Урок по теме: Окислительные свойства концентрированной серной кислоты

Опыт "Гигроскопичность серной кислоты"

H2SO4 +

nH2O = H2SO4 · nH2O + Q

Органические вещества обугливаются!!!


H2SO4(конц.)
C12H22O11 (сахароза) → 12С (уголь)+ 11H2O
(ОПЫТ: Обугливание сахарозы)

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/e5984256-0b18-c23b-985b-397af5d9adbe/index.htm

+ H2SO4(конц.) = H2O + SO2 + кислородсодержащая кислота неМе,

здесь степень окисления неМе – высшая

C + 2H2SO4 = 2H2O + CO2 + 2SO2

S + 2H2SO4 = 3SO2 + 2H2O

2P + 5H2SO4 = 2H3PO4 + 5SO2 + 2H2O

как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее

водорода

Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au

вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.

H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑

Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь.

http://files.school-collection.edu.ru/dlrstore/9a897ea8-64e1-3877-def6-aba91

Концентрированная серная кислота – сильный окислитель; при взаимодействии с металлами

(кроме Au, Pt) может восстанавливаться до S+4O2, S0 или H2S-2 (без нагревания не реагируют также Fe, Al, Cr - пассивируются)

образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и

даже сероводород.

2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O

Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа.

2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

Итак, в пробирках с концентрированной серной кислотой мы наблюдаем выделение сернистого газа.

серную кислоту, воздействующую на кожные покровы и органы обидчика.

и следующими веществами: натрия, ртуть, сера.

№2. Вычислите объём газа (н.у.),

который образуется при взаимодействии 15% - ного раствора серной кислоты массой 900 г с цинком?

№3. Осуществите превращения по схеме:
Сu -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO -> CuSO4 -> BaSO4