Растворы

Содержание

1. Растворы
2. Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие
3. Классификация растворов по агрегатному состоянию:газовые(воздух), жидкие(морская вода),
4. По размеру частиц или по степени измельченности
5. Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 -
6. по отношению к равновесию (растворимое вещество –
7. Растворение – физико – химический процесс, в
8. Растворимость – свойство вещества растворяться в воде
9. Влияние различных факторов на растворимость. Растворимость Температура Давление Природа растворенных веществПрирода растворителя
10. Растворимость некоторых веществ при различных температурах T
11. твердого вещества в жидкости состоит в том,
12. Растворение ионного кристалла
13. Концентрация раствора – это содержание растворенного вещества в определенной массе или объеме раствора.
14. Выражение концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества
15. Выражение концентраций растворов. Молярность - число молей
16. Выражение концентраций растворов.Эквивалентная концентрация (нормальность) –
17. Выражение концентраций растворов.Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества на 1000 г растворителя.
18. Природные растворы.Минеральная вода.Кровь животных.Морская вода.
19. Практическое применение растворов.Продукты питания.Лекарственные препараты.Минеральные столовые воды.Сырье промышленности.Биологическое значение растворов.
20. Скачать презентанцию

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества). Точное определение раствора ( 1887 год Д.И. Менделеев):Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая изчастиц

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1
Растворы

Слайд 2Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и

более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества).
Точное определение раствора

( 1887 год Д.И. Менделеев):
Раствор – гомогенная (однородная) система, состоящая из
частиц растворенного
вещества, растворителя
и продуктов
их взаимодействия.

Растворы – это гомогенные (однородные) системы, состоящие из двух и более компонентов: растворитель и растворенное вещество (вещества).

Слайд 3Классификация растворов
по агрегатному состоянию:

газовые(воздух), жидкие(морская вода),
твердые (сплавы)

по

составу растворителя
(водные, аммиачные, бензольные и др.)

Классификация растворов по агрегатному состоянию:газовые(воздух), жидкие(морская вода), твердые (сплавы) по составу растворителя (водные, аммиачные, бензольные и др.)

Слайд 4По размеру частиц или по степени измельченности (дисперстности):

Взвеси (грубодисперстные

системы) - размер частиц 10-3 -10-5 см. Взвеси - очень

непрочные, гетерогенные системы.
Грубодисперсные системы обычно бывают в виде суспензий, эмульсий, аэрозолей.

Приведите примеры природных грубодисперсных систем?

По размеру частиц или по степени измельченности (дисперстности): Взвеси (грубодисперстные системы) - размер частиц 10-3 -10-5 см.

Слайд 5Коллоидные растворы - размер частиц
10-5 - 10-7 см. Примером

коллоидных ДС служат растворы клея и желатины.

Коллоидные растворы отличаются

тем, что их частицы сильно рассеивают проходящий через них свет и делают заметным путь пропущенного светового луча (эффект Тиндаля).

Истинные растворы – размер частиц 10-7 - 10-8 см, это гомогенные, устойчивые ДС.

Коллоидные растворы - размер частиц 10-5 - 10-7 см. Примером коллоидных ДС служат растворы клея и желатины.

Слайд 6по отношению к равновесию (растворимое вещество – раствор)

( насыщенный,

ненасыщенный,

перенасыщенный)

Насыщенный раствор – находится в равновесии с твердым не растворившемся веществом, т.е. скорость растворения равна скорости его кристаллизации.

Концентрация насыщенного раствора наз. растворимостью с указанием температуры, при которой она определена.

Слайд 7
Растворение –
физико – химический процесс, в котором наряду с

образованием обычной механической смеси веществ идет процесс взаимодействия частиц растворенного

вещества с растворителем.

Растворение – физико – химический процесс, в котором наряду с образованием обычной механической смеси веществ идет процесс

Слайд 8Растворимость –
свойство вещества растворяться в воде или другом растворе.
Коэффициент

растворимости (S) – максимальное число г вещества , которое может

раствориться в 100г растворителя при данной температуре.

Хорошо растворимые
S > 1г

Мало растворимые
S =0,01 – 1 г

Вещества.

Нерастворимые
S< 0,01 г

Слайд 9Влияние различных факторов на растворимость.
Растворимость
Температура
Давление
Природа

растворенных веществ
Природа растворителя

Слайд 10Растворимость некоторых веществ при различных температурах
T

Слайд 11твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя

образуют с поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические связи, при этом

ослабляются связи этих молекул внутри твердого вещества

твердого вещества в жидкости состоит в том, что молекулы растворителя образуют с поверхностными молекулами (атомами, ионами) химические

Слайд 12Растворение ионного кристалла

Слайд 13Концентрация раствора –

это содержание растворенного вещества в определенной массе

или объеме раствора.

Слайд 14Выражение концентраций растворов.

Массовая доля растворенного вещества в растворе –

отношение массы растворенного вещества к массе раствора. ( доли единицы/

проценты)

Выражение концентраций растворов. Массовая доля растворенного вещества в растворе – отношение массы растворенного вещества к массе раствора.

Слайд 15Выражение концентраций растворов.
Молярность - число молей растворенного вещества в

1 л раствора.

ʋ - количество вещества (моль);
V –

объем раствора (л);

Выражение концентраций растворов. Молярность - число молей растворенного вещества в 1 л раствора.ʋ - количество вещества (моль);

Слайд 16 Выражение концентраций растворов.

Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного

вещества в 1л раствора.

ʋ экв. - количество эквивалентов;
V – объём

раствора, л.

Выражение концентраций растворов.Эквивалентная концентрация (нормальность) – число эквивалентов растворенного вещества в 1л раствора.ʋ экв. - количество

Слайд 17Выражение концентраций растворов.
Моляльная концентрация (моляльность) – число молей растворенного вещества

на 1000 г растворителя.

Слайд 18Природные растворы.
Минеральная вода.
Кровь животных.
Морская вода.

Слайд 19Практическое применение растворов.
Продукты питания.
Лекарственные препараты.
Минеральные столовые воды.
Сырье промышленности.
Биологическое значение растворов.

Практическое применение растворов.Продукты питания.Лекарственные препараты.Минеральные столовые воды.Сырье промышленности.Биологическое значение растворов.

Скачать презентацию

Разделы презентаций