системы – гетерогенные системы, в которых одна из фаз находится
в дисперсном (раздробленном состоянии). Поверхностные явления – совокупность явлений, связанных с физическими особенностями границ раздела между соприкасающимися фазами.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Коллоидная химия
Содержание
- 1. Коллоидная химия
- 2. Признаки объектов коллоидной химии
- 3. Поперечный размер частицы (а) – диаметр для
- 4. Зависимость удельной поверхности от размера частицII –
- 5. Пример: Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1.
- 6. Особенности коллоидных систем2. Термодинамическая неустойчивость3. Невоспроизводимость (индивидуальность)4. Способность к структурообразованию
- 7. Виды дисперсных систем
- 8. Получение дисперсных систем измельчение крупных образцов вещества до
- 9. Для облегчения диспергирования используют понизители твердости (электролиты,
- 10. основаны на ассоциации молекул в агрегаты из
- 11. Стадии конденсации2. Рост зародышей.3. Формирование слоя стабилизатора (ДЭС).
- 12. Физические конденсационные методы
- 13. Химические конденсационные методы
- 14. Слайд 14
- 15. 3. Реакции окисления Образование золя серы.2H2Sр-р + O2 = 2S ↓+ 2H2O Строение мицеллы:
- 16. 4. Реакции гидролиза Получение золя гидроксида железа.FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 ↓ + 3HCl Cтроение мицеллы:
- 17. Метод пептизации
- 18. Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы.
- 19. Особенности коллоидных растворовОпалесценция (светорассеяние) наблюдается когда
- 20. 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения
- 21. Строение коллоидных мицелл
- 22. Слайд 22
- 23. Пример 1:
- 24. Устойчивость и коагуляция дисперсных систем
- 25. Коагуляция золей электролитамиВсе электролиты при определенной концентрации
- 26. Порог коагуляции (γ, Скр) – наименьшая концентрация
- 27. Пример решения задания Золь гидроксида цинка получен путем
- 28. Скачать презентанцию
Признаки объектов коллоидной химии
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Коллоидная химия
Дисперсная система
Дисперсная фаза
(раздробленная часть
дисперсной системы)
Дисперсионная среда
(непрерывная часть дисперсной системы)
Дисперсные
Слайд 3 Поперечный размер частицы (а) – диаметр для сферических частиц (d)
и длина ребра для кубических частиц (l).
Дисперсность (D) – величина,
обратная поперечному размеру частицы: D=1/a. Удельная поверхность (Sуд) – межфазная поверхность, приходящаяся на единицу объема или массы дисперсной фазы:
Слайд 4Зависимость удельной поверхности от размера частиц
II – высокодисперсные, коллоидные (наносистемы)
10-9
< a < 10-7
III – среднедисперсные (микрогетерогенные)
10-7 < a
10-5IV – грубодисперсные
a > 10-5
Слайд 5Пример:
Дисперсность частиц коллоидного золота 108 м-1. Принимая частицы золота
в виде кубиков определить, какую поверхность они могут покрыть, если
их плотно уложить в один слой. Масса коллоидных частиц золота 1 г. Плотность золота 19,6·103 кг/м3.
Слайд 6Особенности коллоидных систем
2. Термодинамическая неустойчивость
3. Невоспроизводимость (индивидуальность)
4. Способность к структурообразованию
Слайд 8Получение дисперсных систем
измельчение крупных образцов вещества до частиц дисперсных размеров;
химический состав и агрегатное состояние вещества не меняется;
затрачивается внешняя
работа; используют для получения грубодисперсных систем – производство цемента (1 млрд.т в год), измельчении руд полезных ископаемых, помол муки и т.д.
Слайд 9 Для облегчения диспергирования используют понизители твердости (электролиты, эмульсии, ПАВ и
др.)
Понизители твердости составляют 0,1 % от общей массы измельчаемых
веществ и при этом снижают энергозатраты на получение дисперсных систем более чем в два раза. 
Слайд 10основаны на ассоциации молекул в агрегаты из истинных растворов;
используют
для получения высокодисперсных систем;
не требуют затраты внешней работы;
появление
новой фазы происходит при пересыщении среды. Конденсационные методы
Слайд 16 4. Реакции гидролиза
Получение золя гидроксида железа.
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3
↓ + 3HCl
Cтроение мицеллы:
Слайд 18 Низкомолекулярные примеси (чужеродные электролиты) разрушают коллоидные системы.
Диализ – отделение
золей от низкомолекулярных примесей с помощью полупроницаемой мембраны.
Электродиализ – диализ,
ускоренный внешним электрическим полем.Ультрафильтрация – электродиализ под давлением (гемодиализ).
Методы очистки дисперсных систем
Слайд 19Особенности коллоидных растворов
Опалесценция (светорассеяние) наблюдается когда λ > d.
Чем короче длина волны падающего света, тем больше рассеяние.
400
нм - синий, 780 нм - красный При боковом свечении дисперсные системы имеют голубоватую окраску (атмосфера Земли), а в проходящем свете – красноватую (восход и закат Солнца).
Светомаскировка - синий свет.
Сигнализация – красный, оранжевый свет.
Окраска драгоценных камней и самоцветов
Рубин – коллоидный раствор Cr или Au в Al2O3,
Сапфир - коллоидный раствор Ti в Al2O3,
Аметист – коллоидный раствор Mn в SiO2.
Слайд 20 2. Способность к электрофорезу - явление перемещения частиц ДФ относительно
неподвижной ДС по действием внешнего электрического поля.
Причина
электрофореза - наличие двойного электрического слоя (ДЭС) на поверхности частиц ДФ.
Слайд 25Коагуляция золей электролитами
Все электролиты при определенной концентрации могут вызвать коагуляцию
золя.
Правило знака заряда: коагуляцию золя вызывает тот ион электролита, знак
заряда которого противоположен заряду коллоидной частицы. Этот ион называют ионом-коагулятором.
Каждый электролит по отношению к коллоидному раствору обладает порогом коагуляции (коагулирующей способностью).
Слайд 26 Порог коагуляции (γ, Скр) – наименьшая концентрация электролита, достаточная для
того, чтобы вызвать коагуляцию золя
Коагулирующая способность (Р) – величина, обратная
порогу коагуляции Влияние заряда иона-коагулятора (правило Шульце-Гарди): коагулирующая способность электролита возрастает с увеличением заряда иона – коагулятора
n = 2 ÷ 6
Слайд 27Пример решения задания
Золь гидроксида цинка получен путем сливания растворов ZnCl2
и NaOH. Определите знак заряда коллоидной частицы, напишите формулу мицеллы,
если пороги коагуляции растворов электролитов следующие:
