Решение задач по теме "избыток недостаток"-9 класс

Содержание

1. Решение задач по теме "избыток недостаток"-9 класс
2. ЗАДАЧА 1. На 47 г оксида калия
3. Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем,
4. Задачи на самостоятельное решение1. На оксид магния
5. Ответы1. Ответ: m Mg(NO3)2)= 14,8 г2. Ответ: m(NH4Cl) = 10,7 г3. Ответ: V(H2) = 4,48 л
6. Скачать презентанцию

ЗАДАЧА 1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.Дано:m(K2O) = 47 г.m(HNO3) = 40 г.Найти: m(КNO3)РешениеРассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас

Главная
Химия
Решение задач по теме "избыток недостаток"-9 класс

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Решение задач «Избыток недостаток»
ХИМИЯ-9 класс

Слайд 2ЗАДАЧА 1.
На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим

40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося нитрата калия.
Дано:
m(K2O) =

47 г.
m(HNO3) = 40 г.
Найти: m(КNO3)

Решение
Рассчитаем относительные молекулярные массы интересующих нас веществ:

Mr(K2O) = 2Ar(K) + 1Ar(O) = 2•39 + 1•16 = 94,

Mr(HNO3) = 1Ar(H) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•1 + 1•14 + 3•16 = 63

Mr(KNO3) = 1Ar(K) + 1Ar(N) + 3Ar(O) = 1•39 + 1•14 + 3•16 = 101.

ЗАДАЧА 1. На 47 г оксида калия подействовали раствором, содержащим 40 г азотной кислоты. Найдите массу образовавшегося

Слайд 3

Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ,

вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.
47/94

= х1/126, х1 = 63 г.
Следовательно, азотная кислота дана в недостатке, т. к. по условию ее 40 г, а по расчету необходимо 63 г, поэтому расчет ведем по HNO3:
40/126 = х/202, х = 64 г.
Ответ. m(КNO3) = 64 г.

Для удобства расчета за х1примем массу НNО3 и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое

Слайд 4Задачи на самостоятельное решение
1. На оксид магния количеством вещества 0,1

моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. Вычислите массу

полученной соли.
2. Вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.)
3. Вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н.у.).