Разделы презентаций


Расчёты по химическим уравнениям 8 класс

Цель: научиться вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов реакции.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям
19/02/19

РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям19/02/19

Слайд 2Цель: научиться вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество

вещества, массу или объем одного из исходных веществ или продуктов

реакции.
Цель: научиться вести расчеты по уравнению химической реакции, зная количество вещества, массу или объем одного из исходных

Слайд 3Что означает запись?
3О2

НNО3



N2

3 молекулы кислорода
1 молекула азотной кислоты
3 атома

кислорода
1 молекула азота
3НСl

3 молекулы хлороводородной кислоты

Что означает запись?3О2НNО33ОN2 3 молекулы кислорода1 молекула азотной кислоты3 атома кислорода 1 молекула азота3НСl3 молекулы хлороводородной кислоты

Слайд 4Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, с

помощью химических формул и коэффициентов.
Пример:
Уравнения химических реакций.
N2
+
3H2
2NH3
t0C кат.
-реагирующие вещества

(исходные, потребовались)

- продукты реакции (образуется, выделяется)

- взаимодействие (вступили в реакцию)

- условие протекания реакции

Уравнение химической реакции – это условная запись химической реакции, с помощью химических формул и коэффициентов. Пример:Уравнения химических

Слайд 5Составьте схему уравнение
2. При взаимодействии форфора с кислородом образуется оксид

фосфора (V).
1. Углерод реагирует с кислородом с образованием оксида

углерода (IV).

С + О2 СО2

Р + О2 Р2О5

3. При обжиге карбоната кальция образуется оксид кальция и оксид углерода (IV).

10

10 : 5 = 2

10 : 2 = 5

5

2

4

СаСО3 СаО + СО2

Составьте схему уравнение2. При взаимодействии форфора с кислородом образуется оксид фосфора (V). 1. Углерод реагирует с кислородом

Слайд 6 1) Na + Сl2 →

NaСl ;


2) Аl + S → Аl2S3;

3) NН3 → N2 + Н2 ;
 
4) Р + Сl2 → РСl3 ;

5) Н2О→ Н2 + О2 ;
 
6) ZnО + НСl → ZnСl2 + Н2О;


 

2

3

6

6

2

2

2 : 1 =

2 : 2 = 1

2

3 : 1 = 3

3

2

6: 3 = 2

6 : 2 = 3

6 : 2 = 3

6 : 3 = 2

2 : 1 = 2

2

3

3

2

2

2 : 1 = 2

2

2

2

2

2

Определите
коэффициенты

1)  Na  +  Сl2  →  NaСl ;

Слайд 70
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
старт

1) СН4 → С + Н2

;


2) Н2 + О2 → Н2О ;
3) Zn + НСl → ZnСl2 + Н2
4) Са + О2 → СаО
5) Fe + О2 → Fe 3О4


 



1) Р + Сl2 → РСl3
2) Zn + O2 → ZnO
3) РbО + С → СО2 + Рb
4) Cа + НСl → СаСl2 + Н2
5) НgО → Нg + О2


Вариант I.

Вариант II.

Самостоятельная работа

Определите коэффициенты

012345678910старт   1) СН4 → С +  Н2 ;

Слайд 9Дано:

n(P2О5) =4 моль

n (О2) = ?
Решение:

x моль 4 моль

4P + 5 О2 = 2 P2О5
5 моль 2 моль

Пропорция:
x 4 моль
5 моль 2 моль

x · 2 = 5 · 4

x = 10 моль О2


Ответ: n(О2) = 10 моль

Условие. Вычислите количество вещества кислорода, необходимое для получения 4 моль оксида фосфора.

=

Дано:n(P2О5) =4 мольn (О2) = ?Решение:         x моль

Слайд 10?
АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ
N
m
V
n
Nx
mx
Vx
nx
1. Написать уравнение реакции
По известному количеству вещества одного

вещества реакции рассчитать количество другого вещества
Если количество вещества неизвестно, предварительно

найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.

Найденное количество вещества переводим в нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

?АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧNmVnNxmxVxnx1. Написать уравнение реакцииПо известному количеству вещества одного вещества реакции рассчитать количество другого веществаЕсли количество

Слайд 11Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 196 г

гидроксида меди (II).
Cu(OH)2 = CuO +

H2O

Дано:

m(Cu(OH)2)=196 г

m(CuO) = ?

m
n = М

n(Cu(OH)2) =

m

M

M(Cu(OH)2) =

=

196 г

98 г/моль

=

2 моль Cu(OH)2

2 моль

х моль

1 моль

1 моль

2 моль

1 моль

=

х моль

1 моль

х = 2 моль CuO

m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =



m(CuO) = n · M

M(CuO) =

= 64+(16+1)·2 =
= 98 г/моль

= 64 +16 =
= 80г/моль

= 0,15 моль·80 г/моль = 12 г

Ответ: m(CuO) = 12 г

Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 196 г гидроксида меди (II). Cu(OH)2 =  CuO

Слайд 12 2H2 + О2

= 2H2O
Дано:

m(H2) = 8 г

m(О2) = ?

m
n = М

n(H2) =

m

M

M(Н2)=

=

8 г

2 г/моль

=

4 моль

4 моль хмоль

2 моль

1 моль

4 моль

2 моль

=

х моль

1 моль

х = 2 моль (О2)

m(О2) = n(О2) ·M(О2) =



m(О2) = n · M

M(О2) =

1·2 = 2г/моль

2·16=32г/моль

= 2 моль·32 г/моль = 64 г

Ответ: m(О2) = 64г

Определите   массу   кислорода необходимого для сжигания 8 г водорода.

2H2  + О2   =  2H2O   Дано:

Слайд 13Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 120 г оксида

магния.
Дано:
m(MgO) = 120 г
V(O2) = ?
MgO =

Mg + O2↑

M(MgO) =
= 40 г/моль

Vm = 22,4 л/моль

n(MgO) =

m

M

=

120 г

40 г/моль

= 3 моль

3 моль

x моль

2 моль 1 моль

3 моль

2 моль

=

х моль

1 моль

х = 1,5 моль O2

V(O2) = n · Vm

V(O2) = n(O2)·Vm =

24+16 =

2

2

0,15 моль· 22,4 л/моль

=3,36 г

Ответ: V(O2) = 3,36 л

Какой объем кислорода (н.у.) образуется при разложении 120 г оксида магния.Дано:m(MgO) = 120 гV(O2) = ?MgO

Слайд 14САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:
ВАРИАНТ 1:
1. Вычислите массу меди, которая образуется при

взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II).

CuO + H2 = Cu + H2O
2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Са + O2 = СаО

ВАРИАНТ 2:
1. В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли сульфата натрия.
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O

2 моль х моль
2. Составьте условие и решите: Мg + O2 = МgО
САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:ВАРИАНТ 1: 1. Вычислите массу меди, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода с оксида меди (II).

Слайд 15
Домашнее задание:

§ 28, с.160-166,

упр. 2,3.

Домашнее задание:§ 28, с.160-166,          упр. 2,3.

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика