Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Основные положения ТЭД
Содержание
- 1. Основные положения ТЭД
- 2. 1-Е положение ТЭД. Все вещества по
- 3. Вещества в растворахЭлектролиты(водные растворыпроводят эл.ток)Неэлектролиты (водные растворы
- 4. Задания к I-му положению ТЭДУкажите вид связи
- 5. II-е положение ТЭДВ РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е.
- 6. ИОНЫПРОСТЫЕСl- , Na+СЛОЖНЫЕNH4+, SO4-
- 7. III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является
- 8. Слайд 8
- 9. IV-е положение ТЭДПод действием электрического тока положительные
- 10. Слайд 10
- 11. Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений
- 12. Задания ко II-му положению ТЭДНазовите частицы: а)
- 13. V-е положение ТЭДРазные электролиты по-разному диссоциируют на
- 14. VI-е положение ТЭДСвойства растворов электролитов определяются свойствами
- 15. Одноосновные кислотыМногоосновные кислоты Диссоциируют в одну ступень
- 16. 2. Основания – это электролиты, которые диссоциируют
- 17. 3. Соли – это электролиты, которые диссоциируют
- 18. Задание к 6-му положениюНапишите уравнения диссоциации следующих веществ: HCl, H3PO4, KOH
- 19. Домашнее задание:§ 36, упр. № 1, 4, 5.
- 20. Скачать презентанцию
1-Е положение ТЭД. Все вещества по их способности проводить электрический ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Слайды и текст этой презентации
Слайд 1Основные положения ТЭД
Выполнила учитель химии и экологи МОУ «СОШ с.
Усть-Курдюм» Филимонова И.В.
Слайд 2 1-Е положение ТЭД.
Все вещества по их способности проводить электрический
ток в растворах делятся на электролиты и неэлектролиты
Слайд 3Вещества в растворах
Электролиты
(водные растворы
проводят эл.ток)
Неэлектролиты (водные растворы не проводят эл.
ток)
Вещества с ионной и
ковалентной
полярной связью
Все растворимые кислоты, основания (щёлочи)
и солиВещества с ковалентной неполярной и слабополярной связью
Все простые вещества, все оксиды и н/р кислоты, основания и соли.
Слайд 4Задания к I-му положению ТЭД
Укажите вид связи и принадлежность данных
веществ к электролитам и неэлектролитам: KCl, O2 , HNO3
,CuO.Назовите из перечня веществ электролиты (не забудьте воспользоваться таблицей растворимости !): BaCl2 , CaO, H2 SO4 , NaOH, Cl2 , Zn(OH)2
Слайд 5II-е положение ТЭД
В РАСТВОРАХ ЭЛЕКТРОЛИТЫ ДИССОЦИИРУЮТ, Т.Е. РАСПАДАЮТСЯ НА ИОНЫ.
Ионы
– ЭТО ПОЛОЖИТЕЛЬНО ИЛИ ОТРИЦАТЕЛЬНО ЗАРЯЖЕННЫЕ ЧАСТИЦЫ, В КОТОРЫЕ ПРЕВРАЩАЮТСЯ
АТОМЫ ИЛИ ГРУППЫ АТОМОВ ОДНОГО ИЛИ НЕСКОЛЬКИХ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ В РЕЗУЛЬТАТЕ ОТДАЧИ ИЛИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕКТРОНОВ.
Слайд 7III-е положение ТЭД Причиной диссоциации электролита является его взаимодействие с молекулами
воды (гидратация).
Вещества с ионной связью:
Ориентация
диполей воды
гидратация
диссоциация.
Вещества с
ковалентной
связью:
Ориентация диполей
воды
гидратация
ионизация
диссоциация
Слайд 9IV-е положение ТЭД
Под действием электрического тока положительные ионы движутся к
катоду и называются катионами, а отрицательные – к аноду и
называются анионами.
Слайд 10
Типы ионов
По заряду: положительные, или катионы:
Катионы
металлов ( Мn+ )Катион водорода (H+)
Катион аммония (NH4+)
Отрицательные, или анионы:
Анион гидроксогруппы, или гидроксид-анион
(OH-)
Анионы кислотных остатков (SO4-, Cl-, NO3-)
По отношению к воде:
Гидратированные
Негидратированные ( в безводных средах)
Слайд 11Упрощённо процесс диссоциации изображают с помощью уравнений диссоциации:
NaCl = Na+ + Cl- HCl = H+ + Cl-
Слайд 12Задания ко II-му положению ТЭД
Назовите частицы: а) H, H2 ,
H+ ; б) Cl2 , Cl, Cl-
.Назовите катионы и анионы в соединениях, формулы которых: CuCl2 , AgNO3 , Ca(OH)2 , H3 PO4 .
Слайд 13V-е положение ТЭД
Разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы и поэтому
делятся на:
Сильные (соли, щелочи, некоторые кислоты –
HCl,
HNO3, H2SO4, у которых ά → 1;Слабые (гидрат аммиака NH4*H2O, некоторые кислоты – HNO2, H2SO3, H2S, H2CO3 , у которых ά → 0.
Слайд 14VI-е положение ТЭД
Свойства растворов электролитов определяются свойствами тех ионов, которые
они образуют при диссоциации.
По характеру образующихся ионов различают три типа
электролитов:Кислоты – это электролиты, которые диссоциируют на катионы водорода и анионы кислотного остатка.
Слайд 15Одноосновные кислоты
Многоосновные кислоты
Диссоциируют в одну ступень
HNO3
HNO3 = H+ + NO3-
Диссоциируют
в несколько ступенейH2SO4
H2SO4 ↔ H+ + HSO4-
HSO4- ↔ H+ + SO42-
Слайд 162. Основания – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла
и анионы гидроксогрупп
Однокислотные основания
Многокислотные основания
диссоциируют в одну ступень
NaOH
NaOH ↔
Na+ + OH-диссоциируют ступенчато
Ba(OH)2
Ba(OH)2 ↔ BaOH+ + OH-
BaOH+ ↔ Ba2+ + OH-
Слайд 173. Соли – это электролиты, которые диссоциируют на катионы металла
и анионы кислотного остатка
Независимо от числа катионов и анионов кислотного
остатка средние соли диссоциируют в одну ступень:Al2(SO4) = 2Al3+ + 3SO42-
