Урок химии 9-10 класс «Химические свойства воды» презентация, доклад

Презентация на тему Урок химии 9-10 класс «Химические свойства воды» из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 9 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайд 1
Текст слайда:

Химические свойства воды


Слайд 2
Текст слайда:

1) Вода реагирует со многими металлами с выделением водорода:


2Na + 2H2O = H2 + 2NaOH (бурно)

2K + 2H2O = H2 + 2KOH (бурно)

3Fe + 4H2O = 4H2 + Fe3O4 (только при нагревании)


Слайд 3
Текст слайда:


Не все, а только достаточно активные металлы могут участвовать в окислительно-восстановительных реакциях этого типа. Наиболее легко реагируют щелочные и щелочноземельные металлы I и II групп.
Из неметаллов с водой реагируют, например, углерод и его водородное соединение (метан). Эти вещества гораздо менее активны, чем металлы, но все же способны реагировать с водой при высокой температуре:
C + H2O = H2 + CO (при сильном нагревании)
CH4 + 2H2O = 4H2 + CO2 (при сильном нагревании)


Слайд 4
Текст слайда:

2) Вода разлагается на водород и кислород при действии электрического тока

Это также окислительно-восстановительная реакция, где вода является одновременно и окислителем, и восстановителем:


Слайд 5
Текст слайда:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.

В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:

SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота


Слайд 6
Текст слайда:

3) Вода реагирует со многими оксидами неметаллов.

В отличие от предыдущих, эти реакции не окислительно-восстановительные, а реакции соединения:
SO2+H2O=H2SO3 сернистая кислота
SO3+H2O=H2SO4 сернистая кислота
СO2+H2O=H2СO3 угольная кислота






Слайд 7
Текст слайда:

4) Некоторые оксиды металлов также могут вступать в реакции соединения с водой.

Примеры таких реакций мы уже встречали:

CaO+H2O=Ca(OH)2 гидроксид кальция (гашеная известь)

Не все оксиды металлов способны реагировать с водой. Часть из них практически не растворима в воде и поэтому с водой не реагирует. Мы уже встречались с такими оксидами. Это ZnO, TiO2, Cr2O3, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.






Слайд 8
Текст слайда:

5) Вода образует многочисленные соединения, в которых ее молекула полностью сохраняется.

Это так называемые гидраты. Если гидрат кристаллический, то он называется кристаллогидратом. Например:

CuSO4+5 H2O=CuSO4.5H2O







вещество белого цвета (безводный сульфат меди)

кристаллогидрат (медный купорос), синие кристаллы


Слайд 9
Текст слайда:

6) Особая реакция воды – синтез растениями крахмала (C6H10O5)n и других подобных соединений (углеводов), происходящая с выделением кислорода:


6n CO2 + 5n H2O = (C6H10O5)n + 6n O2 (при действии света)






Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика