Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химия элементов р-элементы
Содержание
- 1. Химия элементов р-элементы
- 2. Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 1÷6 Степени окисления (от –IV до +VII).
- 3. Отличие свойств последнего элемента группы (6 период):
- 4. Слайд 4
- 5. Слайд 5
- 6. Слайд 6
- 7. Слайд 7
- 8. Слайд 8
- 9. Слайд 9
- 10. Слайд 10
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. Слайд 18
- 19. Слайд 19
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Слайд 22
- 23. Слайд 23
- 24. Слайд 24
- 25. Слайд 25
- 26. Слайд 26
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Слайд 30
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Слайд 33
- 34. Слайд 34
- 35. Слайд 35
- 36. Слайд 36
- 37. Скачать презентанцию
Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 1÷6 Степени окисления (от –IV до +VII).
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Общая электронная формула:
[…] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 1÷6
Степени окисления (от
–IV до +VII).
![Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 1÷6 Степени окисления (от –IV до +VII).](/img/thumbs/a732113720ef52c5b616e6309b03d82b-800x.jpg "Химия элементов р-элементы Общая электронная формула: […] ns 2(n–2)f 14(n–1)d 10np 1÷6 Степени окисления (от –IV до +VII).")
Слайд 3Отличие свойств последнего элемента группы (6 период): стабилизация низшей степени
окисления. Например, в IIIA-группе таллий(I); в IVA-группе свинец(II); в VA-группе
висмут(III) и т.д.Характерно образование кратных (σ- и π-) связей; тип гибридизации атомных орбиталей преимущественно sp3.
Для простых и сложных веществ: катенация – образование структур типа –Э—Э—Э– … (O3, P4, S8, HN3 …) и –Э—О—Э—О—Э– … (H2S2O7, Na2B4O7 ...).
Неметаллические свойства: склонность к образованию одноатомных анионов (S2– , Cl– и т.д.), к образованию только сложных катионов (NH4+, NO+ и т.д.), окислительные свойства.
С увеличением порядкового номера элемента (сверху вниз по группе) усиливается металличность
