периодической системы
Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ,
что означает «рождающие руды»ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Кислород и сера и их характеристика
Содержание
- 1. Кислород и сера и их характеристика
- 2. Положение в периодической системеКИСЛОРОД и СЕРА элементы
- 3. Строение атома КИСЛОРОДА Электронные конфигурации атома:
- 4. Аллотропия КИСЛОРОДА Два аллотропных видоизменения химического элемента
- 5. Физические свойства аллотропных модификаций КИСЛОРОДАВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 6. Озон химически активнее кислорода: Активность
- 7. Получение озона
- 8. Получение кислорода Кислород (O2) в лаборатории получают
- 9. В лаборатории кислород можно так же получать
- 10. Химические свойства КИСЛОРОДАКислород непосредственно реагирует со всеми
- 11. Взаимодействие с активными металлами Горение магния2Mg + O2= 2MgOВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 12. Взаимодействие с другими неметалламиГорение серы в кислороде S + O2= SO2 ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 13. Горение углерода в кислороде С+О2= СО2 Горение
- 14. Круговорот КИСЛОРОДА
- 15. Применение КИСЛОРОДАВ химической промышленностиВ производстве взрывчатых смесейПри
- 16. Строение атома СЕРЫ Размещение электронов по уровням и подуровням ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 17. Аллотропия СЕРЫ1) ромбическая (a - сера) -
- 18. Получение СЕРЫ 1. Промышленный метод - выплавление из
- 19. Химические свойства СЕРЫ Окислительные свойства серы (S0
- 20. Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с
- 21. Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и
- 22. Круговорот СЕРЫ
- 23. Применение СЕРЫ Вулканизация каучука Получение эбонитаПроизводство спичек, порохаВ
- 24. Слайд 24
- 25. СПАСИБО ЗА ВНИМАНИЕ!!!ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
- 26. Скачать презентанцию
Положение в периодической системеКИСЛОРОД и СЕРА элементы VIA группы периодической системы Элементы этой группы имеют общее название - ХАЛЬКОГЕНЫ, что означает «рождающие руды»ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2Положение в периодической системе
КИСЛОРОД и СЕРА
элементы VIA группы
периодической системы
что означает «рождающие руды»
Слайд 3Строение атома КИСЛОРОДА
Электронные конфигурации атома:
Степени окисления КИСЛОРОДА:
-2, 0, +2
Валентность
кислорода
равна двум (может быть 3 и 4 с учётом донорно-акцепторных
связей)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 4Аллотропия КИСЛОРОДА
Два аллотропных видоизменения химического элемента кислорода:
кислород О2
озон О3
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 6
Озон химически активнее кислорода:
Активность озона объясняется тем, что
при его разложении образуется молекула кислорода и атомарный кислород, который
активно реагирует с другими веществами.O3=>O2+O
Например, озон легко реагирует с серебром, тогда как кислород не соединяется с ним даже при нагревании:
Но в то же время и озон и кислород реагируют с активными металлами.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 7Получение озона Реакция идет с поглощением энергии при прохождении
электрического разряда через кислород, например во время грозы, при сверкании
молнии. Обратная реакция происходит при обычных условиях, так как озон — неустойчивое вещество. В природе озон разрушается под действием газов, выбрасываемых в атмосферу, например фреонов, в процессе техногенной деятельности человека. Результатом является образование так называемых озоновых дыр, т. е. разрывов в тончайшем слое, состоящем из молекул озона.ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 8Получение кислорода
Кислород (O2) в лаборатории получают разложением перманганата калия
KMnO4 (марганцовки).
2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 9В лаборатории кислород можно так же получать разложением других солей
при нагревании
2KNO3=>2KNO2+O2
2KClO3=>2KCl+3O2
В промышленности кислород получают из жидкого воздуха (при охлаждении
до to-283Co) или в результате электролиза воды
2H2O= 2H2+O2
В природе кислород образуется в процессе фотосинтеза
6CO2+6H2O=> C6H12O6+6O2 ↑
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 10Химические свойства КИСЛОРОДА
Кислород непосредственно реагирует со всеми простыми веществами, кроме
золота, платины и галогенов.
В кислороде могут гореть даже те вещества,
которые не горят на воздухе. 3Fe+2O2=Fe3O4 (железная окалина)
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 12Взаимодействие с другими неметаллами
Горение серы в кислороде
S + O2=
SO2
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 13Горение углерода в кислороде
С+О2= СО2
Горение фосфора в кислороде
4P + 5O2 = 2P2O5
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 15Применение КИСЛОРОДА
В химической промышленности
В производстве взрывчатых смесей
При сварке и резке
металлов
В космической технике (ракетное топливо)
В металлургической промышленности
В дыхательных смесях
В медицине
ВАСИЛИЙ
КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 17Аллотропия СЕРЫ
1) ромбическая (a - сера) - S8
t°пл. = 113°C;
r = 2,07 г/см3
Наиболее устойчивая модификация.
2) моноклинная (b - сера)
- темно-желтые иглыt°пл. = 119°C; r = 1,96 г/см3
Устойчивая при температуре более 96°С; при обычных условиях превращается в ромбическую.
3) пластическая - коричневая резиноподобная (аморфная) масса
Неустойчива, при затвердевании превращается в ромбическую.
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 18Получение СЕРЫ
1. Промышленный метод - выплавление из руды с помощью
водяного пара.
2. Неполное окисление сероводорода (при недостатке кислорода).
2H2S + O2
=> 2S + 2H2O3. Реакция Вакенродера
2H2S + SO2 => 3S + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 19Химические свойства СЕРЫ
Окислительные свойства серы
(S0 + 2ē => S-2)
1) Сера
реагирует со щелочными металлами без нагревания:
2Na + S => Na2S
c остальными металлами (кроме Au, Pt) - при повышенной t°:2Al + 3S =t°=> Al2S3
Zn + S =t°=> ZnS
2) С некоторыми неметаллами сера образует бинарные соединения:
H2 + S => H2S
2P + 3S => P2S3
C + 2S => CS2
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 20Восстановительные свойства сера проявляет в реакциях с сильными окислителями: (S0 -
2ē => S+2; S0- 4ē => S+4; S0 - 6ē
=> S+6)3) c кислородом:
S + O2 =t°=> S+4O2
2S + 3O2 =t°pt=> 2S+6O3
4) c галогенами (кроме йода):
S + Cl2 => S+2Cl2
5) c кислотами - окислителями:
S + 2H2SO4(конц) => 3S+4O2 + 2H2O
S + 6HNO3(конц) => H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 21Реакции диспропорционирования (сера выступает как окислитель и восстановитель)
6) 3S0 +
6KOH => K2S+4O3 + 2K2S-2 + 3H2O
7) сера растворяется в
концентрированном растворе сульфита натрия:S0 + Na2S+4O3 => Na2S2O3
тиосульфат натрия
ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
Слайд 23Применение СЕРЫ
Вулканизация каучука
Получение эбонита
Производство спичек, пороха
В борьбе с вредителями
сельского хозяйства
Для медицинских целей (серные мази для лечения кожных заболеваний)
Для получения серной кислоты ВАСИЛИЙ КАДЕВИЧ 2008г.
