РОЗДІЛ І ОСНОВИ ПРОЦЕСІВ ГОРІННЯ

процесу горіння

Лекція 2
ПОЛУМ’Я. ПРОЦЕСИ, ЩО ВІДБУВАЮТЬСЯ У ПОЛУМ’Ї

Колір дифузійного полум’я
2. Основні теорії, що пояснюють процеси в полум’ї

2.1. Перекісна теорія окислення
2.2. Ланцюгова теорія окислення

всі процеси, що пов’язані з підготовкою горючої суміші до горіння

і сам процес горіння.
Види полум'я:
кінетичне та дифузійне;
ламінарне та турбулентне.

Висота ламінарного полум'я:
де w - швидкість витікання газу;
d - діаметр пальника;
D - коефіцієнт дифузії.

суміші горючої речовини з продуктами горіння
2) зона горіння (ЗГ)
3) зона

суміші продуктів горіння з повітрям (ЗПГ)
4) зона холодного повітря

але неоднакова в різних по висоті точках полум’я. Пояснюється це

зміною складу суміші в зоні горіння та витратами тепла на нагрів компонентів, які поступають в цю зону.
Температура в ЗПГ падає за рахунок розбавлення гарячих продуктів горіння холодним повітрям, яке дифундує із навколишнього середовища.
Температура дифузійного полум’я завжди менша, ніж кінетичного. Це пояснюється тим, що тепловтрати із ЗГ за рахунок випромінювання у кінетичного полум’я значно менші, ніж у дифузійного.

СО+ ОН+ Н ;
С3Н6О = СО +2С +6Н;
С8Н18 = 8С

+ 18Н
Окислення в зоні горіння:
СО +0,5 О2 = СО2 ;
ОН + 0,5 О2 =Н2О;
Н+ 0,5 О2 = Н2О.

окислення

Активні центри полум'я (АЦП)  це частки (атоми, радикали чи

функціональні групи), які мають енергію, більшу, ніж Еакт , що обумовлює їх високу реакційну спроможність.
Ланцюговими називають процеси, у яких перетворення вихідних речовин у продукти реакції здійснюється шляхом регулярного чергування декількох реакцій за участю АЦП.

якій утворюються вільні радикали з валентнонасичених молекул:
Н2 + О2

= Н* + НО•2

Продовження ланцюга - стадія ланцюгової реакції, що йде із збереженням вільної валентності (один АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої один АЦП утворюється):
ОН* + Н2 = Н2О + Н*

проміжних продуктів реакції призводить до збільшення числа вільних радикалів (один

АЦП вступає в реакцію, внаслідок якої утворюється два чи більше АЦП):

Н* + О2 = ОН* + *О*

Обрив ланцюга - стадія ланцюгового процесу, що призводить до зникнення вільної валентності.

Н* + ОН* + М = Н2О + М

о - швидкість початкового ініціювання (утворення) АЦП,
f - швидкість

розгалуження ланцюга;
g - швидкість обриву ланцюга.

Умовою виникнення горіння є значне перебільшення швидкості реакції розгалуження над швидкістю обриву ланцюга f >> g. При цьому загальна швидкість процесу лр різко збільшується, реакція окислення переходить у процес горіння.

ПГ

O=O + Е 

– O – + – O – + 488 кДж
O=O + Е  – O – O – + 323 кДж






R-CH2 – О – О – CH2 –R  2 R –CH2 – О –
R-O-O-H  RO* +ОН*
R-O-O-H + R-O-O-H  RO* +H2O +RO2*

= 4СО2+17Н2О - H
2. Легко займаються від малопотужних джерел

запалювання та згоряють із великою швидкістю.
3. Чутливі до тертя, удару або нагрівання.
4. Нестабільні в процесі зберігання. Можуть розкладатися за нормальної температури з вибухом.

Горение и свойства горючих веществ, стор. 48-52
1.2. Демидов, Саушев:- Горение

и свойства горючих веществ, с.- 64-70; 95-98.
2. Підготуватися до практичного заняття і лабораторної роботи.