Урок 8 класса. Строение атома

данной орбитали. Может принимать любые целые значения n=1, 2, 3,

4…

Побочное (орбитальное) квантовое число l характеризует различное энергетическое состояние электронов на данном уровне, определяет форму электронного облака. Форма электронного облака зависит от значения побочного квантового числа. l имеет несколько значений от 0 до n-1.
Значение 0 1 2 3 4 5
Букв. Об. s p d f g h

Орбиталь – совокупность положений электрона в атоме, область пространства, в которой наиболее вероятно нахождение электрона.

Оно может изменяться от значения – l до + l

включая 0, т.е. –l…, -1, 0, +1, … +l. Количество магнитных квантовых чисел 2l+1.

Спиновое квантовое число s и проекция спина ms. Для объяснения всех свойств атома была выдвинута гипотеза о наличии у электрона спина. Спин это чисто квантовое свойство электрона, не имеющее классических аналогов. Для всех электронов значение спина всегда равно s = ½. Проекция спина может иметь лишь два значения ms = + ½ или ms = - ½.

одинаковыми свойствами
или
в атоме не может быть двух электронов, у

которых все четыре квантовых числа были бы одинаковы.

Правило Гунда:
при данном значении l (т.е. в пределах определённого подуровня) электроны располагаются таким образом, чтобы суммарный спин был максимальным.

Принцип наименьшей энергии:
В атоме каждый электрон располагается так, чтобы его энергия была минимальной (что отвечает наибольшей связи его с ядром.

+l
ml = -1/2 или + 1/2

+l
ml = -1/2 или + 1/2