газы: N2, O2, CO2, Ar, соли из почвы, катионы железа
из водопроводных труб.Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли.
Вот что мы называем
ч и с т о й в о д о й!
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Почему в стакане знак ?
Содержание
- 1. Почему в стакане знак ?
- 2. Состав обычной воды. Обычная вода- это
- 3. Это растворы
- 4. Тема: Растворы. Растворение. Растворимость
- 5. «Растворы – это живая кровь, которая
- 6. «В первичном океане ( во время появления
- 7. Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека
- 8. Слайд 8
- 9. http://flavite.ru/Иммунитет и наше здоровье. Ольга Побудей
- 10. Растворитель-это вещество растворяющее другие веществаВ воде хорошо
- 11. Раствор – однородная система, состоящая из частиц
- 12. Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление
- 13. Слайд 13
- 14. Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на
- 15. Растворение – результат диффузии, т.е. проникновение растворенного вещества в промежутки между молекулами воды.
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Физико-химическая теория растворов Ивана Алексеевич Каблуков – сторонник физико-химической теории растворов
- 19. Растворение – это физико-химический процесс, а растворы
- 20. Раствор =
- 21. гидратыВ растворах непостоянный состав.В кристаллогидратах постоянный состав:-медный
- 22. Растворимость – способность веществ растворяться в каком-либо
- 23. Влияние температуры на растворимость ( кривая растворимости) стр. 189
- 24. Влияние давления на растворимостьДавление не оказывает заметного
- 25. Обозначения в таблице растворимостиН – нерастворимые вещества
- 26. Задание делаем все вместеЗадание. Определить растворимость следующих веществ по таблице растворимости AgNO3------------РFe(OH)2----------НMgCO3----------Н
- 27. Признаки растворенияТепловые:Экзотермические( растворение кислот. Оснований) эндотнрмические.Изменение цвета.
- 28. Слайд 28
- 29. Классификация растворов
- 30. Слайд 30
- 31. ОПРЕДЕЛЕНИЯ по теме «Растворы» Раствор – однородная
- 32. Решение задач с применением понятия растворимостьПользуясь кривой
- 33. Скачать презентанцию
Состав обычной воды. Обычная вода- это растворВ этой воде растворены газы: N2, O2, CO2, Ar, соли из почвы, катионы железа из водопроводных труб. Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Состав обычной воды.
Обычная вода- это раствор
В этой воде растворены
Кроме того, в ней взвешены мельчайшие частицы пыли.
Вот что мы называем
ч и с т о й в о д о й!
Слайд 5«Растворы – это живая кровь, которая создаёт жизнь там, где
её не было»
Академик Карпинский А.П.
Слайд 6«В первичном океане ( во время появления жизни на Земле)
массовая доля солей была низка около 1%. Именно в этом
растворе впервые развились живые организмы и из этого раствора они получали ионы и молекулы, необходимые для их жизни»Лайнус Полинг- американский химик, лауреат Нобелевской премии
Слайд 7Сложные физико-химические процессы, происходящие в организмах человека и животных, также
протекают в растворах. Усвоение пищи связано с переводом питательных веществ
в раствор.
Слайд 10Растворитель-это вещество растворяющее другие вещества
В воде хорошо растворяются многие газы,
жидкие и твёрдые вещества
Вода- универсальный растворитель
Слайд 11Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворителя, растворённого вещества,
продуктов их взаимодействия.
Как происходит процесс растворения с точки зрения
атомно-молекулярного учения?
Слайд 12Процесс растворения сочетает в себе: физический процесс(дробление до молекул) и химическое
взаимодействие компонентов
Сторонники физической теории растворов
Сторонники химической теории растворов
Сванте Август Аррениус,
шведский физикохимикНемецкий химик Фридрих Вильгельм Оствальд
Нидерландский химик Якоб Генрик Вант-Гофф
Д. И. Менделеев не отрицал огульно физическую теорию( электролитической диссоциации), а в большей степени указывал на потребность её развития и понимания с учётом последовательно разработанной теории взаимодействия растворителя и растворённого вещества.
Слайд 14 Молекулы сахара (белые кружочки), находящиеся на поверхности кристалла сахара,
окружены молекулами воды (темные кружочки). Между молекулами сахара и воды
возникают межмолекулярные связи, благодаря которым молекулы сахара отрываются от поверхности кристалла. Молекулы воды, не связанные с молекулами сахара, на рисунке не показаны.Это явление называется диффузией.
Диффузия происходит медленно, поэтому около поверхности кристаллов находится избыток уже оторванных от кристалла, но еще не диффундировавших в раствор молекул сахара. Они мешают новым молекулам воды подойти к поверхности кристалла, чтобы связаться с его молекулами водородными или другими межмолекулярными связями.
Если раствор перемешивать, то диффузия происходит интенсивнее и растворение сахара идет быстрее.
При растворении перманганата калия диффузию частиц в растворе можно наблюдать визуально благодаря интенсивной малиновой окраске этого вещества.
Слайд 15Растворение – результат диффузии, т.е. проникновение растворенного вещества в промежутки
между молекулами воды.
Слайд 16 Химическая
теория
Растворение - это процесс химического взаимодействия растворяемого вещества с
водой – процесс гидратации, а растворы – это соединения гидратов.
Слайд 18Физико-химическая теория растворов
Ивана Алексеевич Каблуков – сторонник физико-химической теории
растворов
Слайд 19Растворение – это физико-химический процесс, а растворы – это однородная
(гомогенные) система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов
их взаимодействия.
Слайд 21гидраты
В растворах непостоянный состав.
В кристаллогидратах постоянный состав:
-медный купорос CuSO4*5 H2O
-глауберовая
соль Na2SO4*10 H2O
- Кристаллическая сода Na2CO3*10 H2O
Слайд 22Растворимость – способность веществ растворяться в каком-либо растворителе.
Растворимость показывает сколько
грамм вещества способно раствориться в 100 граммах растворителя при данной
температуре.От чего зависит растворимость?
От природы растворимого вещества и растворителя.
От температуры
От давления
Слайд 24Влияние давления на растворимость
Давление не оказывает заметного влияния на растворимость
твердых веществ, потому что при растворении не происходит заметного изменения
объема системы. Зато увеличение давления повышает растворимость газов. В этом можно убедиться, открыв бутылку с минеральной водой, в которой углекислый газ растворяют под давлением. Как только бутылку открывают, давление в ней падает и тут же уменьшается растворимость газа, который начинает выделяться из раствора в виде пузырьков.
Слайд 25Обозначения в таблице растворимости
Н – нерастворимые вещества (меньше 0,01 г
в 100 г воды),
М – малорастворимые (0,01–10 г в 100
г воды),Р – растворимые (более 10 г в 100 г воды).
Слайд 26Задание делаем все вместе
Задание. Определить растворимость следующих веществ по таблице
растворимости
AgNO3------------Р
Fe(OH)2----------Н
MgCO3----------Н
Слайд 27Признаки растворения
Тепловые:
Экзотермические( растворение кислот. Оснований)
эндотнрмические.
Изменение цвета.
Слайд 31ОПРЕДЕЛЕНИЯ по теме «Растворы»
Раствор – однородная система, состоящая из молекул
растворителя и растворённого вещества, между которыми происходят физические и химические
взаимодействия.Насыщенный раствор – это раствор, в котором данное вещество при данной температуре больше не растворяется.
Ненасыщенный раствор - это раствор, в котором при данной температуре вещество ещё может растворяться.
Суспензией называют взвесь, в которой мелкие частицы твёрдого вещества равномерно распределены между молекулами воды.
Эмульсией называют взвесь, в которой мелкие капельки какой-либо жидкости распределены между молекулами другой жидкости.
Разбавленные растворы - растворы с небольшим содержанием растворенного вещества.
Концентрированные растворы - растворы с большим содержанием растворенного вещества.
Слайд 32Решение задач с применением понятия растворимость
Пользуясь кривой растворимости определите массовую
долю хлорида калия , содержащегося в насыщенном растворе при 20°С.
РешениеДано: w % =m вещ./ m (раствора)
При 20°С- 35г KCl m (раствора) =m вещ.+ m ( воды)
в 100г растворителя w% = 35/ 100+35=0,259 или в %
по кривой растворимости 25,9%
___________
Найти:w% Ответ: 25,9%
