связывает
их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы, и обусловливает устойчивость указанных
частиц как целого.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Тема: Химическая связь
Содержание
- 1. Тема: Химическая связь
- 2. Что такое химическая связь?Под химической связью понимают
- 3. Ионная химическая связь это связь, образовавшаяся
- 4. Вопросы на засыпку:Чем обусловлена устойчивость ионов Na+
- 5. Металлическая связь и металлическая кристаллическая решеткаСхема образования металлической связи:Ме0 – ne = Me+n
- 6. Металлическая связь связь в металлах и
- 7. Ковалентная химическая связь это связь, возникающая
- 8. Примеры образования ковалентной полярной связи:составьте аналогичные схемы образованиямолекул метана и воды.
- 9. Полярность ковалентной связи - это
- 10. Полярность ковалентной связи зависит от разности электроотрицательностисвязанных атомов∆
- 11. Донорно-акцепторный механизм образования ковалентной связи
- 12. Способы перекрывания электронных орбиталей:Задание № 1: Укажите
- 13. Кратность ковалентной связи - это число
- 14. Кристаллические вещества с ковалентным типом связиатомная кристаллическая
- 15. Кристаллические вещества с ковалентным типом связимолекулярная кристаллическая
- 16. Водородная связь Химическая связь между положительно
- 17. Влияние типа кристаллической решетки на свойства вещества:твердые, прочные, тугоплавкие, нелетучие
- 18. Задания:1. Определите типы химических связей между атомами
- 19. Проверьте себя:Ионная: CaВг2; BaO; LiNО3; HCОOК. Металлическая:
- 20. ВЫВОД: Причиной единства всех типов и
- 21. Самостоятельная работаДля указанных веществ приведите электронные и
- 22. Характеристики ковалентной связи1. Длина2. Энергия3. Насыщаемость4. Направленностьхарактеризуют прочность связи
- 23. 1. Длина связи – межъядерное расстояние,
- 24. 2. Энергия связи – энергия, необходимая для
- 25. 3. Насыщаемость связи - образование атомом определенного
- 26. Проверьте себя: Валентные возможности атомов химических элементов определяются: А)
- 27. 4. Направленность связи - определённая локализация её
- 28. Геометрические конфигурации молекул с разным типом гибридизации атома
- 29. Полярность связи и полярность молекулы – одно и то же?Какие молекулы полярны, а какие нет?
- 30. Полярные молекулы - диполиПолярность молекулы зависит не
- 31. Полярность связи и полярность молекулы – одно и то же?полярные молекулы
- 32. Примеры молекул с sp-гибриди-зацией центрального атома
- 33. Примеры молекул с sp2-гибриди-зацией центрального атомаBCl3Треугольная форма молекулыУгловая форма молекулы
- 34. Примеры молекул с sp3-гибриди-зацией центрального атомаА- Н2О,
- 35. Скачать презентанцию
Что такое химическая связь?Под химической связью понимают взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы, и обусловливает устойчивость указанных частиц как целого.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Что такое химическая связь?
Под химической
связью
понимают
взаимодействие
атомов,
которое
связывает
частицкак целого.
Слайд 3Ионная химическая связь
это связь, образовавшаяся за счет электро-статического
притяжения катионов к
анионам. Ионной связи соответствует
ионная кристаллическая решетка. Задание:
Выпишите формулы веществ с ионной связью и составьте для них схемы образования:
РСl3; С2Н2; ССl4; MgCl2; СН4; K3N; NaBr.
Слайд 4Вопросы на засыпку:
Чем обусловлена устойчивость ионов Na+ и Cl- по
сравнению с нейтральными атома-ми Na и Cl (для ответа на
вопрос составьте схемы строения названных атомов и ионов)?Каким характером должны обладать эле-менты, связанные ионной связью?
Может ли ионная связь образоваться между сложными ионами? Приведите примеры.
Слайд 5Металлическая связь
и металлическая кристаллическая решетка
Схема образования
металлической связи:
Ме0
– ne = Me+n
Слайд 6Металлическая связь
связь в металлах и сплавах, которую выполняют
относительно свободные электроны между ионами металлов в металлической кристаллической решетке
Задание:
Выпишите формулы веществ, в которых присут-ствует металлическая связь, составьте схему её образования: Na, KF, NH3, C2H2, CH3-COOH, H2S, Al, NaCl.
