Строение электронных оболочек атомов

Содержание

1. Строение электронных оболочек атомов
2. Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих
3. Электроны с определенной энергией образуют электронные слои
4. Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: nmax=2n2
5. s – облако
6. Форма электронных облаков (орбиталей)S – облако
7. Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются
8. Алгоритм составления электронных формул.Записываем знак химического элемента
9. Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом
10. Домашнее задание:§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.
11. Скачать презентанцию

Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии;Электроны расположены на различном расстоянии от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с

Главная
Разное
Строение электронных оболочек атомов

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение электронных оболочек атомов.

Слайд 2Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;
Каждый электрон имеет

свою траекторию движения и запас энергии;
Электроны расположены на различном расстоянии

от ядра: чем ближе электрон к ядру, тем он прочнее с ним связан, его труднее вырвать из электронной оболочки;
По мере удаления от ядра запас энергии электрона увеличивается, а связь с ядром становится слабее.

Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;Каждый электрон имеет свою траекторию движения и запас энергии;Электроны расположены

Слайд 3Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни.
Количество

энергетических уровней атома = № периода в котором находится химический

элемент.
Например, напишите количество энергетических уровней в атомах элементов № 6, 18, 26, 35, 59?

Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни.Количество энергетических уровней атома = № периода в

Слайд 4Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
nmax=2n2

Слайд 5s – облако p- облако

d - облако
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Форма электронных облаков (орбиталей)

s – облако p- облако d - облакоОбласть наиболее вероятного местонахождения

Слайд 6Форма электронных облаков (орбиталей)
S – облако

р – облака

d - облака

f – облако

Форма электронных облаков (орбиталей)S – облако р – облака

Слайд 7Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают

повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются

незавершенными
n=1 – 1 подуровень (S), 2 электрона
n=2 – 2 подуровня (S, р), 8 электронов
n=3 – 3 подуровня (S, р, d), 18 электронов
n=4 – 4 подуровня (S, р, d, f), 32 электрона

Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают повышенной устойчивостью и стабильностьюЭнергетические уровни, содержащие меньшее

Слайд 8Алгоритм составления электронных формул.
Записываем знак химического элемента и заряд ядра

его атома – он равен порядковому номеру элемента.
Определяем количество энергетических

уровней (оно равно номеру периода) и количество электронов на каждом уровне.
Составляем электронную формулу, учитывая порядок заполнения каждого уровня – сначала s-электроны, затем – р-электроны: номер уровня, вид орбитали и количество электронов на ней.

Алгоритм составления электронных формул.Записываем знак химического элемента и заряд ядра его атома – он равен порядковому номеру

Слайд 9Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических

уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через

определенные промежутки - периоды) повторяется, поэтому периодически повторяются и свойства химических элементов

Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических уровней их атомовОдинаковое строение внешних энергетических уровней

Слайд 10Домашнее задание:
§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение электронных оболочек атомов.

Слайд 2Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;
Каждый электрон имеет

свою траекторию движения и запас энергии;
Электроны расположены на различном расстоянии

Слайд 3Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни.
Количество

энергетических уровней атома = № периода в котором находится химический

Слайд 4Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
nmax=2n2

Слайд 5s – облако p- облако

d - облако
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Слайд 6Форма электронных облаков (орбиталей)
S – облако

р – облака

Слайд 7Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают

повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются

Слайд 8Алгоритм составления электронных формул.
Записываем знак химического элемента и заряд ядра

его атома – он равен порядковому номеру элемента.
Определяем количество энергетических

Слайд 9Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических

уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через

Слайд 10Домашнее задание:
§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Строение электронных оболочек атомов

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Строение электронных оболочек атомов.

Слайд 2Электронная оболочкаСовокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;Каждый электрон имеет

свою траекторию движения и запас энергии;Электроны расположены на различном расстоянии

Слайд 3Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни.Количество

энергетических уровней атома = № периода в котором находится химический

Слайд 4Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле: nmax=2n2

Слайд 5s – облако p- облако

d - облакоОбласть наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Слайд 6Форма электронных облаков (орбиталей)S – облако

р – облака

Слайд 7Энергетические уровни, содержащие максимальное число электронов, называются завершенными. Они обладают

повышенной устойчивостью и стабильностьюЭнергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются

Слайд 8Алгоритм составления электронных формул.Записываем знак химического элемента и заряд ядра

его атома – он равен порядковому номеру элемента.Определяем количество энергетических

Слайд 9Выводы Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических

уровней их атомовОдинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через

Слайд 10Домашнее задание:§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 2Электронная оболочка
Совокупность всех электронов в атоме, окружающих ядро;
Каждый электрон имеет

свою траекторию движения и запас энергии;
Электроны расположены на различном расстоянии

Слайд 3Электроны с определенной энергией образуют электронные слои или энергетические уровни.
Количество

Слайд 4Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле:
nmax=2n2

d - облако
Область наиболее вероятного местонахождения электрона в пространстве

Слайд 6Форма электронных облаков (орбиталей)
S – облако

повышенной устойчивостью и стабильностью
Энергетические уровни, содержащие меньшее число электронов, называются

Слайд 8Алгоритм составления электронных формул.
Записываем знак химического элемента и заряд ядра

его атома – он равен порядковому номеру элемента.
Определяем количество энергетических

Слайд 9Выводы
Причина сходства элементов заключается в одинаковом строении внешних энергетических

уровней их атомов
Одинаковое строение внешних энергетических уровней периодически (т.е. через

Слайд 10Домашнее задание:
§ 9, № 1 (б, в), 2 (б), 5-7.