Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Соли - Названия и классификация солей
Содержание
- 1. Соли - Названия и классификация солей
- 2. Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm
- 3. Исключением являются соли аммония, в которых с
- 4. Формула соли строится с учетом валентностей металла
- 5. Названия солей составляются из названия кислотного остатка
- 6. Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей
- 7. Классификация солейВ зависимости от состава соли бывают:1.
- 8. Классификация солей3. Основные – продукт неполного замещения
- 9. Классификация солей5. Смешанные – состоящие из общего
- 10. Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и
- 11. Получение солей Соли получают при химическом
- 12. Получение солей1. Реакция нейтрализации: Ca(OH)2 + H2CO3 == CaCO3 + 2H2Oкарбонат кальция
- 13. Получение солей2. Взаимодействие металлов с неметаллами:2Al +
- 14. Получение солей3. Взаимодействие металлов с кислотами:Zn +
- 15. Получение солей4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными
- 16. Физические свойства солей Соли, за небольшим
- 17. Химические свойства солей Соли взаимодействуют: C
- 18. Химические свойства солей1. С металлами: CuSO4 +
- 19. Химические свойства солей3. С кислотами:2NaCl + H2SO4
- 20. Химические свойства солей4. С щелочами:FeCl2 + 2NaOH
- 21. Химические свойства солей5. С солями:AgNO3 + KCl
- 22. Применение солей Многие соли применяют в
- 23. Скачать презентанцию
Солями называются вещества, в которых атомы металла связаны с кислотными остатками. Общая формула класса:MenAm
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Исключением являются соли аммония, в которых с кислотными остатками связаны
не атомы металла, а частицы NH4+. Примеры типичных солей приведены
ниже.NaCl – хлорид натрия,
Na2SO4 – сульфат натрия,
СаSO4 – сульфат кальция,
СаCl2 – хлорид кальция,
(NH4)2SO4 – сульфат аммония.
Слайд 4Формула соли строится с учетом валентностей металла и кислотного остатка.
Практически все соли – ионные соединения, поэтому можно говорить, что
в солях связаны между собой ионы металла и ионы кислотных остатков:Na+Cl– – хлорид натрия
Ca2+SO42– – сульфат кальция и т.д.
Формула соли
Слайд 5Названия солей составляются из названия кислотного остатка и названия металла.
Главным в названии является кислотный остаток.
В верхней части таблицы
приведены кислородсодержащие кислотные остатки, в нижней – бескислородные.
Слайд 6Из таблицы видно, что названия кислородсодержащих солей имеют окончания "ат",
а названия бескислородных солей – окончания "ид".
В некоторых случаях для
кислородсодержащих солей может использоваться окончание "ит". Например, Na2SO3 – сульфит натрия. Это делается для того, чтобы различать соли серной кислоты (H2SO4) и сернистой кислоты (H2SO3) и в других таких же случаях. 
Слайд 7Классификация солей
В зависимости от состава соли бывают:
1. Средние – продукт
полного замещения водорода в кислоте металлом.
2KOH +
H2CO3 = K2CO3 + 2H2Oкарбонат калия
2. Кислые - продукт неполного замещения водорода в кислоте металлом.
NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
гидрокарбонат натрия
Слайд 8Классификация солей
3. Основные – продукт неполного замещения групп OH- основания
на кислотный остаток.
Mg(OH)2 + HCl = MgOHCl + H2O
гидроксохлорид магния4. Двойные – состоящие из различных атомов металлов и общего кислотного остатка.
K2SO4 + Al2(SO4)3 = 2KAl(SO4)2
сульфат алюминия - калия
Слайд 9Классификация солей
5. Смешанные – состоящие из общего металла и различных
кислотных остатков.
CuOHNO3 + CH3COOH = CuCH3COONO3 + H2O
нитрат-ацетат меди (II)6. Комплексные – содержащие сложные ионы.
K4 [Fe(CN)6]
жёлтая кровяная соль
Слайд 10Строение солей аналогично строению соответствующих кислот и оснований. Ниже приведены
структурные формулы типичных средних, кислых и основных солей.
Строение солей
Слайд 11Получение солей
Соли получают при химическом взаимодействии соединений различных
классов и простых веществ.
Отметим важнейшие способы получения
солей.
Слайд 15Получение солей
4. Взаимодействие основных оксидов с кислотными оксидами.
CaO + SiO2
= CaSiO3
силикат кальция5. Взаимодействие оснований с кислотными оксидами.
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
карбонат кальция
Слайд 16Физические свойства солей
Соли, за небольшим исключением, являются твёрдыми
кристал-лическими веществами различного цвета. По растворимости в воде их делят
на:растворимые
малорастворимые
нерастворимые
Слайд 17Химические свойства солей
Соли взаимодействуют:
C простыми веществами –
металлами и неметаллами.
со сложными – кислотами, основаниями и солями.
Слайд 18Химические свойства солей
1. С металлами:
CuSO4 + Fe = FeSO4
+ Cu
сульфат меди (II) сульфат
железа (II)
2. С неметаллами:
2KI + Br2 = 2KBr + I2
иодид калия бромид калия
Слайд 19Химические свойства солей
3. С кислотами:
2NaCl + H2SO4 =
хлорид натрия
= Na2SO4 + 2HCl
сульфат натрия
Слайд 20Химические свойства солей
4. С щелочами:
FeCl2 + 2NaOH =
хлорид железа (II)
=Fe(OH)2 + 2NaCl
хлорид натрия
Слайд 21Химические свойства солей
5. С солями:
AgNO3 + KCl =
нитрат серебра
=AgCl + KNO3
хлорид серебра
Слайд 22Применение солей
Многие соли применяют в быту (поваренная соль,
сода), в качестве минеральных удобрений, при производстве стекла, моющих средств,
взрывчатых веществ.
Теги
