Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо
Содержание
- 1. Железо
- 2. ПЛАН1.ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА3.ФИЗЕСКИЕ СВОЙСТВА4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
- 3. 1.Железо как химический элементХимический элемент VIII группы
- 4. 2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА1. На
- 5. II ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА1.В растениях железо влияет на процесс
- 6. 3.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАЖелезо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого
- 7. 4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА1.Для железа характерны степени окисления железа
- 8. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!
- 9. Скачать презентанцию
ПЛАН1.ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА3.ФИЗЕСКИЕ СВОЙСТВА4.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ПЛАН
1.ЖЕЛЕЗО КАК ХИМИЧЕСКИЙ ЭЛЕМЕНТ
2.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
3.ФИЗЕСКИЕ СВОЙСТВА
4.ХИМИЧЕСКИЕ
СВОЙСТВА
Слайд 31.Железо как химический элемент
Химический элемент VIII группы периодической системы Д.И.
Менделеева
Распределение
электронов
по слоям
Порядковый
номер
Символ элемента
Атомная масса
Слайд 42.НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ И ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
1. На долю железа приходится
около 4,1% земной коры
2.В морской воде 8% железа
3.Железо содержится в
крови – гемоглобинеI. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ
Слайд 5II ПРИМЕНЕНИЕ ЖЕЛЕЗА
1.В растениях железо влияет на процесс фотосинтеза.
2.В быту человека из
железа изготавливают
различные виды транспорта
3.Железо является основным компонентом сталей и чугунов —
важнейших конструкционных материалов.
4.Водные растворы хлоридов двухвалентного и трехвалентного
железа, а
также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке
промышленных предприятий
Слайд 63.ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
Железо — типичный металл, в свободном состоянии — серебристо-белого цвета с сероватым
оттенком
1.Обладает ярко выраженными
магнитными свойствами
2. Температура плавления – 1535 0С
4.Пластичный металл.
3.Железо —
активный металл.
Слайд 74.ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА
1.Для железа характерны степени окисления железа — +2 и
+3.
Железо (+3) чаще всего проявляет слабые окислительные свойства.
2. Во
влажном воздухе железо окисляется и покрывается ржавчиной, которая частично состоит из гидратированного оксида железа (III).
4Fe + 3О2 + 6Н2О = 4Fe(ОН)3
3.Взаимодействие с простыми веществами:
3.1 Горит в кислороде
3Fe + 2 O2 =Fe3 O4
3.2 Реагирует с хлором
2Fe + 3 Cl2 = 2FeCl3
3.3 Взаимодействует с серой
Fe + S = FeS
4.Железо вытесняет из растворов солей
металлы, находящиеся в
электрохимическом ряду
напряжений правее железа:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. Окисление железа
При хранении водных растворов солей
железа(II) наблюдается окисление
железа(II) до железа(III):
4FeCl2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)Cl2
6. С кислотами: С соляной и разбавленной серной кислотамижелезо реагирует образованием солей железа(II):
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2
Теги
