Разделы презентаций


СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ презентация, доклад

Содержание

Состав раствора выражают в виде концентрации или доли каждого из веществ. Под концентрацией принято понимать массу, объём или количество вещества в определенной массе или объёме раствора. В связи с этим различают

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ В ТИТРИМЕТРИЧЕСКОМ АНАЛИЗЕ

Слайд 2Состав раствора выражают
в виде концентрации или доли
каждого из

веществ.
Под концентрацией принято
понимать массу, объём или
количество вещества

в
определенной массе или
объёме раствора.
В связи с этим различают массовую и
объёмную концентрации.
Состав раствора выражают в виде концентрации или доли каждого из веществ. Под концентрацией принято понимать массу, объём

Слайд 31. МАССОВАЯ ДОЛЯ -
отношение массы растворенного вещества к общей

массе раствора:

m(Х) ω(Х) = ------------------, где m(р-ра)
ω (Х) –массовая доля растворённого вещества Х;
m(Х) – масса растворенного вещества Х;
m(р-ра) – масса раствора.
1. МАССОВАЯ ДОЛЯ - отношение массы растворенного вещества к общей массе раствора:

Слайд 4 Массовую долю растворённого вещества ω(Х) обычно выражают в %; она

показывает содержание массы растворённого вещества в 100 г раствора:  

m(Х) ω(Х) = ------------ · 100 % , m(р-ра) например, массовая доля ω(NаСl) в растворе составляет 20 %. Это значит, что в 100 г раствора содержится : 20 г NаСl и 80 г воды
Массовую долю растворённого вещества ω(Х) обычно выражают в %;  она показывает содержание массы растворённого вещества

Слайд 5 2.Молярная доля – отношение количества растворенного вещества в растворе к

общему количеству веществ этого раствора: nобщ. = n(Х1)

+ n(Н2О) n(Х1) (Х1) = -------- или nобщ. n(Х1) (Х1) = -------- · 100 % nобщ
2.Молярная доля – отношение количества растворенного вещества в растворе к общему количеству веществ этого раствора:

Слайд 6 3.Количество растворенного вещества:

m(Х1) n(Х1) = ------------,

M(Х1) где m(Х1) – масса растворенного вещества Х1; M(Х1) – молярная масса растворенного вещества Х1;
3.Количество растворенного вещества:          m(Х1) n(Х1) = ------------,

Слайд 7например, М(NаОН) = 40 г/моль; m(NаОН) = 80 г;

тогда n(NаОН) = 2 моль


например,  М(NаОН) = 40 г/моль;   m(NаОН) = 80 г;  тогда n(NаОН) = 2

Слайд 84.Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества

Х эквивалентна одному иону водорода в данной кислотно-основной реакции или

одному электрону в окислительно-восстановительной реакции.
Это безразмерная величина, которая рассчитывается на основании стехиометрических коэффициентов реакции, равная или меньше единицы:
экв.(Х)  1
Для кислотно-основных реакции экв.(Х) вычисляют по числу замещенных атомов водорода, а для окислительно-восстановительных – по числу электронов, участвующих в реакции.
4.Фактор эквивалентности – число, показывающее, какая доля реальной частицы вещества Х эквивалентна одному иону водорода в данной

Слайд 9 5.Эквивалент (Э) – 1/х часть частицы вещества. Число х называют

числом эквивалента. Оно указывает на число замещенных (присоединенных) атомов водорода

или число отданных (принятых) электронов. Фактор и число эквивалентности связаны соотношением: экв.(Х) =1/х, очевидно, что   1
5.Эквивалент (Э) – 1/х часть частицы вещества.  Число х называют числом эквивалента. Оно указывает на

Слайд 10Эквивалент вещества, используя фактор эквивалентности, записывают

экв.(Х) и при этом указывают его

величину
Эквивалент вещества, используя фактор эквивалентности, записывают          экв.(Х)

