Разделы презентаций


Растворы неэлектролитов презентация, доклад

Содержание

Растворыгомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородностижидкиетвердыегазообразныеРаствор = растворитель + растворенное вещество

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Лекция № 5
Растворы неэлектролитов

Лекция № 5Растворы неэлектролитов

Слайд 2Растворы
гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых

можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородности
жидкие
твердые
газообразные
Раствор = растворитель

+ растворенное вещество
Растворыгомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых можно изменять в некоторых пределах без нарушения

Слайд 3Концентрация раствора
Молярная концентрация (С) – число молей растворенного вещества в

одном литре раствора.

Концентрация раствораМолярная концентрация (С) – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.

Слайд 4Концентрация раствора
Моляльная концентрация Сm – число молей растворенного вещества в

одном килограмме растворителя.
Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества

в 100 граммах раствора.
Концентрация раствораМоляльная концентрация Сm – число молей растворенного вещества в одном килограмме растворителя.Процентная концентрация ω – число

Слайд 5Растворение
сложный физико-химический процесс.
фазовый переход
ΔНф.п. > 0, ΔSф.п. > 0
сольватация
ΔHсольв.

0, ΔSсольв. < 0
ΔH = ΔHф.п. + ΔHсольв.
ΔS = ΔSф.п.

+ ΔSсольв.

Объемные эффекты растворения:
1л С2Н5ОН + 1л Н2О = 1,93 л (25 ºС)

Растворение – самопроизвольный процесс (ΔG < 0)

Растворениесложный физико-химический процесс.фазовый переходΔНф.п. > 0, ΔSф.п. > 0сольватацияΔHсольв. < 0, ΔSсольв. < 0ΔH = ΔHф.п. +

Слайд 6Растворимость
Ненасыщенный раствор (самопроизвольный процесс растворения) ΔG < 0
Насыщенный раствор (равновесие)

ΔG = 0
Пересыщенный раствор (кажущееся равновесие) ΔG > 0
Растворимость –

концентрация вещества в насыщенном растворе

Растворимость зависит от:
природы вещества ("подобное в подобном")
внешних условий (Т, р)

РастворимостьНенасыщенный раствор (самопроизвольный процесс растворения) ΔG < 0Насыщенный раствор (равновесие) ΔG = 0Пересыщенный раствор (кажущееся равновесие) ΔG

Слайд 7Растворимость газов в газах
Газовые смеси: закон Дальтона

Растворимость газов в газахГазовые смеси: закон Дальтона

Слайд 8Растворимость газов в жидкостях
Природа вещества
Температура
ΔHр-рения < 0 => при Т

↑ растворимость понижается

Растворимость газов в жидкостяхПрирода веществаТемператураΔHр-рения < 0 => при Т ↑ растворимость понижается

Слайд 9Растворимость газов в жидкостях
Давление
V уменьшается => при р↑ растворимость увеличивается
Закон

Генри
Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью


Растворимость газов в жидкостяхДавлениеV уменьшается => при р↑ растворимость увеличиваетсяЗакон ГенриРастворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его

Слайд 10Взаимная растворимость жидкостей
1) неограниченная растворимость
2) ограниченная растворимость
3) нерастворимость

Взаимная растворимость жидкостей1) неограниченная растворимость2) ограниченная растворимость3) нерастворимость

Слайд 11Растворимость твердых веществ в жидкостях
Давление
ΔV ≈ 0 => давление

не влияет
Температура
Изменение растворимости зависит от ΔH

Растворимость твердых веществ в жидкостях ДавлениеΔV ≈ 0 => давление не влияетТемператураИзменение растворимости зависит от ΔH

Слайд 12Коллигативные свойства растворов
– свойства, которые зависят только от концентрации растворенного

вещества, от природы вещества не зависят.
Идеальные растворы – разбавленные растворы,

при образовании которых тепловой и объемный эффекты равны нулю (приближение – растворы неэлектролитов)
Коллигативные свойства растворов– свойства, которые зависят только от концентрации растворенного вещества, от природы вещества не зависят.Идеальные растворы

Слайд 13Давление пара над раствором
Первый закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя

над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на

мольную долю растворителя

1– растворитель; 2 – нелетучее вещество

Давление пара над растворомПервый закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя над раствором равно произведению его давления над

Слайд 14Давление пара над раствором
Первый закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного

пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества

Давление пара над растворомПервый закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного пара над раствором равно мольной доле растворенного

Слайд 15Повышение температуры кипения
Р-р, содержащий нелетучее вещество, обладает меньшей летучестью, чем

чистый растворитель
Температура кипения раствора выше, чем температура кипения чистого

растворителя
Повышение температуры кипенияР-р, содержащий нелетучее вещество, обладает меньшей летучестью, чем чистый растворитель Температура кипения раствора выше, чем

Слайд 16Понижение температуры замерзания
Температура замерзания раствора ниже, чем температура кипения чистого

растворителя

Понижение температуры замерзанияТемпература замерзания раствора ниже, чем температура кипения чистого растворителя

Слайд 17Определение молярной массы вещества

Определение молярной массы вещества

Слайд 18Осмос
Осмос – самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану,

разделяющую растворы с разными концентрациями растворенного вещества

ОсмосОсмос – самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану, разделяющую растворы с разными концентрациями растворенного вещества

Слайд 19Осмотическое давление
Закон Вант-Гоффа:
Осмотическое давление (π) равно силе, приходящейся на единицу

поверхности мембраны, которую нужно приложить, чтобы предотвратить проникновение молекул растворителя

из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
Осмотическое давлениеЗакон Вант-Гоффа:Осмотическое давление (π) равно силе, приходящейся на единицу поверхности мембраны, которую нужно приложить, чтобы предотвратить

Слайд 20Растворы
гипотонический πраствора < πраствора клетки
изотонический πраствора = πраствора клетки (физ. раствор:

0,9% NaCl)
гипертонический πраствора > πраствора клетки

Растворыгипотонический πраствора < πраствора клеткиизотонический πраствора = πраствора клетки (физ. раствор: 0,9% NaCl)гипертонический πраствора > πраствора клетки

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика