Разделы презентаций


Тема урока

Содержание

Цель Выяснить, какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция;научиться определять скорость химической реакции;рассмотреть единицу измерения скорости химической реакции; выяснить от каких факторов зависит скорость химических реакций.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Тема урока
«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Тема урока«Скорость химических реакций. Факторы, влияющие на скорость химической реакции»

Слайд 2Цель
Выяснить, какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция;
научиться

определять скорость химической реакции;
рассмотреть единицу измерения скорости химической реакции;


выяснить от каких факторов зависит скорость химических реакций.




Цель Выяснить, какие условия необходимо создать, чтобы началась химическая реакция;научиться  определять скорость химической реакции;рассмотреть единицу измерения

Слайд 3Химические реакции протекают с различными скоростями
- Мгновенно ( при взрыве;

в водных растворах, например, при смешивании растворов хлорида бария и

сульфата натрия образуется сульфат бария в виде белого осадка);
Быстро ( растворение цинка в соляной кислоте; горение магния);
- Медленно (образование ржавчины на железных предметах; окисление меди).

Химические реакции протекают  с различными скоростями- Мгновенно ( при взрыве; в водных растворах, например, при смешивании

Слайд 4Условие возникновения химической реакции


Соприкосновение веществ

Условие возникновения химической реакцииСоприкосновение веществ

Слайд 5Химические реакции



Гетерогенные химические реакции
Гомогенные
химические
реакции

Химические реакцииГетерогенные  химические реакции Гомогенные химические реакции

Слайд 6Гомогенные химические реакции
- химические реакции, протекающие в однородной среде, например

в растворе или газовой фазе, то взаимодействие реагирующих веществ происходит

во всём объёме
Гомогенные химические реакции- химические реакции, протекающие в однородной среде, например в растворе или газовой фазе, то взаимодействие

Слайд 7Гетерогенные химические реакции
Если реакция идет между веществами, находящихся в разных

агрегатных состояниях или между веществами, неспособными образовывать гомогенную среду (между

несмешивающимися жидкостями), то она происходит только на поверхности соприкосновения веществ.
Гетерогенные  химические реакции Если реакция идет между веществами, находящихся в разных агрегатных состояниях или между веществами,

Слайд 8Скорость реакции определяется изменением концентрации вещества в единицу времени.
- изменение

молярной концентрации;

Скорость реакции определяется изменением концентрации вещества в единицу времени.	- изменение молярной концентрации;

Слайд 9Анализ таблицы, выводы:
по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю

скорость данной реакции в выбранном интервале времени (ведь для большинства

реакций скорость уменьшается по мере их протекания);
Значение скорости реакции зависит от того, по какому веществу её определяют

Например, для реакции Н2 +CI2 = 2НCI
из 1 моль Н2 образуется 2 моль НCI
скорость реакции увеличится в 2 раза ( по изменению концентрации HCI )

Анализ таблицы, выводы:по приведённым формулам можно рассчитать лишь некоторую среднюю скорость данной реакции в выбранном интервале времени

Слайд 10Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»
Химическая реакция протекает

в растворе, согласно уравнению: А+В = С. Исходные концентрация: вещества

А – 0,80 моль/л. Через 20 минут концентрация вещества А снизилась до 0, 74 моль/л.
Определите:
среднюю скорость реакции за этот промежуток времени;
Задача на применение знаний по «Скорости химических реакций»Химическая реакция протекает в растворе, согласно уравнению: А+В = С.

Слайд 11Самопроверка.

Самопроверка.

Слайд 12Факторы, влияющие на скорость химической реакции
- природа реагирующих веществ;
- температура;
-

концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
- поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в

гетерогенных реакциях).
Факторы, влияющие на скорость химической реакции- природа реагирующих веществ;- температура;- концентрация реагирующих веществ;- действие катализаторов;- поверхность соприкосновения

Слайд 13Изменение количества вещества, по которому определяют скорость реакции – внешний

фактор

Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой

энергией.

Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.

К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

Суть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов, которые обладают определённой энергией.
Чем больше частиц реагентов, чем ближе они друг к другу, тем больше шансов у них столкнуться и прореагировать.
К реакции приводят лишь эффективные соударения, т.е. такие при которых разрушаются или ослабляются «старые связи» и поэтому могут образоваться «новые». Но для этого частицы должны обладать достаточной энергией.

Минимальный избыток энергии (над средней энергией частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц в системе), необходимый для эффективного соударения частиц реагентов, называется энергией активации Еа.

Изменение количества вещества, по которому определяют скорость реакции – внешний факторСуть: реакции происходят при столкновении частиц реагентов,

Слайд 141. Природа реагирующих веществ.
Под природой реагирующих веществ понимают их

состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических и органических веществах.
Величина

энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.
1. Природа реагирующих веществ. Под природой реагирующих веществ понимают их состав, строение, взаимное влияние атомов в неорганических

Слайд 15Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ.

Слайд 16Задание на применение знаний
Объясните разную скорость взаимодействия цинка и магния

с уксусной кислотой; цинка с соляной и уксусной кислотой.
Напишите

соответствующие реакции
Задание на применение знанийОбъясните разную скорость взаимодействия цинка и магния с уксусной кислотой; цинка с соляной и

Слайд 172. Температура
При увеличении температуры на каждые 10° С скорость реакции

увеличивается в 2-4 раза.

Число, показывающее, во сколько раз увеличивается скорость

реакции при повышении температуры на 10° С, называют температурным коэффициентом.

