2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
2K + 2H2O = H2
+ 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Урок химии 9-10 класс «Химические свойства воды»
Содержание
- 1. Урок химии 9-10 класс «Химические свойства воды»
- 2. 1) Вода реагирует со многими металлами с
- 3. Не все, а только достаточно активные металлы
- 4. 2) Вода разлагается на водород и кислород
- 5. 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.В
- 6. 3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.В
- 7. 4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать
- 8. 5) Вода образует многочисленные соединения, в которых
- 9. 6) Особая реакция воды – синтез растениями
- 10. Скачать презентанцию
1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при
Слайды и текст этой презентации
Слайд 21) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:
2Na +
2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)
+ 2KOH (бурно)3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)
Слайд 3
Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в
окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные
металлы I и II групп.Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)
Слайд 42) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического
тока
Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем,
и восстановителем:
Слайд 53) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих,
эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
Слайд 63) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.
В отличие от предыдущих,
эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 сернистая кислота
СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота
Слайд 74) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения
с водой.
Примеры таких реакций мы уже встречали:
CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция
(гашеная известь)Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.
Слайд 85) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью
сохраняется.
Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется
кристаллогидратом. Например:CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O
вещество белого цвета (безводный сульфат меди)
кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы
Слайд 96) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и
других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:
6n CO2 +
5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)
Теги
