Возникновение и развитие научной химии

обра­зуемые одинаковыми атомами) и сложные вещества, со­стоящие из молекул (сочетаний

различных атомов). Химия тесным образом связана с физикой.
Химия – очень древняя наука. Существует несколько объясне­ний слова «химия». Согласно одной из имеющихся теорий, оно происходит от древнего названия Египта – Kham – и, следователь­но, должно означать «египетское искусство». Согласно другой тео­рии, слово «химия» произошло от греческого слова cumoz (сок растения) и означает «искусство выделения соков».

знаний, относящихся к изучению свойств и превращений веществ; её можно

рассматривать как пограничную область знания, которая связывает явления и процессы, относящиеся к развитию химии, с историей человеческого общества.
Историю химии принято подразделять на несколько периодов; при этом следует учитывать, что эта периодизация, будучи достаточно условной и относительной, имеет скорее дидактический смысл.

в становление этой науки в древнем мире внесли египтяне. Имя

первого из дошедших до нас химиков – Болос из Менда, жившего в дельте Нила на рубеже III и II вв. до н.э. Однако химия в Древнем Египте еще не была наукой в полном смысле слова, а оставалась тесно связанной с религией.
В химии античного мира и Средневековья выявлялись свойства, устанавливались закономерности между ними, сущность же явлений подменялась их мистической интерпретацией. Химию (химиков) искореняли и преследовали древ­неримские императоры, фанатики христианства: ученые изгонялись, книги их сжигались, сама наука запрещалась. Одни опасались, на­пример, того, что химики занимались получением золота; вторые преследовали ученых за тесную связь химии с древнеегипетской ре­лигией, которая, с точки зрения христианства, была язычеством.

«Хризопея Клеопатры» — изображение из

алхимического трактата александрийского периода.

Начиная с последних веков I тыс. до н.э., химия бурно развива­лась в арабском мире, а в первой половине нынешнего тысячеле­тия она получила широкое распространение в Западной Европе. С одной стороны, развитие химии в этот период шло вслед за раз­витием техники, однако, с другой стороны, она оставалась тесно связанной с религиозно-философской мыслью. В тот период химия существовала, главным образом, как алхимия.
Начиная с XV в. представление о мире химических соединений и химических процессах стали быстро расширяться. Были открыты новые химические вещества: фосфор, висмут, платина и др. Развитие ремесел и промышленности обусловили постоянную потребность в определенных химических соединениях: селитре, железном купоросе, серной кислоте, соде, что дало импульс к созданию химических производств, а это в свою очередь стимулировало развитие научной химии.

традиция постепенно исчерпала себя. В течение более чем тысячи лет

алхимики исходили из уверенности в неограниченных возможностях превращений веществ (химических процессов), в том, что любое вещество можно превратить в любое другое вещество. Однако в конечном итоге в химии сформировалось представление о том, что существует некоторый предел, граница взаимопревращения веществ. Этот предел определяется составом химических веществ. В XVII – XVIII вв. химия постепенно становится наукой о качественных изменениях тел, реакционных способностях веществ, зависящих от их химического состава. Это происходило на фоне развития технической химии (металлургия, стеклоделие, производство керамики, бумаги, спиртных напитков) и открытия новых химических веществ.

роль в этом сыграли труды французского мыслителя П. Гассенди (1592

– 1655), который возродил представление о том, что вечная и бесконечная Вселенная состоит из постоянно движущихся атомов (различной формы, размеров, неизменных, неделимых и т.д.) и пустоты, которая является условием возможности движения атомов и тел. По мнению П. Гассенди, «атомы обладают и энергией, благодаря которой движутся или постоянно стремятся к движению». В этом П. Гассенди идет значительно дальше античных атомистов. Весьма важным в учении Гассенди было формулирование понятия молекулы, что имело конструктивное значение для становления научной химии.
Развитие и конкретное приложение идей атомизма к химии осу­ществил Роберт Бойль (1627 – 1691), который считал, что химия должна быть не служан­кой ремесла или медицины, а самостоятельной наукой. Р. Бойль исхо­дил из представления о том, что качественные характеристики и превращения химических веществ (их реакционная способность) могут быть объяснены с помощью понятия о движении, размерах, форме и расположении атомов. Он был на пути к научно обоснованному определению химического эле­мента как предела разложения вещества с данными свойствами.

состоял в следующем: что случается с горючими веществами, когда они

сгорают в воздухе? Для объяснения процессов горения И. Бехером и его учеником Г.Э. Шталем была предложена теория флогистона. Флогистон, по их мнению, это некоторая невесомая субстанция, которую содержат все горючие тела и которую они утрачивают при горении. Тела, содержащие большое количество флогистона, горят хорошо; тела, которые не загораются, являются дефлогистированными. В течение почти всего XVIII в. эта теория господствовала в химии, пока Антуан Лавуазье (1743 – 1794) в конце XVIII в. не разработал кислородную теорию горения.

единую классификацию для химических соединений и химических процессов исходя из

их состава. Все химические соединения Лавуазье разделил на 3 класса: кислоты, основания, соли. Новая номенклатура исходила из того, что каждое химическое вещество должно иметь одно определенное название, характеризующее его функции и состав. Например, оксид калия состоит из калия и кислорода, хлорид натрия – из натрия и хлора. А. Лавуазье объяс­нил причину большого разнообразия химических явлений материальным различием химических элементов и их соединений. Кроме того, А. Лавуазье поставил вопрос и о количествах, в которых сочетаются различные элементы между собой, и с помощью закона сохранения материи привел химию к представлению о необходимости количественного выражения, пропорций, в которых сочетались элементы. Таким образом, А. Лавуазье осуществил научную революцию в химии: он превратил химию из совокупности множества не связанных друг с другом рецептов, в общую теорию, основываясь на которой можно было не только объяснять все известные явления, но и предсказывать новые.

в развитии научной химии был сделан Дж. Дальтоном (1766 –

1844), ткачом и школьным учителем из Манчестера. Изучая химический состав газов, он пришел к выводу, что атомы одного вещества могут соединяться с раз­личным количеством атомов другого вещества. При этом он ввел в химию понятие атомного веса. Кислородная теория А. Лавуазье и атомная теория Дж. Дальтона заложили основы теоретической химии.
Сформированные в ХIХ в. количественные законы (закон постоянных отношений Пруста, закон объемных отношений Гей-Люссака, закон Авогадро) продолжили формирование атомно-молекулярных представлений. Для эксперимен­тального обоснования атомистики и ее внедрения в химию много усилий приложил Й.Я. Берцелиус (1779 – 1848). Окончательную победу атомно-мо­лекулярное учение (и опирающиеся на него способы определения атомных и молекулярных весов) одержало на 1-м Международном конгрессе химиков (1860).

в. на основе учения о валентности и химической связи была

разработана теория химического строения A.M. Бутле­рова (1828 – 1886), которая обусловила огромный успех органического син­теза и возникновение новых отраслей химической промышленности (производство красителей, медикаментов, нефтепереработка и др.), а в теоретическом плане открыла путь построению теории простран­ственного строения органических соединений – стереохимии (Дж. Г. Вант-Гофф, 1874). Открытие изомерии выдвинуло важ­нейшую задачу – изучить зависимость физико-химических свойств соединений от их состава и строения. Исследова­ния изомеров наглядно показали, что физические и хими­ческие свойства веществ зависят не только от набора атомов, но и от их расположе­ния в молекулах. Во второй половине XIX в. складываются физическая химия, химическая кинетика – учение о скоростях хими­ческих реакций, теория электролитической диссоциации, химичес­кая термодинамика. Таким образом, в химии XIX в. сложился новый общий теоретический подход – определение свойств химических веществ в зависимости не только от состава, но и от структуры.

не только молекулы, но и атома. В начале XIX в.

