Аммиак 9 класс

свойств;
определение роли аммиака и его производных в жизни человека, их

применение;

организм. Правила обращения с аммиаком.
Химические свойства аммиака.
Способы получения аммиака в

лаборатории и в промышленности.
Применение аммиака в областях народного хозяйства.
Экологические проблемы связанные с утечкой аммиака.

Мероэ, Судан)

2 5
Электронная формула имеет вид: 1S22S22P3

N

H

H

H

N

H

H

H

б+

присутствие трёх полярных ковалентных связей в молекуле аммиака , будет

способствовать тому, что он будет вступать в реакции присоединения протона водорода Н+,
то есть реагировать с водой и с растворами кислот, которые имеют протоны водорода.
Присутствие водородной связи в молекуле аммиака объясняет его растворение в воде, и лёгкое сжижение этого газа.

–33,35 °С,
затвердевает при –77,7 °С.
при давлении 9•105

Па сжижается уже при комнатной температуре,
хорошо растворим в воде, при 20 °С в 1 объеме воды растворяется 700 объемов аммиака,
а также хорошо растворяется в спиртах, ацетоне.
Кроме того, сжиженный аммиак при испарении поглощает тепло,
при соприкосновении с кожей возникает обморожение различной степени.

растворится 700 л аммиака
NH3
Молекулярная
кристаллическая
решетка
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА АММИАКА

кислотами
3.Окисление:
без катализатора;
с катализатором;
4.С солями с образованием комплексного соединения

+ HОН ↔ NH3 · Н2О аммиачная вода

H2O в 1л растворится 700 л аммиака

NH3

NH3

е

N

H

H

H

H

+

=

N

H

H

H

H

+

+

в основе которого лежит способность молекул аммиака связывать ионы водорода.

Причина этого – наличие у атома азота свободной электронной пары, которая «перетягивает» протон водорода из молекул воды и кислоты.

хлорид аммония(

нашатырь)

2 NH3 + H2SO4 → (NH4)2 SO4
сульфат
аммония

N2 + H2O 4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O

2. Горение аммиака С КАТАЛИЗАТОРОМ. В реакции горения аммиак проявляет восстановительные свойства аммиака
NH3 + O2 → NO + H2O
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

в присутствии катализатора аммиак хорошо окисляется, проявляя свойства восстановителя.

N + 3H = 2NH
2
2
3

не враг.
Если обморок случился –
Может в чувство привести,
Вывести из

опьяненья,
Глянец окнам навести.

может вызвать болезненный ожог кожных покровов.
При утечке аммиака важно в

первую очередь защитить кожу и органы дыхания, а также избегать падания аммиака в глаза.
Категорически запрещается делать искусственное дыхание, если человек надышался аммиачными парами, так как это только ускорит процесс окисления и вызовет удушье.
При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты.


В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2-процентным раствором борной кислоты.

воде.
2)Раствор аммиака в воде называют ___________ водой или ___________ спиртом.
3)Под

действием аммиака влажная фенолфталеиновая бумажка меняет свою окраску на ________________.
4)При взаимодействии аммиака с концентрированной соляной кислотой образуется вещество в виде клубов белого дыма, называемого _______________.
5)Аммиак в реакциях проявляет ______________ свойства…

6) На каких свойствах аммиака основаны методы борьбы с его утечкой?
7) На каких свойствах аммиака основано его применение в медицине, в холодильных установках?

Б. Две В. Три Г. Пять

2) Какое вещество является восстановителем в реакции
NH3 + O2  N2 + H2O
А. Аммиак Б. Кислород В. Азот Г. Вода
3) Аммиак не взаимодействует с:
А. Серной кислотой Б. Соляной кислотой В. Гидроксидом натрия Г. Водой
4) Установите соответствие:
Свойства азота Химические уравнения реакций
1. Реакции, связанные с изменением А. NH3 + H2O ↔NH4OH
степени окисления азота. Б. 2NH3↔N2 + 3H2
2. Реакции, связанные с образованием В. 4NH3 + 3O2 = 2N2 +6H2O
ковалентной связи по донорно-акцептор - Г. NH3 + HCl = NH4Cl
ному механизму.

5) Составить уравнение химической реакции аммиака с азотной кислотой HNO3.
6) Почему окрашенная в аммиаке фенолфталеиновая бумажка со временем обесцвечивается? Составьте соответствующие уравнения реакций.