Химическая связь. Ионная химическая связь

Содержание

1. Химическая связь. Ионная химическая связь
2. Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме
3. Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи
4. Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Химическая связь
5. Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения
6. Натрий - Na, щелочной металл (группа IA).
7. Хлор - Cl, галоген (группа VIIA).
8. почему "дружны" атомы хлора и натрия?
9. Схема образования ионной химической связи.
10. На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится
11. Так что же, натрий превратился
12. Подведем итог: атом натрия и его катион
13. Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная
14. Подведем итог:атом хлора примет один электрон и
15. В результате перемещения электрона образуются ионы: катион
16. Другие соли образуются по аналогичному принципу, что
17. элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон
18. Li+ Катион лития
19. F- Анион фтора Cl-
20. Ионная кристаллическая решеткаClNa
21. Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя
22. Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к
23. Ионная кристаллическая решеткаКальцит CaCO3Галенит PbSГалит NaCl
24. Найди ионную связьALBr3Cl2KINH3HClCaC2MgRbHПРАВИЛЬНО!!!
25. Спасибо за внимание!Презентацию подготовила и провела учитель химии Бойкова А.А.
26. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.www.himhelp.ruwww.prosto-o-slognom.ru/chimiaЛитература:
27. Скачать презентанцию

Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.Познакомить: с типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.Знать основные

Главная
Химия
Химическая связь. Ионная химическая связь

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь.
Ионная химическая связь

Слайд 2Задачи урока:
Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на

данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.
Познакомить: с

типами ионных кристаллических решеток; с физическими свойствами веществ кристаллических решеток.
Знать основные понятия: химическая связь, ионная химическая связь, ионные кристаллические решетки.
Уметь определять ионную связь.

Цель урока: сформировать понятие ионная химическая связь.

Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на данном уроке разобрать причины и механизмы образования

Слайд 3Этапы урока:
Организационный момент: поставить цели и задачи урока.
Изучение нового материала.(см.

слайды)
Закрепление нового материала.

Тип урока: изучение нового материала.

Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи урока.Изучение нового материала.(см. слайды)Закрепление нового материала.Тип урока: изучение нового материала.

Слайд 4Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы,

кристаллы.

4 типа химических связей:
Ионная
Ковалентная
Металлическая
Водородная

Химическая связь

Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы, кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Химическая связь

Слайд 5Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.

Главный

закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня.
Когда валентный

энергетический уровень заполнен - элемент становится стабильным или насыщенным.

Ионная химическая связь

Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный закон химической реакции - заполнение валентного энергетического

Слайд 6Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s1

Как видим, натрий имеет один валентный электрон, который он "согласен" отдать, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

Слайд 7Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s23p5 Как видим, хлор имеет 7 валентных электронов и ему "не хватает" одного электрона, чтобы его энергетические уровни стали завершенными.

Схема образования ионной связи в хлориде натрия.

Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

Слайд 8почему "дружны" атомы хлора и натрия?

Слайд 9Схема образования ионной химической связи.

Слайд 10На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для

перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон,

у него "исчезает" 3s-орбиталь, а количество протонов (11) будет на один превосходить количество электронов (10). Поэтому, нейтральный атом натрия превратится в положительно заряженный ион - катион. Электронная конфигурация катиона натрия:
Na+ 1s22s22p6

Такая же электронная конфигурация и у неона (Ne).

Натрий Na

На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать

Слайд 11Так что же, натрий превратился

в неон?
Вовсе нет - не забывайте о

протонах!
Их по-прежнему; у натрия - 11; у неона - 10. Говорят, что катион натрия является изоэлектронным неону (поскольку их электронные конфигурации одинаковы).

Так что же, натрий превратился в неон? Вовсе нет -

Слайд 12Подведем итог:
атом натрия и его катион отличаются одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический

уровень.

Натрий Na

Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном; катион натрия имеет меньший размер, поскольку он

Слайд 13Хлор Cl
У хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем

энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему

надо принять один электрон, чтобы стать стабильным.

Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем энергетическом уровне у него находится семь валентных

Слайд 14Подведем итог:
атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным

анионом
(17 протонов и 18

электронов);
электронная конфигурация хлора:
Cl- 1s22s22p63s23p6
анион хлора является изоэлектронным аргону (Ar);
поскольку внешний энергетический уровень хлора "достроился", то радиус катиона хлора будет немного больше, чем у "чистого" атома хлора.

Хлор Cl

Подведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным анионом (17 протонов

Слайд 15В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и

анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое

соединение NaCl (хлорид натрия) - поваренная соль.

В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются,

Слайд 16Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия.

Металл отдает электроны, а неметалл их получает.
Из периодической таблицы

видно, что: элементы группы IA (щелочные металлы) отдают один электрон и образуют катион с зарядом 1+;
элементы группы IIA (щелочноземельные металлы) отдают два электрона и образуют катион с зарядом 2+;
элементы группы IIIA отдают три электрона и образуют катион с зарядом 3+;

Катионы

Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия. Металл отдает электроны, а неметалл их получает.

Слайд 17элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион

с зарядом 1-;
элементы группы VIA принимают два электрона и

образуют анион с зарядом 2-;
элементы группы VA принимают три электрона и образуют анион с зарядом 3-;

Анионы

элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают

Слайд 18Li+ Катион лития Na+ Катион натрия

K+ Катион калия
Be2+

Катион бериллия Mg2+ Катион магния Ca2+ Катион кальция Sr2+ Катион стронция Ba2+ Катион бария

Пример катионов

Li+ Катион лития Na+ Катион натрия K+ Катион

Слайд 19F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион

брома I- Анион йода

O2- Анион кислорода

S2- Анион серы

Пример анионов

F- Анион фтора Cl- Анион хлора Br- Анион брома I-

Слайд 20Ионная кристаллическая решетка
Cl
Na

Слайд 21Ионная кристаллическая решетка
В кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы

соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать как гигантскую макромолекулу,

состоящую из равного числа ионов Na+ и Cl-, NanCln, где n - большое число . Связи между ионами в таком кристалле весьма прочны. Поэтому вещества с ионной решеткой обладают сравнительно высокой твердостью. Они тугоплавки и малолетучи.

Ионная кристаллическая решеткаВ кристалле хлорида натрия нельзя выделить отдельные молекулы соли. Их нет. Весь кристалл следует рассматривать

Слайд 22Ионная кристаллическая решетка
Плавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной

ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению прочности связи между

ними. Поэтому расплавы их проводят электрический ток. Ионные соединения, как правило, легко растворяются в жидкостях, состоящих из полярных молекул, например в воде.

Ионная кристаллическая решеткаПлавление ионных кристаллов приводит к нарушению геометрически правильной ориентации ионов относительно друг друга и уменьшению

Слайд 23Ионная кристаллическая решетка
Кальцит CaCO3
Галенит PbS
Галит NaCl

Слайд 24Найди ионную связь
ALBr3
Cl2
KI
NH3
HCl
CaC2
Mg
RbH
ПРАВИЛЬНО!!!

Слайд 25
Спасибо за внимание!
Презентацию подготовила и провела
учитель химии Бойкова А.А.

Слайд 26Габриелян О.С., Лысова Г.Г. «Учебник химии», 11 класс.
www.himhelp.ru
www.prosto-o-slognom.ru/chimia

Литература:

Скачать презентацию

Разделы презентаций

Химическая связь. Ионная химическая связь

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь.Ионная химическая связь

Слайд 2Задачи урока:Изучить виды химической связи в теме «строение вещества», на

данном уроке разобрать причины и механизмы образования ионной связи.Познакомить: с

Слайд 3Этапы урока:Организационный момент: поставить цели и задачи урока.Изучение нового материала.(см.

слайды)Закрепление нового материала.Тип урока: изучение нового материала.

Слайд 4Это взаимодействие атомов, которое связывает их в молекулы, ионы, радикалы,

кристаллы.4 типа химических связей:ИоннаяКовалентнаяМеталлическаяВодородная Химическая связь

Слайд 5Это связь, образовавшаяся за счет электростатического притяжения катионов к анионам.Главный

закон химической реакции - заполнение валентного энергетического уровня. Когда валентный

Слайд 6Натрий - Na, щелочной металл (группа IA). Электронная конфигурация:

1s22s22p63s1

Слайд 7Хлор - Cl, галоген (группа VIIA). Электронная конфигурация:

Слайд 8почему "дружны" атомы хлора и натрия?

Слайд 9Схема образования ионной химической связи.

Слайд 10На внешнем энергетическом уровне атома натрия находится один электрон. Для

перехода в стабильное состояние, натрий должен: отдать этот электрон,

Слайд 11Так что же, натрий превратился

в неон? Вовсе нет - не забывайте о

Слайд 12Подведем итог: атом натрия и его катион отличаются одним электроном;

катион натрия имеет меньший размер, поскольку он теряет внешний энергетический

Слайд 13Хлор ClУ хлора ситуация прямо противоположная - на внешнем

энергетическом уровне у него находится семь валентных электронов и ему

Слайд 14Подведем итог:атом хлора примет один электрон и станет отрицательно заряженным

анионом (17 протонов и 18

Слайд 15В результате перемещения электрона образуются ионы: катион натрия (Na+) и

анион хлора (Cl-). Поскольку противоположные заряды притягиваются, то образуется устойчивое

Слайд 16Другие соли образуются по аналогичному принципу, что и хлорид натрия.

Металл отдает электроны, а неметалл их получает. Из периодической таблицы

Слайд 17элементы группы VIIA (галогены) принимают один электрон и образуют анион

с зарядом 1-; элементы группы VIA принимают два электрона и