Разделы презентаций


Презентация на тему типы химических реакций на примере свойств воды — копия

Презентация на тему Презентация на тему типы химических реакций на примере свойств воды — копия из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 35 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1

Слайд 2
Классификация химических реакций
Текст слайда:

Классификация химических реакций


Слайд 4
Вода — универсальный растворитель.
Текст слайда:

Вода — универсальный растворитель.


Слайд 5
 
Текст слайда:

 


Слайд 7
Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑
Текст слайда:

Реакции разложения воды

2Н2О → 2Н2↑ + О2↑


Слайд 9
фотолиз
Текст слайда:

фотолиз


Слайд 10
HH6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2фотосинтезводород(H2)глюкоза(С6Н12О6)
Текст слайда:

H

H

6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2

фотосинтез

водород
(H2)

глюкоза
(С6Н12О6)


Слайд 11
Электролизёр электролиз
Текст слайда:

Электролизёр

 

электролиз


Слайд 12
Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O
Текст слайда:

Реакции соединения

+

+

оксид металла

оксид неметалла

=

гидроксид

H2O


Слайд 13
Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.
Текст слайда:

Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.


Слайд 14
K2OH2OлакмусK2O + H2O = 2KOH
Текст слайда:

K2O

H2O

лакмус

K2O + H2O = 2KOH


Слайд 16
BaOBaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBa(OH)2
Текст слайда:

BaO

BaO + H2O = Ba(OH)2 + Q

H2O

Ba(OH)2


Слайд 17
Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O
Текст слайда:

Реакции соединения

+

+

оксид металла

оксид неметалла

=

гидроксид

H2O


Слайд 18
Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O
Текст слайда:

Реакции соединения

+

+

оксид металла

оксид неметалла

=

гидроксид

H2O


Слайд 19
Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O
Текст слайда:

Реакции соединения

+

+

оксид металла

оксид неметалла

=

гидроксид

H2O


Слайд 20
P2O5H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q H3PO4
Текст слайда:

P2O5

H2O

2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q

H3PO4


Слайд 21
кислоты
Текст слайда:

кислоты


Слайд 22
Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4
Текст слайда:

Получение серной кислоты

SO3 + H2O = H2SO4


Слайд 23
Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая
Текст слайда:

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая кислота.


Слайд 24
РРастворимость кислот, оснований и солейАнионыКатионы
Текст слайда:

Р

Растворимость кислот, оснований и солей

Анионы

Катионы


Слайд 25
Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsRbFrSrCa
Текст слайда:

Реакции замещения

H2O

+

Li

Na

K

Ba

Cs

Rb

Fr

Sr

Ca


Слайд 26
H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑
Текст слайда:

H2O

K

KOH

2K + 2H2O = 2KOH + H2↑


Слайд 27
H2O+LiNaKBaCsRbFrSrCa
Текст слайда:

H2O

+

Li

Na

K

Ba

Cs

Rb

Fr

Sr

Ca


Слайд 28
H2OMgH2Mg + 2H2O = MgO + H2↑
Текст слайда:

H2O

Mg

H2

Mg + 2H2O = MgO + H2↑


Слайд 29
Реакции обменагидролиз
Текст слайда:

Реакции обмена

гидролиз


Слайд 30
Растворимость кислот, оснований и солей  АнионыКатионыР—
Текст слайда:

Растворимость кислот, оснований и солей




Анионы

Катионы

Р



Слайд 31
Al2S3H2OAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ Al(OH)3H2S
Текст слайда:

Al2S3

H2O

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑

Al(OH)3

H2S


Слайд 32
Органические соединениябелкижирыуглеводы
Текст слайда:

Органические соединения

белки

жиры

углеводы


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика