Слайд 1
Презентация
на тему 'Металлы'
Ученика
10-Б класса
Журавля Влада
Слайд 2Металлы – химические элементы , образующие в свободном состоянии простые
вещества с металлической связью.
М.В. Ломоносов - металлы «светлое тело,
которое ковать можно»
Что такое металлы
Ba
Cr
K
Li
Слайд 3Роль металлов в жизни человека и общества.
В древности человеку были
известны только 7металлов: Золото(Au),Серебро(Ag),Медь(Cu),Олово(Sn), Свинец(Pb),Железо(Fe) и Ртуть(Hg).
Сначала человек познакомился с
металлами,которые встречаются в самородном виде - это золото,серебро и медь.
Остальные металлы появились после того,как человек научился добывать их из руд с помощью огня.
Каменный век → Медный век → Бронзовый век → Железный век.
Слайд 4Из серебра,золота и меди чеканили монеты.
1. Серебряная монета с
изображением богини Афины и совы.
2. Золотая монета с изображением
Александра Македонского
и бога Зевса.
3. Медная монета в виде дельфина.
Из металлов и их сплавов изготавливаются памятники,статуи.
Царь-пушка
(бронза)
Царь-колокол (бронза) Статуя Колосса Родосского (Бронза)
Слайд 5Материал, из которого сооружена пирамида Хеопса,изготовлен из камня и меди.
Слайд 7Закономерность изменения свойств металлов в группе.
Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается
порядковый номер.
Число электронов на последнем уровне постоянно.
Способность к отдаче электронов
увеличивается.
Восстановительные способности и металлические свойства увеличиваются.
Слайд 8Закономерность изменения свойств металлов в периоде.
Заряд ядра увеличивается,так как увеличивается
порядковый номер.
R уменьшается,так как заряд ядра больше, способность притягивать электроны
возрастает, за счет этого происходит стягивание электронных оболочек.
Число электронов на внешнем уровне увеличивается,так как растёт номер группы.
Восстановительные способности и неметаллические свойства уменьшаются.
Слайд 9Физические свойства металлов.
Все металлы обладают общими физическими свойствами,так как во
всех металлах существует металлическая химическая связь и металлическая кристаллическая решётка.
Слайд 10Все металлы- твердые вещества, кроме ртути.
самый мягкий – калий,
самый твердый – хром
Слайд 11 Пластичные
Au, Ag, Cu, Sn, Pb,Zn, Fe
уменьшается
Слайд 12 Температура плавления
Легкоплавкие
Тугоплавкие
Hg, Ga, Cs, In, Bi
W, Mo, V, Cr
Слайд 13 Плотность
Легкие
Тяжелые
(Li–самый легкий, (осмий – самый
K,Na, Mg) тяжёлый Ir, Pb)
Слайд 15Щелочные металлы
Переходные металлы
Щелочно-земельные металлы
По химической активности
Слайд 16Химические свойства металлов
Металлы в химических реакциях являются восстановителями, при этом
они окисляются
Mo – ne =Mn+
Al, Be, Mg, Ca, Li, Na, K, Rb, Cs
Восстановительная способность возрастает
Слайд 17Металлы вытесняются из их соединений другими металлами
Н.Н. Бекетов – создал
«вытеснительный ряд» (прототип электрохимического ряда напряжения металлов)
Li, K, Ca,
Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au.
Слайд 18Взаимодействуют с простыми веществами
С элементами VII группы (при обычных условиях)
2Na + Cl2
= 2 Na Cl
- С элементами VI группы (труднее)
Mg + O2 = 2Mg O
C элементами V группы (в жестких условиях)
3Ca + 2P =Ca3P2
Слайд 19 Применение металлов
Станко-
строение
медицина
Сельское хозяйство
получение сплавов
В быту
Металлургическая промыш-ленность
Слайд 20 Получение металлов
Пирометаллургический способ -восстановление углеродом, оксидом углерода (II),
водородом при высокой температуре.
Алюминотермический способ – восстановление металлов с помощью
алюминия.
Гидрометаллургический способ – получение из руды более активным металлом или из растворов
Электролиз – с помощью электрического тока из расплавов или растворов