Ме0 – ne = Me+n
Слайд 7Ковалентная химическая связь
это связь, возникающая между атомами за
счет образования общих электронных пар
Примеры образования ковалентной неполярной связи
Слайд 8Примеры образования
ковалентной полярной связи:
составьте аналогичные схемы образования
молекул метана и
воды.
Слайд 9Полярность ковалентной связи -
это степень смещенности общих
электронных пар к одному из связанных ими атомов
Электроотрицательность (ЭО)
— свойство атомов оттягивать к себе валентные электроны от других атомовНеполярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой ЭО
Полярная ковалентная связь образуется между атомами с разной ЭО
H H
H Br
Слайд 12Способы перекрывания электронных орбиталей:
Задание № 1:
Укажите признаки образования - и
-связи.
Задание № 2:
Укажите пару веществ, в молекулах которых есть только
-связи: а) СН4 и О2;б) С2Н5ОН и Н20; в) N2 и CO2.
Слайд 13Кратность ковалентной связи -
это число общих электронных пар,
связывающих атомы
CO2
оксид углерода (IV)
о=с=о
N2
азот
N N
H2
водород
H-H
Задание:
Выпишите
отдельно структурные формулы веществ с ковалентной полярной и неполярной связью и составьте схемы их образования. Укажите при помощи стрелки полярность. Определите валентность и степень окисления атомов.Вг2; НСl; КВг; H2SO4; Ba; SO3; Li3N; P4; C2H4.
Слайд 14Кристаллические вещества с ковалентным типом связи
атомная кристаллическая решетка, отличается высокой
прочностью, твердостью, тугоплавкостью
другие примеры:
Si, B, Ge,
SiC- карборунд,
SiO2
- кварц (песок)алмаз
графит
Слайд 15Кристаллические вещества с ковалентным типом связи
молекулярная кристаллическая решетка, вещества нестойкие,
легкоплавкие, летучие
Примеры:
Н2О - лед, P4, S8, I2
СО2 (твердый) – «сухой»
ледСО2
Слайд 16Водородная связь
Химическая связь между
положительно поляризованными атомами водорода
одной молекулы
и
отрицательно поляризованными атомами
сильно электроотрицательных элементов,
имеющих
неподеленные электронные пары (F, О, N), другой молекулы
Задания:
1. Приведите примеры органических соединений, способных к образованию водородной связи;
2. Какие особые свойства придает водородная связь этим соединениям?
Слайд 17Влияние типа кристаллической
решетки на свойства вещества:
твердые, прочные,
тугоплавкие, нелетучие
Слайд 18Задания:
1. Определите типы химических связей между атомами в веществах:
CaВг2; НСl;
К; H2SO4; BaO; SO2; LiNО3; S8; C2H2; Na; HCОOК.
2. Установите
черты сходства между ионной и ковалентной полярной связью; между металлической и ионной связью. 3. Приведите примеры веществ, в которых присутствуют разные типы химической связи.
4. Приведите примеры перехода одного типа химической связи в другую.
Слайд 19Проверьте себя:
Ионная: CaВг2; BaO; LiNО3; HCОOК.
Металлическая: К; Na.
3.
Ковалентная полярная: НСl; H2SO4; SO2; C2H2.
4. Ковалентная неполярная:
S8. 1. При образовании ионной и ковалентной полярной связи происхо-дит перемещение электронов между взаимодействующими атомами. Ионную связь можно рассматривать как предельный случай ковалентной полярной связи.
2. В металлической и ионной связи происходит электростатическое взаимодействие разноимённо заряженных частиц.
NaOH, K2SO4, NH4Cl, H2O2, Na2O2, CH2=CH2, CH3-COONa.
При электролитической диссоциации в воде соединений с кова-лентной полярной связью ( HCl) ковалентная связь переходит в ионную.
При испарении металлов металлическая связь превращается в ковалентную неполярную (в парАх существуют молекулы Na2).
1.
2.
3.
4.