Правило Вант-Гоффа математически выражается следующей формулой:





где –скорость реакции при температуре t2,

– скорость реакции при температуре t1,

– температурный коэффициент.
2. ТемператураПри увеличении температуры на каждые 10° С скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.Число, показывающее, во сколько

Слайд 18Задача на применение знаний:
Определите, как изменится скорость некоторой реакции:

при повышении температуры от 10° до 50° С;
Температурный коэффициент реакции

равен 3.
Задача на применение знаний:Определите, как изменится скорость некоторой реакции: при повышении температуры от 10° до 50° С;Температурный

Слайд 19Самопроверка
подставить данные задачи в формулу:





скорость реакции увеличится в 81

раз

Самопроверка подставить данные задачи в формулу:скорость реакции увеличится в 81 раз

Слайд 203. Концентрация реагирующих веществ.
На основе большого экспериментального материала в 1867

г. норвежские учёные К. Гульдберг, и П Вааге и независимо

от них в 1865 г. русский учёный Н.И. Бекетов сформулировали основной закон химической кинетики, устанавливающий зависимость скорости реакции от концентраций реагирующих веществ:
скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях равных их коэффициентам в уравнении реакции.
Этот закон ещё называют
законом действующих масс.
3. Концентрация  реагирующих веществ.На основе большого экспериментального материала в 1867 г. норвежские учёные К. Гульдберг, и

Слайд 21Математическое выражение закона действующих масс.
По закону действующих масс скорость реакции,

уравнение которой А+В=С может быть вычислена по формуле:


v1= k1CACB,
а скорость реакции, уравнение которой А+2В=D, может быть вычислена по формуле:
v2= k2CACB.
В этих формулах: CA и CB – концентрации веществ А и В (моль/л), k1 и k2 – коэффициенты пропорциональности, называемые константами скоростей реакции. Эти формулы также называют кинетическими уравнениями.
Математическое выражение  закона действующих масс.По закону действующих масс скорость реакции, уравнение которой А+В=С может быть вычислена

Слайд 22Задача на применение знаний:
1.Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:

А) H2+I2=2HI;
Б) 2 Fe + 3CI2=

2 FeCI3.
2. Как изменится скорость реакции, имеющей кинетическое уравнение
2A + B = C,
если
концентрацию вещества А увеличить в 3 раза;

Задача на применение знаний:1.Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:   А) H2+I2=2HI;   Б) 2

Слайд 23Самопроверка.
Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций.







скорость реакции увеличится в

9 раз.


Самопроверка.Решение. Подставим соответствующие данные в кинетическое уравнение, сравним скорости реакций.      скорость реакции

Слайд 244. Действие катализатора
Обсуждение вопросов:
1.Что такое катализатор и каталитические

реакции?
2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций из органической и

неорганической химии. Укажите названия веществ – катализаторов.
3. Выскажите предположение о механизме действия катализаторов (на основе теории столкновений).
4. Каково значение каталитических реакций?
4. Действие катализатора  Обсуждение вопросов:1.Что такое катализатор и каталитические реакции?2. Приведите примеры известных вам каталитических реакций

Слайд 255.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ.
Скорость реакции увеличивается благодаря:
-увеличению площади

поверхности соприкосновения реагентов (измельчение);
-повышению реакционной способности частиц на поверхности

образующихся при измельчении микрокристаллов;
-непрерывному подводу реагентов и хорошему отводу продуктов с поверхности, где идёт реакция.
Фактор связан с гетерогенными реакциями, которые протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ: газ - твердое вещество, газ - жидкость, жидкость - твердое вещество, жидкость - другая жидкость, твердое вещество - другое твердое вещество, при условии, что они не растворимы друг в друге.
Приведите примеры гетерогенных реакций.
5.Поверхность соприкосновения реагирующих веществ. Скорость реакции увеличивается благодаря: -увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); -повышению реакционной способности

Слайд 26Выводы по теме урока
Химические реакции протекают с различными скоростями. Величина

скорости реакции зависит от объёма в гомогенной системе и от

площади соприкосновения реагентов – в гетерогенной.
На пути всех частиц, вступающих в химическую реакцию, имеется энергетический барьер, равный энергии активации Eа.
Скорость реакции зависит от факторов:
-природа реагирующих веществ;
-температура;
-концентрация реагирующих веществ;
- действие катализаторов;
-поверхность соприкосновения реагирующих веществ (в гетерогенных реакциях).


Выводы по теме урокаХимические реакции протекают с различными скоростями. Величина скорости реакции зависит от объёма в гомогенной

Слайд 27Выводы по теме урока
Величина энергии активации веществ – это фактор,

посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ на скорость реакции.

Чем меньше энергия активации, тем больше эффективных соударений реагирующих частиц.
При увеличении температуры на 10º С общее число активных соударений увеличивается в 2-4 раза.
Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений.
Катализатор изменяет механизм реакции и направляет её по энергетически более выгодному пути с меньшей энергией активации. Ингибитор замедляет ход реакции.
Гетерогенные реакции протекают на поверхности соприкосновения реагирующих веществ. Нарушение правильной структуры кристаллической решётки приводит к тому, что частицы на поверхности образующихся микрокристаллов значительно реакционноспособнее, чем те же частицы на «гладкой» поверхности.
Выводы по теме урокаВеличина энергии активации веществ – это фактор, посредством которого сказывается влияние природы реагирующих веществ

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика