Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Введение в органику. Предельные и непредельные углеводороды
Содержание
- 1. Введение в органику. Предельные и непредельные углеводороды
- 2. Предельные углеводородыПредставителиФизические и химические свойстваПрименение
- 3. Слайд 3
- 4. Получение алкановДля получения алканов используют в основном
- 5. Получение алканов1. Из простых веществ: nC + 2nН2 500 °С,
- 6. Физические свойства Первые четыре члена гомологического ряда метана
- 7. Химические свойства1. Реакции замещения - Галогенирование (стадийно) CH4 + Cl2 hν → CH3Cl(хлорметан) + HCl (1 стадия) ; метан CH3Cl + Cl2 hν → CH2Cl2 (дихлорметан)+ HCl (2 стадия); СH2Cl2 + Cl2 hν → CHCl3 (трихлорметан)+ HCl (3 стадия); CHCl3 + Cl2 hν → CCl4 (хлорметан)+ HCl (4 стадия).
- 8. Химические свойства2. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем) CnH2n+2 + O2 t→ nCO2 + (n+1)H2OГорение метанаГорение пропан-бутановой смеси
- 9. Химические свойства3. Реакции разложенияа) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются
- 10. Применение 1. В качестве топлива – в котельных
- 11. Домашнее заданиеПредельные углеводородыhttps://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no59-predelnye-uglevodorody-metan-etan-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-primenenie№1. Составьте уравнения реакций горения
- 12. Непредельные углеводороды
- 13. Слайд 13
- 14. Скачать презентанцию
Предельные углеводородыПредставителиФизические и химические свойстваПрименение
Слайды и текст этой презентации
Слайд 4Получение алканов
Для получения алканов используют в основном природные источники.
Газообразные алканы
получают из природного и попутных нефтяных газов.
нефти. Природной смесью твердых высокомолекулярных алканов является горный воск —природный битум.
Слайд 5Получение алканов
1. Из простых веществ:
nC + 2nН2 500 °С, кат → СnН2n + 2
2. Действие
металлического натрия на галогенопроизводные алканов— реакция А.Вюрца:
2CH3-Cl + 2Na → CH3-CH3 +
2NaCl
Слайд 6Физические свойства
Первые четыре члена гомологического ряда метана — газообразные вещества,
начиная с пентана — жидкости,
а углеводороды с числом углеродных
атомов 16 и выше — твердые вещества (при обычной температуре). Алканы — неполярные соединения и трудно поляризуемые. Они легче воды и в ней практически не растворяются. Не растворяются также в других растворителях с высокой полярностью.
Жидкие алканы — хорошие растворители для многих органических веществ. Метан и этан, а также высшие алканы не имеют запаха. Алканы — горючие вещества. Метан горит бесцветным пламенем.
Слайд 7Химические свойства
1. Реакции замещения - Галогенирование (стадийно)
CH4 + Cl2 hν → CH3Cl(хлорметан) + HCl (1 стадия) ;
метан
CH3Cl + Cl2 hν → CH2Cl2 (дихлорметан)+ HCl (2 стадия);
СH2Cl2 + Cl2 hν → CHCl3 (трихлорметан)+ HCl (3 стадия);
CHCl3 + Cl2 hν → CCl4 (хлорметан)+ HCl (4
стадия).
Слайд 8Химические свойства
2. Реакции горения (горят светлым не коптящим пламенем)
CnH2n+2 + O2 t→ nCO2 + (n+1)H2O
Горение
метана
Горение пропан-бутановой смеси
Слайд 9Химические свойства
3. Реакции разложения
а) Крекинг при температуре 700-1000°С разрываются (-С-С-) связи:
C10H22 → C5H12 + C5H10
б) Пиролиз при температуре 1000°С разрываются все связи, продукты – С (сажа)
и Н2:СH4 1000°С→ C + 2H2
Слайд 10Применение
1. В качестве топлива – в котельных установках, бензин, дизельное
топливо, авиационное топливо, баллоны с пропан-бутановой смесью для бытовых плит
2.
Вазелин используется в медицине, парфюмерии, косметике, высшие алканы входят в состав смазочных масел, соединения алканов применяются в качестве хладагентов в домашних холодильниках3. Смесь изомерных пентанов и гексанов называется петролейным эфиром и применяется в качестве растворителя.
4. Циклогексан также широко применяется в качестве растворителя и для синтеза полимеров.
5. Метан используется для производства шин и краски
6. сырье в процессах получения полупродуктов для производства пластмасс, каучуков, синтетических волокон, моющих средств и многих других веществ.
7. в медицине, парфюмерии и косметике.
Слайд 11Домашнее задание
Предельные углеводороды
https://www.sites.google.com/site/himulacom/zvonok-na-urok/9-klass---vtoroj-god-obucenia/urok-no59-predelnye-uglevodorody-metan-etan-fiziceskie-i-himiceskie-svojstva-primenenie
№1. Составьте уравнения реакций горения этана и бутана.
№2. Составьте
уравнения реакций получения бутана из следующих галогеналканов:
CH3 - Cl (хлорметан) и C2H5 - I (йодэтан).
№3. Осуществите превращения
по схеме, назовите продукты:C→ CH4 → CH3Cl → C2H6 → CO2
