H2O
=
Na2[Zn(OH )4]
2
2. Амфотерные оксиды(Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3,
)с растворами щелочейAl2O3
+
CsOH
+
H2O
=
Cs[Al(OH )4]
2
2
2
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Гидроксокомплексы
Содержание
- 1. Гидроксокомплексы
- 2. ГидроксокомплексыПолучение1. Переходные металлы(Al, Zn) с растворами щелочейZn
- 3. ГидроксокомплексыПолучение3. Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Cr(OH)3, Fe(OH)3 ,Pb(OH)2 ,Ni(OH)2 и
- 4. ГидроксокомплексыСВОЙСТВА1. Разрушение комплекса кислотамиK2[Zn(OH)4] + H2SO4 =
- 5. ГидроксокомплексыСВОЙСТВА2. Разрушение комплекса кислотными оксидамиRb3[Cr(OH)6] + SO2
- 6. ГидроксокомплексыСВОЙСТВА4. Разрушение комплекса при нагреванииNa2[Be(OH)4] -toC= Na2BeO22 + H2O
- 7. Скачать презентанцию
ГидроксокомплексыПолучение1. Переходные металлы(Al, Zn) с растворами щелочейZn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH )4]2 2. Амфотерные оксиды(Al2O3, ZnO, BeO, Cr2O3, )с растворами щелочейAl2O3 + CsOH + H2O = Cs[Al(OH )4]2 2
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Выполнил
учитель химии
МБОУ СОШ №17
Астафьев С.В
2015 г.
Гидроксокомплексы.
Их свойства и получение
Слайд 2Гидроксокомплексы
Получение
1. Переходные металлы(Al, Zn) с растворами щелочей
Zn
+
NaOH
+
)с растворами щелочей
![ГидроксокомплексыПолучение1. Переходные металлы(Al, Zn) с растворами щелочейZn + NaOH + H2O = Na2[Zn(OH )4]2 2. Амфотерные оксиды(Al2O3,](/img/thumbs/0ed5f35e519d481bc5dcae76bac2f8a7-800x.jpg "Гидроксокомплексы ГидроксокомплексыПолучение1. Переходные металлы(Al, Zn) с растворами щелочейZn + NaOH + H2O")
Слайд 3Гидроксокомплексы
Получение
3. Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Cr(OH)3, Fe(OH)3 ,Pb(OH)2 ,Ni(OH)2 и др )с растворами
щелочей
Cr(OH)3
+
KOH
=
K3[Cr(OH)6]
3
4. Средние соли переходных металлов(NaAlO2,
Na2ZnO2, и др )с водойK2ZnO2
+
H2O
=
K2[Zn(OH)4]
2
![ГидроксокомплексыПолучение3. Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Cr(OH)3, Fe(OH)3 ,Pb(OH)2 ,Ni(OH)2 и др )с растворами щелочейCr(OH)3 + KOH = K3[Cr(OH)6]3 4. Средние](/img/thumbs/f7955687b71f0ffee236e0cf0644d606-800x.jpg "Гидроксокомплексы ГидроксокомплексыПолучение3. Амфотерные гидроксиды(Al(OH)3,Zn(OH)2,Be(OH)2,Cr(OH)3, Fe(OH)3 ,Pb(OH)2 ,Ni(OH)2 и др )с растворами щелочейCr(OH)3")
Слайд 4Гидроксокомплексы
СВОЙСТВА
1. Разрушение комплекса кислотами
K2[Zn(OH)4]
+
H2SO4
=
Zn(OH)2
2
+
K2SO4
+
H2O
недостаток кислоты
K2[Zn(OH)4]
+
H2SO4
=
ZnSO4
4
+
K2SO4
+
H2O
избыток кислоты
2
![ГидроксокомплексыСВОЙСТВА1. Разрушение комплекса кислотамиK2[Zn(OH)4] + H2SO4 = Zn(OH)22 + K2SO4+ H2O недостаток кислотыK2[Zn(OH)4] + H2SO4 = ZnSO44](/img/tmb/5/456915/459b5df307c1c0b3e5316376c42a22e3-800x.jpg "Гидроксокомплексы ГидроксокомплексыСВОЙСТВА1. Разрушение комплекса кислотамиK2[Zn(OH)4] + H2SO4 = Zn(OH)22 + K2SO4+ H2O")
Слайд 5Гидроксокомплексы
СВОЙСТВА
2. Разрушение комплекса кислотными оксидами
Rb3[Cr(OH)6]
+
SO2
=
Cr(OH)3
2
+
RbHSO3
+
H2O
Na3[Al(OH)6]
+
AlCl3
=
NaCl
+
Al(OH)3
комплексообразователь
3
3. Разрушение
комплекса средними солями комплексообразователя
2
![ГидроксокомплексыСВОЙСТВА2. Разрушение комплекса кислотными оксидамиRb3[Cr(OH)6] + SO2 = Cr(OH)32 + RbHSO3+ H2O Na3[Al(OH)6] + AlCl3 = NaCl+](/img/tmb/5/456915/1fcae1fdd9ef50d961e4b7b6b297fcf3-800x.jpg "Гидроксокомплексы ГидроксокомплексыСВОЙСТВА2. Разрушение комплекса кислотными оксидамиRb3[Cr(OH)6] + SO2 = Cr(OH)32 + RbHSO3+")
Слайд 6Гидроксокомплексы
СВОЙСТВА
4. Разрушение комплекса при нагревании
Na2[Be(OH)4]
-toC=
Na2BeO2
2
+
H2O
![ГидроксокомплексыСВОЙСТВА4. Разрушение комплекса при нагреванииNa2[Be(OH)4] -toC= Na2BeO22 + H2O](/img/thumbs/d1f9cc762f8ed2746ba97f4c2796ff02-800x.jpg "Гидроксокомплексы ГидроксокомплексыСВОЙСТВА4. Разрушение комплекса при нагреванииNa2[Be(OH)4] -toC= Na2BeO22 + H2O")
