блеском твёрдое хрупкое вещество. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ˚C
2. Аморфный кремний.
Порошок бурого
цвета.-4; 0; +2; +4
Степени окисления
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Урок Кремний и его соединения 11 класс
Содержание
- 1. Урок Кремний и его соединения 11 класс
- 2. Кремний в ПС. Аллотропные модификации.Кристаллический кремний
- 3. Кремний в природеАгатАметистКварцКремень SiO2
- 4. Разновидности минералов на основе оксида кремния АгатГорный
- 5. Среди соединений кремния распространены алюмосиликаты (соединения, содержащие
- 6. Получение кремнияКремний получают восстановлением оксида кремния (IV)
- 7. Химические свойстваSi МеталлыНеметаллыЩёлочиSi + 2Mg = Mg2SiСилицид
- 8. Si + 2Cl2 SiCl4Si + 2S SiS2Si
- 9. Вода Si + 2H2O (пар) = SiO2 +
- 10. Соединение кремнияКислотный оксидМолекулярнаяАтомнаяТип оксида:Тип решетки:Бесцветный газТвердое веществоС водой:H2O+CO2↔H2CO3нетС основнов. оксидами:С основаниями:++++ CO2+CaO=CaCO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CO2+2Mg=2MgO+CC+CO2=2CO↑4SiO2
- 11. Кислородные соединения кремнияSiO2 – оксид кремния (IV),
- 12. H4SiO4 – ортокремниевая кислота. Получение: K2SiO3 +
- 13. Получение кремниевой кислотыСиликатный клейКремниевая кислотаСиликагель
- 14. КремнияОксида кремнияКремниевой кислотыи силикатов
- 15. это отрасль промышленности, занимающаяся переработкой
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Тест
- 20. 1.
- 21. 2.
- 22. 3.
- 23. 4.
- 24. 5.
- 25. 6.
- 26. 7.
- 27. 8.
- 28. 9.
- 29. 10.
- 30. 11.
- 31. 12.
- 32. 13.
- 33. 14.
- 34. Скачать презентанцию
Кремний в ПС. Аллотропные модификации.Кристаллический кремний (алмазоподобная структура).Тёмно-серое со стальным блеском твёрдое хрупкое вещество. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ˚C2. Аморфный кремний.Порошок бурого цвета.-4; 0; +2; +4Степени окисления
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Кремний в ПС.
Аллотропные модификации.
Кристаллический кремний
(алмазоподобная структура).
Тёмно-серое со стальным
блеском твёрдое хрупкое вещество. Полупроводник. tплав(Si)=1415 ˚C
цвета.
Слайд 4Разновидности минералов на основе оксида кремния
Агат
Горный
хрусталь
Кварц
Цитрин
Кошачий
глаз
Аметист
Яшма
Сердолик
Опал
Слайд 5Среди соединений кремния распространены алюмосиликаты (соединения, содержащие оксид алюминия). Среди
алюмосиликатов наибольшее распространение имеют
белая глина (Al2O3•2SiO2•2H2O),
полевой шпат (K2O•Al2O3•6SiO2),
слюда (K2O•Al2O3•6SiO2•H2O). Многие природные силикаты в чистом виде являются драгоценными камнями (аквамарин, изумруд, топаз и др.).Кремний в природе
Глина
Слайд 6Получение кремния
Кремний получают восстановлением оксида кремния (IV) углеродом или магнием
при нагревании:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
SiO2 +
2C = Si + 2CO↑Очень чистый кремний для нужд полупроводниковой промышленности получают, восстанавливая его из хлорида кремния (IV) или термическим разложением силана:
SiCl4 + 2Zn = 2ZnCl2 + Si
SiH4 = Si + 2H2↑
Силан
Слайд 7Химические свойства
Si
Металлы
Неметаллы
Щёлочи
Si + 2Mg = Mg2Si
Силицид магния
Si + O2
= SiO2
Si + 2NaOH +H2O =
Na2SiO3 + 2H2↑
Силикат натрия
Mg2Si
+ 4HCl = 2MgCl2 + SiH4↑ Силан.
Самовоспламеняется на воздухе.
c Zn, Al, Sn, Pb образует сплавы
Слайд 9Вода
Si + 2H2O (пар) = SiO2 + 2H2
Основные оксиды
:
2MgO + 3Si = Mg2Si + 2SiO
CuO + Si =
нет реакции.Основания:
Si + 2NaOH + Н2О = Na2SiO3 + 2H2
Si + Cu(OH)2 = нет реакции
Кислоты - неокислители :
Si + HCl = нет реакции
Si + 6HF (конц.) = Н2[SiF6] + 2H2
Si + 4HF (г.) = SiF4 + 2H2
Кислоты-окислители
3Si + 4HNO3 + 12HF = 3SiF4 + 4NO + 8H2O
Слайд 10Соединение кремния
Кислотный оксид
Молекулярная
Атомная
Тип оксида:
Тип решетки:
Бесцветный газ
Твердое вещество
С водой:
H2O+CO2↔H2CO3
нет
С основнов. оксидами:
С
основаниями:
+
+
+
+
CO2+CaO=CaCO3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
CO2+2Mg=2MgO+C
C+CO2=2CO↑
4
SiO2
Слайд 11Кислородные соединения кремния
SiO2 – оксид кремния (IV), кремнезём. Кислотный оксид.
Твёрдое тугоплавкое вещество с атомной кристаллической решеткой, не растворяется в
воде и кислотах..Химические свойства:
SiO2 + 2Mg = 2MgO + Si
SiO2 + 2C = SiC + 2CO↑
Карбид кремния, карборунд
SiO2 + CaO = CaSiO3
SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
SiO2 + K2CO3 = K2SiO3 + CO2↑
SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
SiO2 + 6HF = H2SiF6 + 2H2O
Реагирует с газообразным фтороводородом и плавиковой кислотой:
Слайд 12H4SiO4 – ортокремниевая кислота.
Получение: K2SiO3 + 2HCl = 2KCl
+ H2SiO3↓
H2SiO3 – метакремниевая кислота.
●mH2O
– поликремниевая кислота. nSiO2
K2SiO3 + H2O + CO2 = K2CO3 + H2SiO3↓
H2SiO3↓= SiO2 + H2O
Кремниевые кислоты разлагаются при нагревании:
Растворимые соли – силикаты, как и карбонаты подвергаются в растворе гидролизу – дают щелочную среду.
Слайд 15 это отрасль промышленности, занимающаяся переработкой природных соединений кремния.
К
ней относится производство фарфора, керамики, фаянса, стекла, цемента и т.д.
Силикатная
промышленность
