Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Химические свойства карбоновых кислот
Содержание
- 1. Химические свойства карбоновых кислот
- 2. Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.
- 3. Проверь себя!
- 4. Цель урока: изучить химические свойства предельных одноосновных карбоновых кислот
- 5. Проблема Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым
- 6. Ответьте на вопросы:Как происходит перераспределение электронной плотности
- 7. Реакции с разрывом связи О - НДиссоциация.
- 8. Реакции с разрывом связи С - ОРеакция
- 9. Изопентилацетат или изопентиловый эфир уксусной кислоты
- 10. Слайд 10
- 11. 2. Образование галогенангидридов при взаимодействии с галогенидами
- 12. 3. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот с образованием ангидридов.2R-CO-OH + Р2О5 → (R-CO-)2O + 2Н2О.
- 13. 4. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов
- 14. Реакции с разрывом связи С – Н
- 15. Окислительно – восстановительные реакции
- 16. В атмосфере кислорода карбоновые кислоты окисляются
- 17. Слайд 17
- 18. Домашнее задание:1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный
- 19. сегодня я узнал…было интересно…было трудно…я понял,
- 20. «Острова»Бермудскийтреугольнико. ГрустиО. удовольствияо.Тревогио.Просветленияо. ВоодушевленияО.Неопределенностио. Недоуменияо.Радости
- 21. Спасибо за работу!
- 22. Скачать презентанцию
Разминка Номенклатура.Изомерия.Химические свойства КК, общие с неорганическими кислотами.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Химические свойства
карбоновых кислот
Урок химии в 10 классе
Учитель: Киреева Марина
Николаевна
Слайд 5Проблема
Некоторые лекарственные препараты нельзя запивать целым рядом напитков, в
том числе кислые фрукты и соки, маринады, блюда с уксусом
нельзя употреблять в пищу наряду с антибиотиками пенициллинового ряда и эритромицином.Как вы думаете, чем вызван данный запрет?
Слайд 6Ответьте на вопросы:
Как происходит перераспределение электронной плотности в карбоксильной группе?
В
чем заключается взаимное влияние атомов в молекулах карбоновых кислот?
Как
это будет отражаться на химических свойствах карбоновых кислот?
Слайд 7Реакции с разрывом связи О - Н
Диссоциация.
2. Взаимодействие с активными металлами.
3. Взаимодействие с основаниями – реакция
нейтрализации.4. Взаимодействие с основными оксидами.
5. Взаимодействие с солями более слабых кислот.
Слайд 8Реакции с разрывом связи С - О
Реакция этерификации – образование
сложного эфира при взаимодействии со спиртами.
OH+ ׀׀
CH3COOH + C2H5OH ↔ CH3 — C — O — C2H5 + H2O
Слайд 112. Образование галогенангидридов при взаимодействии
с галогенидами фосфора или тионилхлоридом
SOCl2
RCOOH + РСl 5 → RCOCl + РОСl3 + HCl
хлорангидридRCOOH + SOCl2 → RCOCl + HCl + SO2
тионилхлорид
Слайд 123. Межмолекулярная дегидратация карбоновых кислот
с образованием ангидридов.
2R-CO-OH + Р2О5
→ (R-CO-)2O + 2Н2О.
Слайд 134. Взаимодействие с аммиаком с образованием амидов кислот.
t
R — COOH + NH3 → R — COO — NH4 → R — CO — NH2 + H2O
амид
R-СО-Сl + NН3 → R-СО-NН2 + HCl.
хлорангидрид амид
Р205
R - CO-NH2 → CH3-C ≡ N + Н2О
амид нитрил
Слайд 14Реакции с разрывом связи С – Н ( у α
– С – атома)
+ Cl2 P кр + Cl2 P кр + Cl2 P кр CH3COOH → ClCH2COOH → Cl2 CHCOOH → Сl3COOH
уксусная - HCl монохлоруксусная - HCl дихлоруксусная - HCl трихлоруксусная
кислота кислота кислота кислота
Слайд 15Окислительно – восстановительные реакции
2[Н]
СН3СООН →
СН3СНО + Н2О4[Н]
СН3СООН → СН3СН2ОН + Н2О
6[Н]
СН3СООН → С2Н6 + 2Н20
Карбоновые кислоты при действии восстановителей в присутствии катализаторов способны превращаться в альдегиды, спирты и даже углеводороды
![Окислительно – восстановительные реакции 2[Н] СН3СООН](/img/thumbs/cd2614e8ab3598863ce8d35d029f39a7-800x.jpg "Химические свойства карбоновых кислот Окислительно – восстановительные реакции 2[Н] СН3СООН")
Слайд 18Домашнее задание:
1 ВАРИАНТ ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ,
2 ВАРИАНТ
ЗАДАНИЯ: § 20, опорный КОНСПЕКТ, цепочка превращений
ТВОРЧЕСКОЕ ЗАДАНИЕ: ПРЕЗЕНТАЦИЯ О
ПРИМЕНЕНИИ ОРГАНИЧЕСКИХ КИСЛОТ (ПО ЖЕЛАНИЮ)
Слайд 19 сегодня я узнал…
было интересно…
было трудно…
я понял, что…
теперь я могу…
я
почувствовал, что…
я приобрел…
я научился…
у меня получилось …
меня удивило…
урок дал мне
для жизни…мне захотелось…
Продолжи фразу.
Слайд 20 «Острова»
Бермудский
треугольник
о. Грусти
О. удовольствия
о.Тревоги
о.Просветления
о. Воодушевления
О.Неопределенности
о. Недоумения
о.Радости
Теги
