Тема № 2 Основные классы неорганических соединений

элемента). В химических реакциях не могут разлагаться с образованием других

веществ.
 
Сложные вещества (или химические соединения). Молекулы состоят из атомов разного вида (атомов различных химических элементов). В химических реакциях разлагаются с образованием нескольких других веществ.

 
Резкой границы между металлами и неметаллами нет, т.к. есть простые вещества, проявляющие двойственные свойства.

( в степени окисления -2).
Общая формула оксидов: ЭхОY.
Получены

оксиды всех элементов, кроме Ne, Ar, He

ОКСИДЫ

+ Э(русское название, род. падеж) + (валентность Э)








Пероксиды (перекиси)

металлов являются солями перекиси водорода Н2О2 и лишь формально относятся к оксидам. Приставка пер в названии соединений обычно указывает на принадлежность соединения к перекисным, но существуют исключения: соли кислот НMnO4 (перманганаты) и НСlO4 (перхлораты) перекисными не являются, а приставка пер в названии этих соединений указывает на максимальную насыщенность соединений кислородом.

+ O2= 2MgO
4P + 5O2 = 2P2O5
S + O2 = SO2
2CO + O2 = 2CO2
2CuS + 3O2 = 2CuO

+ 2SO2
4NH3  + 5O2  =  4NO + 6H2O ( в присутствии катализатора)

2.      Разложение некоторых кислородсодержащих веществ (оснований, кислот, солей) при нагревании:

Cu(OH)2  t=  Cu2O↓ + H2O
(CuOH)2CO3  =  2CuO + CO2 + H2O
2Pb(NO3)2  =  2PbO + 4NO2 + O2
2HMnO4  =   Mn2O7 + H2O ( в присутствии H2SO4(конц.))

несколькими гидроксильными группами (или гидроксид - анионами OH-).
Общая формула оснований

M(ОН)у
Исключение NH4OH – гидроксид аммония

– гидроксид натрия
Cr(OH)3 – гидроксид хрома (III)
Ba(OH)2 –

гидроксид бария

Получение оснований
 1.      Реакции активных металлов ( щелочных и щелочноземельных металлов) с водой:
 
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
 
2.      Взаимодействие оксидов активных металлов с водой:
 
BaO + H2O = Ba(OH)2
 
3.      Электролиз водных растворов солей:
 
2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl2

и кислотный остаток
Общая формула кислот Н+1x(Ас)x-
по силе электролита – сильные

( H2SO4, HNO3, HCl ), средней силы ( H3PO4 ), слабые ( H2CO3, H2S).

– хлороводородная кислота

HF – фтороводороная кислота
H2S – сероводородная кислота H2Se – селеноводородная

2. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ (Н+1Э+nО-2)
а) Степень окисления Э = № группы
Э + [ная] кислота
[овая]
б) Степень окисления Э < № группы

Э + [истая] кислота
H2S+6O4 - cерная кислота H2S+4O3 – сернистая кислота
H3As+5O4 – мышьяковая кислота H3As+3O3 – мышьяковистая кислота

P2O5 + 3H2O =2H3PO4
 2.      Взаимодействие водорода с неметаллом и последующим растворением полученного продукта

в воде (для бескислородных кислот):
 H2 + Cl2 = 2HCl
H2 + S = H2S
 3.      Реакциями обмена соли с кислотой
 Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HNO3
 в том числе, вытеснение слабых, летучих или малорастворимых кислот из солей более сильными кислотами:
 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
2NaCl(тв.) + H2SO4(конц.)  t°=  Na2SO4 + 2HCl

атомов водорода в молекулах кислот атомами металла
Общая формула

солей Mx(Ac)y

Типы солей:
Средние (нормальные) – продукт полного замещения атомов водорода в кислоте на металл

а) соли кислородсодержащих кислот
Н2SO4 → Na2SO4 – сульфат натрия
Н2SO3 → Na2SO3 – сульфит натрия

б) соли бескислородных кислот
HCl → KCl - хлорид калия

многоосновной кислоты на атомы

металла.

Образование наблюдается при взаимодействии многоосновной кислоты с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли.

Общая формула: Mx(HzЭOy)n

гидрокарбонат калия

дигидрофосфат калия

соли могут быть образованы только многокислотными основаниями в тех случаях, когда взятого

количества кислоты недостаточно для получения средней соли. Общая формула: (MeOH)x(ЭOy)n.

гидроксонитрат меди (II)

дигидроксохлорид аллюминия

остатка. 

KNaCO3  – калий натрий карбонат

5. Смешанные соли – содержат один ион металла

и анионы двух кислот. 

AlCl(SO4) – алюминий хлорид сульфат.

6. Комплексные соли состоят из  сложных (комплексных) ионов (в формулах они заключаются в квадратные скобки).                            ,                                                                            .


Между классами неорганических соединений существует тесная генетическая связь.

металлов
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn

Cr Fe Co Ni Sn Pb (H2) Cu Hg Ag Pt Au