Железо

Содержание

1. Железо
2. План урокаХарактеристика химического элемента железа по его
3. Положение в Периодической системе
4. Строение атомаС. О. : +2, +3
5. Слайд 5
6. ПолучениеВосстановление железа из его оксидов водородом при
7. Физические свойстваТвердоеСеро-серебристоеБлестящееХорошо проводит тепло и электрический токДостаточно ковкое и пластичноеОбладает магнитными свойствами
8. Химические свойства Металл средней активности
9. Химические свойства:1. Взаимодействие с простыми веществами -
10. Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области
11. Биологическая роль железа. Заполните таблицу,
12. Домашнее задание 1. П.482. Составить конспект по теме «Железо».3. Выполнить тест стр.173
13. Скачать презентанцию

План урокаХарактеристика химического элемента железа по его положению в ПСХЭ и строению атома(самостоятельно)Нахождение в природе Способы получения железаФизические и химические свойстваПрименение. Биологическая роль железа

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Железо
Урок химии 9 класс

Слайд 2План урока
Характеристика химического элемента железа по его положению в ПСХЭ

и строению атома(самостоятельно)
Нахождение в природе
Способы получения железа
Физические и химические

свойства
Применение. Биологическая роль железа

План урокаХарактеристика химического элемента железа по его положению в ПСХЭ и строению атома(самостоятельно)Нахождение в природе Способы получения

Слайд 3Положение в Периодической системе

Слайд 4Строение атома
С. О. : +2, +3

Слайд 5

Слайд 6Получение
Восстановление железа из его оксидов водородом при нагревании

3H2+ Fe2O3 = 3H2O + 2Fe

Восстановление железа

из его оксидов алюминотермическим методом
8Al + 3Fe3O4 = 4Al2O3 + 9Fe
Электролизом водных растворов солей железа (II)

ПолучениеВосстановление железа из его оксидов водородом при нагревании 3H2+ Fe2O3 = 3H2O +

Слайд 7Физические свойства
Твердое
Серо-серебристое
Блестящее
Хорошо проводит тепло и электрический ток
Достаточно ковкое и пластичное
Обладает

магнитными свойствами

Физические свойстваТвердоеСеро-серебристоеБлестящееХорошо проводит тепло и электрический токДостаточно ковкое и пластичноеОбладает магнитными свойствами

Слайд 8Химические свойства
Металл средней активности

Слайд 9Химические свойства:
1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами.
Fe +

S= FeS (при нагревании)
2Fe +3Cl2 = 2FeCl3
3Fe +2O2 =

Fe3O4 (Fe2O3 * FeO ) –раскаленное железо сгорает в кислороде с образованием железной окалины.
2.На воздухе железо легко окисляется – ржавеет (25% железа гибнет от коррозии)
.4Fe +6H2O + 3O2  4Fe(OH)3
3.С разбавленными кислотами HCl
Fe + 2HCl= FeCl2 + H2
4.С солями, если металл соли находится в ряду активности правее железа
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
5. С водой 3 Fe + 4H2O (пары) = Fe3O4 + 4H2при температуре 700-900оС . Эту реакцию использовал Лавуазье для получения водорода.

Химические свойства:1. Взаимодействие с простыми веществами - неметаллами. Fe + S= FeS (при нагревании)2Fe +3Cl2 = 2FeCl3

Слайд 10 Задание: воспользуйтесь информационными ресурсами и укажите области применения железа и

его сплавов. Составьте схему:

Слайд 11 Биологическая роль железа.
Заполните таблицу, используя дополнительные источники информации

Какова

роль железа в жизни человека и растений?

Биологическая роль железа. Заполните таблицу, используя дополнительные источники информацииКакова роль железа в жизни человека и

Слайд 12Домашнее задание

1. П.48
2. Составить конспект по теме «Железо».
3.

Выполнить тест стр.173

Скачать презентацию

Разделы презентаций