Слайд 11 Пример, в реакции Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2О + СО2 молекула

Na2CO3 эквивалентна двум протонам. Следовательно, 1/2 её часть, взаимодействующая с

одним протоном, является эквивалентом. Поэтому число эквивалентности : (Na2CO3) = 2; (Na2CO3) = 1/2
Пример, в реакции  Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl+H2О + СО2

Слайд 12Значение (Х) можно определить по химической формуле вещества.
Так, для

кислот число эквивалента (Х) равно числу катионов водорода, способных замещаться

катионами металла (равно основности кислоты). Для гидроксидов число эквивалента (Х) равно числу гидроксогрупп ОН- . Для солей число эквивалента (Х) равно числу катионов водорода кислоты, замещенных катионами металла или аммония.
Значение (Х) можно определить по химической формуле вещества. Так, для кислот число эквивалента (Х) равно числу катионов

Слайд 13Пример, в реакции:
10FeSO4 + 2KMn+7O4 +8Н2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2Mn2+SO4

+ К2SO4 + 8Н2О

Mn7¯ + 5е¯

 Mn2+

Следовательно: Z(КМnO4) =5; (KMnO4) = 1/5;
Пример, в реакции: 10FeSO4 + 2KMn+7O4 +8Н2SO4 = 5Fe2(SO4)3 +2Mn2+SO4 + К2SO4 + 8Н2О

Слайд 14 экв.(кислоты) =

1

[H] экв.(HCl)= 1/[H]=1|1 экв.(H2SO4)= 1/[H]=1|2 экв.(гидроксида) = 1 [OH] экв.(KOH)= 1/[OH]=1|1 экв.Ba(OH)2= 1/[OH]=1|2 экв.(соли) = 1 [Ме]хВ (Na2CO3) = 1/2 х 1=1/2
экв.(кислоты) = 1

Слайд 15экв.(HCl)= 1/[H]=1|1 экв.(H2SO4)= 1/[H]=1|2 экв.(KOH)= 1/[OH]=1|1 экв.Ba(OH)2= 1/[OH]=1|2  экв.(Na2CO3) = 1/2 х 1=1/2

экв.(HCl)= 1/[H]=1|1 экв.(H2SO4)= 1/[H]=1|2  экв.(KOH)= 1/[OH]=1|1 экв.Ba(OH)2= 1/[OH]=1|2   экв.(Na2CO3) = 1/2 х 1=1/2

Слайд 166.Молярная масса эквивалента вещества Х – это масса одного моля

эквивалента этого вещества. Её записывают и рассчитывают следующим образом:

МЭ(Х) =

экв.(Х)·М (Х) = М(Х)/х
6.Молярная масса эквивалента вещества Х – это масса одного моля эквивалента этого вещества. Её записывают и рассчитывают

Слайд 17 Например:

105,99
МЭ(Na2CO3) = 1/2105,99 = ----------- = 52,99 г
2

158,03
МЭ(KMnO4) = 1/5158,03 = ----------- = 31,61 г
5
Например:

Слайд 187.Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объёму раствора

(количество молей растворенного вещества в 1 л раствора).
Обычно её

обозначают С(Х), а после численного значения пишут моль/л или М:
n(Х) m(Х)
С(Х) = ---------- 1000 = -------------- 1000 ,
V М(Х) V

например С(HCl) = 0,1 моль/л или 0,1М

7.Молярная концентрация – отношение количества растворенного вещества к объёму раствора (количество молей растворенного вещества в 1 л

Слайд 19m(Х) – масса растворенного вещества Х, г;
M(Х) – молярная масса

растворенного вещества Х, г;
V – объём раствора, мл;
n(Х) – количество

растворенного вещества Х, моль.
m(Х) – масса растворенного вещества Х, г;M(Х) – молярная масса растворенного вещества Х, г;V – объём раствора,

Слайд 208.Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе

к объёму этого раствора или количество молей эквивалента вещества в

1 л раствора.
8.Молярная концентрация эквивалента – отношение количества вещества эквивалента в растворе к объёму этого раствора или количество молей

Слайд 21Форма записи С(экв.(Х) :

n(экв.(Х)
С(экв.(Х) = ---------------1000

(моль/л или М)
V
m(Х)
С(экв.(Х) = ---------------1000, (моль/л или М), где
М(экв.(Х)· V

n(экв.(Х) – количество эквивалентов вещества,
моль;
V – объём раствора, мл;
m(Х) и М(экв.(Х) – соответственно
растворённая и молярная масса эквивалента
вещества, г.
Форма записи С(экв.(Х) :             n(экв.(Х)С(экв.(Х)

Слайд 22Например:
0,5М Н2SО4(экв. = ½)

0,1 М NаОН (экв. = 1)

Например: 0,5М Н2SО4(экв. = ½)0,1 М NаОН (экв. = 1)

Слайд 239.Титр – масса вещества в г, содержащаяся

в 1 мл раствора, обозначается:
m(X)
Т(Х) =-----------,

г/мл
V
Например, Т(НСI) = 0,03604 г/мл, т.е. в 1 мл этого раствора содержится 0,034604 г НСI.

9.Титр –    масса вещества в г, содержащаяся в 1 мл раствора, обозначается:

Слайд 24Титр связан с молярной концентрацией уравнением:

С(Х) · М(Х)
Т(Х) =--------------- (г/мл)

1000

Титр связан с молярной концентрацией уравнением:        С(Х) · М(Х)Т(Х) =---------------

Слайд 25
Титр

связан с молярной концентрацией эквивалента уравнением:

С(экв.(Х) ·М(экв.(Х)
Т(Х) =---------------------------- ( г/мл)
1000
Титр связан с молярной концентрацией эквивалента уравнением:

Слайд 2610.Титр раствора по определяемому веществу
(Т А/Х) – масса

определяемого вещества (Х) в г, реагирующая с 1 мл раствора

титранта (А)

m(Х)
Т(А/Х) = -----------, г/мл
V(А)
Например, Т(Н2SО4/NaОН) = 0,0025г/мл, это значит 1 мл раствора Н2SО4 реагирует с 0,0025 г NaОН.
10.Титр раствора по определяемому веществу (Т А/Х) – масса определяемого вещества (Х) в г, реагирующая с 1

Слайд 27Для перевода обычного (простого) титра в титр по определяемому веществу

(сложный) пользуются формулой:


Т(А) · Мэ(fэкв.Х)
Т(А/Х) = ----------------------- (г/моль)
Мэ(fэкв.А)
Для перевода обычного (простого) титра в титр по определяемому веществу (сложный) пользуются формулой:

Слайд 2811. Поправочный коэффициент – число, показывающее, во сколько раз практическая

концентрация (навеска) больше или меньше заданной (расчётной, теоретической).


практическая концентрация
К = ------------------------------------- ------
теоретическая концентрация


взятая навеска
К = -------------------------------------





теоретическая навеска

11. Поправочный коэффициент – число, показывающее, во сколько раз практическая концентрация (навеска) больше или меньше заданной (расчётной,

Слайд 2912.Закон эквивалентов, в соответствии с которым число эквивалентов взаимодействующих и

образующихся веществ равно.
Для произвольной реакции :
аА + bB = сC

+ dD

закон эквивалентов имеет следующие математические выражения:
n(fэквА) = n(fэквВ) = n(fэквС)= n(fэквD) ;
2 моль · ½ А = 2 моль · ½ В = 2 моль · ½ С = 2 моль · ½ D = 1 моль

С(fэквА) ·V(А) = С(fэквВ) ·V(В)
12.Закон эквивалентов, в соответствии с которым число эквивалентов взаимодействующих и образующихся веществ равно.Для произвольной реакции :аА +

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика