Соли как производные кислот и оснований

как производные кислот и оснований.

урока: выяснить почему соли являются производными кислот и оснований.
Задачи урока:
1.Дать

определение солей.
2. Рассмотреть состав и название солей.
3. Продолжить обучение школьников определять степени окисления в сложных соединениях.
4. Научить, составлять формулы солей.
5. Познакомить учащихся с классификацией солей.
6. Познакомить с некоторыми свойства солей.

такое оксиды?
3. Что такое основания?
5. Что такое основные оксиды, кислотные

оксиды, амфотерные?

им названия

( I вариант)
основных оксидов: (II вариант)

а)

Na2 O, N2O, CuO;
б) CO2, P2O5, Cl2O7;
в) MgO, BaO, K2O;
г) Li2O, CaO, CO.

ТЕСТ
2. Выберите из списка

веществ формулы: только кислот (I вариант), формулы только оснований (II вариант):

а) НСI, AICI3, CO2, H2SO4
б) H2SO4, HCI, HNO3, HF
в) NaOH, BaCI2, CO, Ca(OH)2
г) AI(OH)3, NaOH, KOH, Ba(OH)2

ТЕСТ
3. Выберите формулу оксида серы (IV) –

I вариант
Выберите формулу оксида углерода (II) –
II вариант:

а)H2S б) CO в) HNO3 г) ZnO д) SO2

ТЕСТ
4. * Выберите формулу серной кислоты –

I вариант
* Выберите формулу сернистой кислоты –
II вариант

а) H2SiO3 б) H2SO4 в) H2SO3 г) H2S

ТЕСТ
5. * Выберите формулу гидроксида калия –

I вариант
* Выберите формулу гидроксида кальция -
II вариант

а) Ba(OH)2, б) NaOH в) KOH г) Ca(OH)2

ТЕСТ
6. * Выберите формулы растворимого в воде основания –

I вариант
* Выберите формулы нерастворимого в воде основания – II вариант

а)Cu(OH)2 б) KOH в) LiOH г) AI(OH)3

ТЕСТ
7. * Выберите формулы, в которых

лакмус меняет свой цвет
на красный – I вариант
* Выберите формулы, в которых лакмус меняет свой цвет на синий – II вариант
а) НСI б) H2SO4 в) NaOH г) KOH

«4» - две ошибки
Оценка «3» - три ошибки
Оценка «2» -

четыре ошибки и больше.

Выберите формулы веществ, которые

вам не известны.
Na2SO4 HCI CO2

K2S H2SO4

AI2O3 ВаCl2 KOH

СОЛИ

Чем объединены и чем отличаются перечисленные соединения:
Na2SO4

K2S ВаCl2

Cu(NO3)2 CaSiO3

K3PO4

СОЛИ

из атомов металла и кислотного

остатка.

СОЛИ

Соли
С уверенностью можно сказать, что, по

крайней мере, одно химическое соединение в довольно чистом виде имеется в каждом доме, в каждой семье. Это – поваренная соль или как ее называют химики – хлорид натрия NaCl.

кристаллогидрат сульфата кальция
СаSO4 * 2H2O

мрамора (СаСО3) сделан дворец в Индии
Тадж- Махал

Соли
Кристаллогидрат сульфата меди (II)
СuSO4* 5H2O
Безводный сульфат меди(II)

железа или железный купорос
FeSO4* 7H2O
* Сульфат магния –горькая английская соль

MgSO4

железа(III).
Al
2
+
SO
4
3
( )
3
2

кислотного остатка

основные
NaOHSO4

СОЛИ

средние

кислые

Na 2SO4
K3PO4

NaHSO4
K2HPO4

кислоте химическим элементом металлом (состоят из катионов металла и анионов

кислотного остатка)
Na2SO4, K3PO4

Кислые соли - продукты неполного замещения атомов водорода в кислоте химическим элементом металлом (в анион кислотного остатка входит водород)
NaHSO4, K2HPO4

Основные соли - продукты неполного замещения гидроксогрупп в гидроксиде металла кислотными остатками (катион содержит гироксогруппы)
CuOHCl, AlOH(NO3)2

MgCl2 и Mg(OH)NO3
KHCO3 и

NaHSiO3
K3PO4 и BaSiO3

группе.
А) ZnSO4

1) кислая
Б) Cu2(OH)2CO3 2) средняя
3)основная
В) NaHSO4

По растворимости

растворимые нерастворимые
в воде в воде
Na2SO4 AgCI
KNO3 BaSO4

CuSO4. Определить растворимость этих веществ.
3. Составить формулы солей: нитрита магния,

силиката натрия, фосфата кальция.