Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Растворы неэлектролитов
Содержание
- 1. Растворы неэлектролитов
- 2. Растворыгомогенные системы, состоящие из двух или более
- 3. Концентрация раствораМолярная концентрация (С) – число молей растворенного вещества в одном литре раствора.
- 4. Концентрация раствораМоляльная концентрация Сm – число молей
- 5. Растворениесложный физико-химический процесс.фазовый переходΔНф.п. > 0, ΔSф.п.
- 6. РастворимостьНенасыщенный раствор (самопроизвольный процесс растворения) ΔG <
- 7. Растворимость газов в газахГазовые смеси: закон Дальтона
- 8. Растворимость газов в жидкостяхПрирода веществаТемператураΔHр-рения < 0 => при Т ↑ растворимость понижается
- 9. Растворимость газов в жидкостяхДавлениеV уменьшается => при
- 10. Взаимная растворимость жидкостей1) неограниченная растворимость2) ограниченная растворимость3) нерастворимость
- 11. Растворимость твердых веществ в жидкостях ДавлениеΔV ≈ 0 => давление не влияетТемператураИзменение растворимости зависит от ΔH
- 12. Коллигативные свойства растворов– свойства, которые зависят только
- 13. Давление пара над растворомПервый закон Рауля: давление
- 14. Давление пара над растворомПервый закон Рауля: Относительное
- 15. Повышение температуры кипенияР-р, содержащий нелетучее вещество, обладает
- 16. Понижение температуры замерзанияТемпература замерзания раствора ниже, чем температура кипения чистого растворителя
- 17. Определение молярной массы вещества
- 18. ОсмосОсмос – самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя
- 19. Осмотическое давлениеЗакон Вант-Гоффа:Осмотическое давление (π) равно силе,
- 20. Растворыгипотонический πраствора < πраствора клеткиизотонический πраствора =
- 21. Скачать презентанцию
Растворыгомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородностижидкиетвердыегазообразныеРаствор = растворитель + растворенное вещество
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Растворы
гомогенные системы, состоящие из двух или более компонентов, состав которых
можно изменять в некоторых пределах без нарушения однородности
+ растворенное вещество
Слайд 3Концентрация раствора
Молярная концентрация (С) – число молей растворенного вещества в
одном литре раствора.
Слайд 4Концентрация раствора
Моляльная концентрация Сm – число молей растворенного вещества в
одном килограмме растворителя.
Процентная концентрация ω – число граммов растворенного вещества
в 100 граммах раствора. 
Слайд 5Растворение
сложный физико-химический процесс.
фазовый переход
ΔНф.п. > 0, ΔSф.п. > 0
сольватация
ΔHсольв.
0, ΔSсольв. < 0
ΔH = ΔHф.п. + ΔHсольв.
ΔS = ΔSф.п.
+ ΔSсольв.Объемные эффекты растворения:
1л С2Н5ОН + 1л Н2О = 1,93 л (25 ºС)
Растворение – самопроизвольный процесс (ΔG < 0)
Слайд 6Растворимость
Ненасыщенный раствор (самопроизвольный процесс растворения) ΔG < 0
Насыщенный раствор (равновесие)
ΔG = 0
Пересыщенный раствор (кажущееся равновесие) ΔG > 0
Растворимость –
концентрация вещества в насыщенном растворе Растворимость зависит от:
природы вещества ("подобное в подобном")
внешних условий (Т, р)
Слайд 8Растворимость газов в жидкостях
Природа вещества
Температура
ΔHр-рения < 0 => при Т
↑ растворимость понижается
Слайд 9Растворимость газов в жидкостях
Давление
V уменьшается => при р↑ растворимость увеличивается
Закон
Генри
Растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью
Слайд 10Взаимная растворимость жидкостей
1) неограниченная растворимость
2) ограниченная растворимость
3) нерастворимость
Слайд 11Растворимость твердых веществ в жидкостях
Давление
ΔV ≈ 0 => давление
не влияет
Температура
Изменение растворимости зависит от ΔH
Слайд 12Коллигативные свойства растворов
– свойства, которые зависят только от концентрации растворенного
вещества, от природы вещества не зависят.
Идеальные растворы – разбавленные растворы,
при образовании которых тепловой и объемный эффекты равны нулю (приближение – растворы неэлектролитов)
Слайд 13Давление пара над раствором
Первый закон Рауля: давление насыщенного пара растворителя
над раствором равно произведению его давления над чистым растворителем на
мольную долю растворителя1– растворитель; 2 – нелетучее вещество
Слайд 14Давление пара над раствором
Первый закон Рауля: Относительное понижение давления насыщенного
пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества
Слайд 15Повышение температуры кипения
Р-р, содержащий нелетучее вещество, обладает меньшей летучестью, чем
чистый растворитель
Температура кипения раствора выше, чем температура кипения чистого
растворителя
Слайд 16Понижение температуры замерзания
Температура замерзания раствора ниже, чем температура кипения чистого
растворителя
Слайд 18Осмос
Осмос – самопроизвольный процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану,
разделяющую растворы с разными концентрациями растворенного вещества
Слайд 19Осмотическое давление
Закон Вант-Гоффа:
Осмотическое давление (π) равно силе, приходящейся на единицу
поверхности мембраны, которую нужно приложить, чтобы предотвратить проникновение молекул растворителя
из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией
Слайд 20Растворы
гипотонический πраствора < πраствора клетки
изотонический πраствора = πраствора клетки
(физ. раствор:
0,9% NaCl)
гипертонический πраствора > πраствора клетки