Слайд 20ВЫВОД:
Причиной единства всех типов и видов химической связи
служит их одинаковая природа – электронно-ядерное взаимодействие.
Слайд 21Самостоятельная работа
Для указанных веществ приведите электронные и структурные (где это
необходимо) формулы, укажите тип связи, значения валентностей и (или) степеней
окисления элементов. Какие кристаллические решетки будут образовывать данные вещества? Какие их свойства можно предсказать исходя из строения молекул?Вариант 1
F2, C2H5OH,
KBr, H2O
Вариант 2
N2, CH3COH,
LiF, NH3
Вариант 3
O2, C2H6,
NaI, HCl
Вариант 4
Cl2, CH3COOH,
LiCl, H2S
Слайд 22Характеристики ковалентной связи
1. Длина
2. Энергия
3. Насыщаемость
4. Направленность
характеризуют прочность связи
Слайд 231. Длина связи –
межъядерное расстояние, нм (10-9м)
Зависит А) от
способа перекрывания орбиталей Н-Н (s-s) Cl-Cl (p-p)
Б) от кратности связи
С
С С С С С В) от радиуса атома
H-F H-Cl H-Br H-I
длина
0,074 нм
0,198 нм
энергия
436 кДж/моль
242 кДж/моль
0,154 нм
348 кДж/моль
0,134 нм
627 кДж/моль
0,120 нм
810 кДж/моль
0,092 нм
565 кДж/моль
0,128 нм
431 кДж/моль
0,141 нм
364 кДж/моль
0,160 нм
297 кДж/моль
Слайд 242. Энергия связи – энергия, необходимая для разрыва связи в
расчете на 1 моль вещества.
Зависит от тех же факторов, что
и длина связи (способа перекрывания орбиталей, кратности связи, радиуса атомов).Н С Н
+
Cl Cl
Н С Cl
+
H Cl
hv
Н
Н
Н
Н
+ Q
Можно рассчитать тепловой эффект реакции, пользуясь величинами энергии связей:
Q = EC-Cl + EH-Cl - EC-H - ECl-Cl
Слайд 253. Насыщаемость связи -
образование атомом определенного количества ковалентных связей,
ограниченного числом валентных электронов (как неспаренных, так и НЭП).
Вспомните, чем
определяются валентные возможности атомов химических элементов?Приведите примеры возможных валентностей для элементов: C и Si, N и P, O и S, F и Cl.
Какие из названных элементов не проявляют валентность, равную номеру группы?
Как вы думаете, обладают ли ионная и металлическая связь насыщаемостью. Почему?
Слайд 26Проверьте себя:
Валентные возможности атомов химических элементов определяются:
А) Числом неспаренных (валентных)
электронов на внешнем энергетическом уровне;
Б) Наличием свободных орбиталей;
В) Наличием НЭП.
2.
Валентность: CIV и SiIV, NIII и PIII,V OII и SII,IV,VI, FI и ClI,III,V,VII.
3. Элементы N, O и F не проявляют валентность, равную номеру группы (максимально – 4!)
4. Ионная и металлическая связь не обладают свойством насыщаемости, т.к. электростатические силы действуют равномерно вокруг ядра.
Слайд 274. Направленность связи -
определённая локализация её в пространстве, определяет
геометрию молекулы.
Направленность напрямую связана с гибридизацией орбиталей.
Гибридизация обеспечивает:
А) эквивалентность
орбиталей;Б) наибольшее их перекрывание;
В) максимальное удаление в пространстве друг от друга.
Ионная и металлическая
связь не обладают
свойствами
направленности и
локализации в
пространстве
Слайд 30Полярные молекулы - диполи
Полярность молекулы зависит
не только от полярность
связей
в ней, но и от геометрической
формы молекулы
Дипольный момент
– произведение заряда δ на длину диполя (т.е. рассто-яние между центрами зарядов)
δ-
δ+
δ+
δ-
δ-
δ+
Слайд 33Примеры молекул с sp2-гибриди-зацией центрального атома
BCl3
Треугольная
форма
молекулы
Угловая
форма
молекулы
Слайд 34Примеры молекул с sp3-гибриди-зацией центрального атома
А- Н2О,
Б – NH3
Какие молекулы изображены
на этом рисунке?