эту мысль высказал английский ученый У. Праут, исходя из результатов измере­ний, показывавших, что атомные веса элементов кратны атомному весу водорода. На основе этого У. Праут предложил гипотезу, согласно которой атомы всех элементов состоят из атомов водорода. Новый толчок для развития идеи о сложном строении атома дало великое открытие Д.И. Менделеевым (1869) периодической системы элемен­тов, которая наталкивала на мысль о том, что атомы не являются неделимыми, что они обладают структурой и их нельзя считать пер­вичными материальными образованиями.

превращение химии из описательной науки, изучающей химические элементы, состав и

свойства их соединений, в теоретическую науку, исследующую причи­ны и механизм превращения веществ. Стало возможным управлять химическим процессом, преобразовывая веще­ства, природные и синтетические, в полезные продукты. К концу XIX в. были получены и изучены десятки тысяч но­вых органических и неорганических веществ. Открыты фундаментальные законы и созданы обобщающие теории. Достижения химической науки внедрялись в промышлен­ность. Были построены и хорошо оборудованы химические лаборатории и физико-химические институты.

закона: сохранения массы и постоянства состава.
Закон сохранения массы может быть

сформулирован так: полная масса замкнутой системы остается постоянной, или вещество нельзя ни создать из ничего, ни уничтожить. Иными сло­вами, этот закон утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Например, при разложении воды ее исходная масса будет равна сумме массы водорода и массы кисло­рода. Этот закон был установлен М.В. Ломоносовым и А. Лавуазье.
Закон постоянства состава гласит: всякое химическое соедине­ние, независимо от способа его получения, всегда содержит опреде­ленные элементы в одинаковом весовом отношении. Он был уста­новлен французским химиком Ж. Прустом в 1800 – 1808 гг. и теоре­тически обобщен в 1800 – 1810 гг.

считать периодический закон химических элементов и принцип Ле Шателье-Брауна.
Согласно периодическому

закону (в его современной форме), свойства химических элементов не являются случайными, а зависят от электронного строения данного атома, они закономерно изменя­ются с изменением атомного номера. Важным в периодическом за­коне является то, что эта зависимость характеризуется строгой периодичностью, которая находит свое выражение в повторяемо­сти типичных свойств элементов.
Принцип Ле Шателье-Брауна имеет следующую формулиров­ку: если на систему, находящуюся в термодинамическом равнове­сии, воздействовать извне, изменяя какой-либо из параметров, оп­ределяющих положение равновесия, то в системе усилится то из направлений процесса, которое ослабляет влияние произведенного воздействия. Положение равновесия также сместится в направле­нии ослабления эффекта внешнего воздействия. Данный принцип признан в настоящее время и далеко за пре­делами химии; он находит применение в различных науках, вплоть до общественных.

успехами способствовали повышению благосостояния человечества. Например, в хирургии химия дала

три главных средства, благодаря которым современные опе­рации стали безболезненными и вообще возможными: 1) введе­ние в практику эфирного наркоза, а затем и других наркотических веществ; 2) использование антисептических средств для преду­преждения инфекции; 3) получение новых, не имеющихся в при­роде аллопластических материалов-полимеров.
В настоящее время развитие химии имеет ряд характерных черт. Во-первых, это размы­вание границ между основными разделами химии. Напри­мер, сейчас можно назвать тысячи соединений, которые нельзя однозначно причислить к органическим или неорганическим. Во-вторых, развитие исследований на стыке химии с физикой, биологией, геологией и космологией породило большое число смежных научных дисцип­лин: термохимию, электро­химию, радиохимию, биохимии, геохимии и т.д.

условий синтеза веществ с заранее заданны­ми свойствами и определение их

физических и химических параметров. Ощутимые результаты дает применение математи­ческого моделирования. Если нахождение какого-либо фар­мацевтического препарата или инсектицида требовало син­теза 10 – 20 тыс. веществ, то с помощью математического моделирования выбор делается лишь в результате синтеза нескольких десятков соединений. Другой важной задачей, стоящей перед современной химией, является исследование происхождения свойств вещества. Решение этих задач возможно при обобщении знаний, накопленных в различных разделах химии.