Загальні властивості металів. Метали ІА та ІІА груп періодичної системи

Д.І.Менделєєва

від 1 до 3 електронів

ізоляторах (в)

розглядати як сіль надто слабкої кислоти Н2О2. При дії на

них холодною водою пероксиди піддаються швидкому гідролізу
Na2O2 + 2H2O  2NaOH + Н2O2,
однак при дії гарячою водою чи при нагріванні пероксиди диспропорціонують за схемою:
2Na2O2 + 2H2O  4NaOH + O2.
Натрій пероксид – це жовтий кристалічний порошок (розкладається при тривалому зберіганні)
2Na2O2  2Na2O + O2.
Виступають в окисно-відновних реакція і окисниками, і відновниками:.
4Na2O2 + H2S + 2H2O  4Na2SO4 + 6NaOH
3Na2O2 + HIO3+ 3H2SO43Na2SO4+HI +O2+ 3H2O

води вони піддаються необоротному гідролізу:
СaО2 + 2H2O  Ca(OH)2 +

H2O2.

Барій пероксид використовується для одержання Гідроген пероксиду:
BaO2 + 2H2O  Ba(OH)2 + H2O2,
BaO2 + H2SO4  BaSO4↓+ H2O2.

них майже миттєво згоряє алюміній, а дерев'яні ошурки – при

незначному нагріванні.
Вони реагують з водою з утворенням кисню і гідроген пероксиду
2КО2 +2Н2О 2КОН + Н2О2 + О2.
Cупероксиди елементів ІІА групи – речовини жовтого кольору, менш стійкі, ніж пероксиди, утворюються як побічний продукт при добуванні пероксидів.

та лужних металів є озоніди:
К + О3 = К О3
4КОН + 4О3 = 4КО3 + О2 + 2Н2О
Такі сполуки містять

молекулярний іон О3-. На відміну від О3 іон О3- вже має неспарений електрон, що обумовлює його парамагнетизм.
Озоніди лужних металів мають червоний колір і є дуже сильними окисниками.

2Na+Cl2





б) відновленням

соди вугіллям:
Na2CO3+2C = 2Na+3CO

KCl+Na= K+NaCl
б) електролізом розплавів хлориду

Літій: а) електролізом розплаву хлориду

Рубідій, цезій: відновленням їх

галогенідів в вакуумі:
2RbCl+Ca = 2Rb+CaCl2 2CsCl+Ca = 2Cs+CaCl2

їх сполук активнішими металами чи вуглецем:
BaO+Ca  CaO+Ba;

BeCl2+Mg  MgCl2+Be;
3CaO+2Al  3Ca+Al2O3;
MgO+C  MgO+CO

осаду подвійної солі в реакції
MgSO4+Na2HPO4+NH4OH

MgNH4PO4+Na2SO4 + H2O,
осад розкладається при прожарюванні:
2MgNH4PO4 Mg2P2O7 + 2NH3 + H2O.
Якісна реакція на Ва та Са: утворення осадів при дії сульфатної кислоти на їх солі:
Ba2++SO42- = BaSO4,
Ca2++SO42-+2H2O = CaSO42H2O.

кальцію та магнію руйнуються і нерозчинні карбонати випадають в осад:

2Ca(HCO3)2  CaCO3 + H2O + CO2.
У промисловій водопідготовці даний спосіб не використовується як енергозатратний.
2. При додаванні до твердої води гашеного вапна Ca(OH)2 протікає його взаємодія з гідрогенкарбонатами, що призводить до випадання осаду карбонатів:
Ca(OH)2 + Ca(HCO3)2  2CaCO3 + 2H2O.

і тимчасова.
1. Тимчасова твердість усувається повністю і частково постійна при

обробці води каустичною содою NaOH:
2NaOH + Ca(HCO3)2  CaCO3 + Na2CO3 + 2H2O,
Карбонат натрію зв’язує частину іонів магнію:
Na2CO3 + MgSO4  MgCO3 + Na2SO4.
2. При обробці води сумішшю соди з каустичною содою твердість води усувається повністю.
3. Більш ефективно діє як пом’якшуючий засіб натрій фосфат, який додають у пральні порошки:
3MgSO4 + 2Na3PO4  Mg3(PO4)2 + 3Na2SO4.

іонообмінними смолами.
Іонообмінні смоли – полімери, до складу молекул яких

входять функціональні групи, здатні утримувати катіони (катіоніти) або аніони (аніоніти).
Використовують для пом’якшення води катіоніти, переважно сульфовугілля (катіоніт КУ-1). При пропусканні твердої води через колонку, заповнену натрієвою сіллю катіоніту, іони кальцію та магнію реагують з катіонітом і утримуються його функціональними групами, заміщуючи натрій.