Разделы презентаций


типы химических реакций на примере свойств воды — копия

Содержание

Классификация химических реакций

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1


Слайд 2Классификация химических реакций

Классификация химических реакций

Слайд 4Вода — универсальный растворитель.

Вода — универсальный растворитель.

Слайд 7Реакции разложения воды
2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Реакции разложения воды2Н2О → 2Н2↑ + О2↑

Слайд 9фотолиз

фотолиз

Слайд 10H
H
6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2
фотосинтез
водород
(H2)
глюкоза
(С6Н12О6)

HH6СО2 + 6Н2О = С6Н12О6 + 6О2фотосинтезводород(H2)глюкоза(С6Н12О6)

Слайд 11Электролизёр
 
электролиз

Электролизёр электролиз

Слайд 12Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
H2O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O

Слайд 13Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Гидроксиды – это кислородосодержащие кислоты и основания.

Слайд 14K2O
H2O
лакмус
K2O + H2O = 2KOH

K2OH2OлакмусK2O + H2O = 2KOH

Слайд 16BaO
BaO + H2O = Ba(OH)2 + Q
H2O
Ba(OH)2

BaOBaO + H2O = Ba(OH)2 + QH2OBa(OH)2

Слайд 17Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
H2O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O

Слайд 18Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
H2O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O

Слайд 19Реакции соединения
+
+
оксид металла
оксид неметалла
=
гидроксид
H2O

Реакции соединения++оксид металлаоксид неметалла=гидроксидH2O

Слайд 20P2O5
H2O
2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q
H3PO4

P2O5H2O2P2O5 + 6Н2О = 4Н3РО4 + Q H3PO4

Слайд 21кислоты

кислоты

Слайд 22Получение серной кислоты
SO3 + H2O = H2SO4

Получение серной кислотыSO3 + H2O = H2SO4

Слайд 23Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в

том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая кислота.

Вода реагирует с оксидами металлов и оксидами неметаллов только в том случае, если образуется щёлочь или кислородосодержащая

Слайд 24Р
Растворимость кислот, оснований и солей
Анионы
Катионы

РРастворимость кислот, оснований и солейАнионыКатионы

Слайд 25Реакции замещения
H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Rb
Fr
Sr
Ca

Реакции замещенияH2O+LiNaKBaCsRbFrSrCa

Слайд 26H2O
K
KOH
2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

H2OKKOH2K + 2H2O = 2KOH + H2↑

Слайд 27H2O
+
Li
Na
K
Ba
Cs
Rb
Fr
Sr
Ca

H2O+LiNaKBaCsRbFrSrCa

Слайд 28H2O
Mg
H2
Mg + 2H2O = MgO + H2↑

H2OMgH2Mg + 2H2O = MgO + H2↑

Слайд 29Реакции обмена
гидролиз

Реакции обменагидролиз

Слайд 30Растворимость кислот, оснований и солей



Анионы
Катионы
Р

Растворимость кислот, оснований и солей  АнионыКатионыР—

Слайд 31Al2S3
H2O
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑
Al(OH)3
H2S

Al2S3H2OAl2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S↑ Al(OH)3H2S

Слайд 32Органические соединения
белки
жиры
углеводы

Органические соединениябелкижирыуглеводы

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика