Строение атома

химического элемента, сохраняющая все его химические свойства

частиц, появились в глубокой древности.
Атомизм - теория, согласно которой чувственно

воспринимаемые (материальные) вещи состоят из химически неделимых частиц - атомов. Возникла в древнегреческой философии

19 века был установлен ряд факторов, свидетельствующих о сложном составе

атомов. Например, английский физик Джон Томсон в 1897 году открыл электрон, установил, что электроны содержатся во всех атомах, имеют отрицательный заряд, но в целом атом электронейтрален. Значит в атоме должны содержаться ещё и положительные частицы. Эти частицы и электрон назвали элементарными

и выражает его атомную массу:

p+ + n0 = А

n0 =

А - p+

массой. Ядра этих атомов содержат одинаковое число протонов, но разное

число нейтронов. Поэтому в Периодической системе Д.И. Менделеева дана средняя арифметическая масса всех природных изотопов с учётом их распространения в природе (дробное число в Периодической системе). Например, встречаются атомы хлора с массой 35 и 37. У водорода изотопы носят индивидуальные названия: 1Н - легкий водород, 2Н - дейтерий (D), 3Н - тритий (Т)

каждого следующего слоя находятся на более высоком энергетическом уровне,

чем электроны предыдущего слоя. Наибольшее число электронов N, имеющих возможность находиться на данном энергетическом уровне, равно удвоенному квадрату номера уровня:
N = 2n2 , где n - номер уровня (слоя).
Число электронов в наружном слое для всех элементов, кроме палладия, не превышает восьми, а в предпоследнем - восемнадцати.
Электронные уровни, в свою очередь, распадаются на электронные орбитали - область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

d и f

элемента, выражающая:
а) общее количество электронов в атоме;
б) заряд атомного ядра;
в)

число протонов в ядре.
Номер периода химического элемента в Периодической системе Д.И. Менделеева указывает на число энергетических уровней. Номер группы указывает на число электронов на внешнем энергетическом уровне

заряд ядра его атома (№ элемента).
Определяем количество энергетических уровней (№

периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней

определенные значения энергии.
Наинизшее из разрешённых энергетических состояний атома называется

основным, а все остальные - возбуждёнными.
Возбужденные состояния атомов образуются из основного состояния при переходе одного или нескольких электронов с занятых орбиталей на свободные (или занятые лишь 1 электроном)

электронных семейства элементов: s, p, d и f: