Разделы презентаций


Основные положения ТЭД

Содержание

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Основные положения ТЭД
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с.

Усть-Курдюм» Филимонова И.В.
8 класс

Основные положения ТЭДВыполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с. Усть-Курдюм» Филимонова И.В.8 класс

Слайд 2 1-Е положение ТЭД.

Все вещества по их способности проводить электрический

ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты

1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты

Слайд 3Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл.

ток)

Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью

Все растворимые кислоты, основания (щёлочи)

и соли

Вещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью

Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.


Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл. ток)Вещества с ионной и ковалентнойполярной связьюВсе растворимые

Слайд 4Задания к I-му положению ТЭД
Укажите вид связи и принадлежность данных

веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3

,CuO.
Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2

Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи и принадлежность данных веществ к электролитам и неэлектролитам:  KCl,

Слайд 5II-е положение ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.
Ионы

– ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ

АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.
II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.Ионы – ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ,

Слайд 6

ИОНЫ
ПРОСТЫЕ
Сl- , Na+

СЛОЖНЫЕ
NH4+, SO4-

ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-

Слайд 7III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами

воды (гидратация).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды 
гидратация 
диссоциация.

Вещества с


ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды 
гидратация
ионизация
диссоциация

III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами воды (гидратация). Вещества с ионной связью:Ориентация

Слайд 9IV-е положение ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к

катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и

называются анионами.


IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные ионы движутся к катоду и называются катионами, а отрицательные –

Слайд 10

Типы ионов
По заряду: положительные, или катионы:
Катионы

металлов ( Мn+ )
Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)


Типы ионовПо заряду:

Слайд 11Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-
Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:

Слайд 12Задания ко II-му положению ТЭД
Назовите частицы: а) H, H2 ,

H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl-

.
Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а) H, H2 , H+ ;    б) Cl2

Слайд 13V-е положение ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому

делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –
HCl,

HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;
Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.
V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому делятся на:Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –

Слайд 14VI-е положение ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые

они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов различают три типа

электролитов:
Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые они образуют при диссоциации.По характеру образующихся ионов

Слайд 15Одноосновные кислоты
Многоосновные кислоты

Диссоциируют в одну ступень

HNO3
HNO3 = H+ + NO3-



Диссоциируют

в несколько ступеней
H2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-

Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень      HNO3 HNO3 = H+ +

Слайд 162. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла

и анионы гидроксогрупп
Однокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют в одну ступень
NaOH

NaOH ↔

Na+ + OH-

диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2

Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-

2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы гидроксогруппОднокислотные основанияМногокислотные основаниядиссоциируют в одну

Слайд 173. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла

и анионы кислотного остатка
Независимо от числа катионов и анионов кислотного

остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:

Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-

3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла и анионы кислотного остаткаНезависимо от числа катионов

Слайд 18Задание к 6-му положению
Напишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4,

Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH

Слайд 19Домашнее задание:
§ 36, упр. № 1, 4, 5.

Домашнее задание:§ 36, упр. № 1, 4, 5.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика