Разделы презентаций


Химическая связь и строение химических соединений

Содержание

Параметры химической связиПричиной образования химической связи между атомами элементов является их стремление к энергетически устойчивому состоянию, характерному соответствующее формуле ns2np6. Основные пути приобретения подобного строения внешнего электронного уровня:1) отдача или присоединение

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь и строение химических соединений

Химическая связь и  строение химических соединений

Слайд 2Параметры химической связи
Причиной образования химической связи между атомами элементов является

их стремление к энергетически устойчивому состоянию, характерному соответствующее формуле ns2np6.



Основные пути приобретения подобного строения внешнего электронного уровня:
1) отдача или присоединение электронов;
2) обобществление неспаренных электронов разных атомов.
Параметры химической связиПричиной образования химической связи между атомами элементов является их стремление к энергетически устойчивому состоянию, характерному

Слайд 4Типы химической связи

ионная
ковалентная
металлическая
водородная

Типы химической связиионнаяковалентнаяметаллическаяводородная

Слайд 5Ионная связь
Образуется между типичными металлами и неметаллами

Na 1s22s22p63s1

Cl0 1s22s22p63s23p5

Na0 – e Na+ Cl0 + e Cl-

Na+ 1s22s22p63s0 Cl- 1s22s22p63s23p6

e

Ионная :
не обладает направленностью и насыщенностью

Ионная связьОбразуется между типичными металлами и неметалламиNa 1s22s22p63s1

Слайд 6Ковалентная связь

F – F или F F

H – F или H

F



Ковалентная связьF – F или F  F        H –

Слайд 9Кратность ковалентной связи

Кратность ковалентной связи

Слайд 10Гибридизация это процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей.

Гибридизация это процесс перераспределения электронных плотностей близких по энергии орбиталей.

Слайд 14Метод молекулярных орбиталей (ММО ЛКАО)
Связывающая молекулярная орбиталь возникает при сложении

атомных орбиталей





Разрыхляющая молекулярная орбиталь возникает при вычитании атомных орбиталей


Метод молекулярных орбиталей  (ММО ЛКАО)Связывающая молекулярная орбиталь возникает при сложении атомных орбиталейРазрыхляющая молекулярная орбиталь возникает при

Слайд 15Энергетическая диаграмма молекулярных s-орбиталей

Энергетическая диаграмма молекулярных  s-орбиталей

Слайд 16Энергетическая диаграмма молекулярных р-орбиталей

Энергетическая диаграмма молекулярных  р-орбиталей

Слайд 17Заполнение МО электронами подчиняется всем законам заполнения АО
1. МО заполняются

в порядке увеличения их энергии.

2. В соответствии с принципом Паули

на МО не может быть двух электронов со всеми одинаковыми квантовыми числами.

3. Заполнение МО одного энергетического уровня подчиняются правилу Хунда.
Заполнение МО электронами подчиняется всем законам заполнения АО1. МО заполняются в порядке увеличения их энергии.2. В соответствии

Слайд 18H2

H2
Кратность связи

H2H2Кратность связи

Слайд 19Металлическая связь

Металлическая связь

Слайд 20Водородная связь








Межмолекулярная водородная связь

Водородная связьМежмолекулярная водородная связь

Слайд 21Внутримолекулярная связь
(Т)

(А)

( Ц ) ( Г )


Внутримолекулярная связь      (Т)         (А)

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика