Щелочные металлы

№6
Руководитель:
Овсяникова Марина Александровна,
учитель химии СОШ №6

I группы Периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева: литий(Li), натрий(Na),

калий(K), рубидий(Rb), цезий(Cs), франций(Fr).
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по одному электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. Во всех соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления +1.

А. Арфведсоном сначала в минерале петалите, а затем в сподумене

и в лепидолите. Металлический литий впервые получил Хамфри Дэви в 1825 году.

году электролизом твердого NaOH.

(KOH) выделил калий и назвал его «потассий». В 1809 году

Л. В. Гильберт предложил название «калий».

Роберт Кирхгоф, изучая с помощью спектрального анализа природные алюмосиликаты, обнаружили

в них новый элемент, впоследствии названный рубидием по цвету наиболее сильных линий спектра.

Г. Р. Кирхгофом в водах Дюрхгеймского минерального источника в Германии

методом оптической спектроскопии, тем самым, став первым элементом, открытым при помощи спектрального анализа. В чистом виде цезий впервые был выделен в 1882 году шведским химиком К. Сеттербергом при электролизе расплава смеси цианида цезия (CsCN) и бария.

был открыт (по его радиоактивности) в 1939 г. Маргаритой Перей,

сотрудницей Института радия в Париже. Она же дала ему в 1964 г. название в честь своей родины — Франции.

серой:
2М+Н2= 2МН
0
0
t
+1
-1
2е
гидрид
2М+S= М2S
2е
0
0
t
+1
-2
сульфид

пероксид:
2Na+O2 = Na2O2
0
0
2е
t
+1
-1
пероксид
И только литий образует оксид при взаимодействии с

кислородом:

4Li+O2 = 2Li2O

0

0

+1

t

-2

2e

оксид лития

и восстанавливая воду до водорода:
2М+2НОН = 2МОН+Н2
+1
+1
0
0
2е

основные свойства: взаимодействуют с водой, кислотами и кислотными оксидами. Оксиды

натрия Na2O и калия K2O получают, прокаливая пероксиды с соответствующими металлами, например:

2Na + Na2O2 = 2Na2O

+1

2e

-2

t

-1

+1

0

Хорошо растворяются в воде, с выделением большого количества теплоты. Их

относят к щелочам. Гидроксид натрия NaOH в технике известен как едкий натр, каустическая сода, каустик. Техническое название гидроксида калия KOH – едкое кали. Едкий натр применяют для очистки нефтепродуктов, в бумажной и текстильной промышленности, для производства жидкого мыла. Едкое кали применяют для производства жидкого мыла.

под названием кристаллическая сода, которую применяют в производстве стекла, бумаги,

мыла.

промышленности (пищевая сода) и в медицине (питьевая сода)

в производстве жидкого мыла и для приготовления тугоплавкого стекла, а

также в качестве удобрения.

глауберова соль) применяют для производства соды и стекла и в

качестве слабительного.

важнейшим сырьем в химической промышленности, его широко применяют и в

быту.

организме отрицательно сказывается на здоровье человека. Калий необходим растениям, при

его недостатке снижается интенсивность фотосинтеза. Взрослый человек должен в сутки употреблять с пищей 3,5 г калия. Больше всего калия содержат курага, соя, фасоль, зеленый горошек, чернослив, изюм и некоторые другие продукты. Соли калия широко используют в сельском хозяйстве в качестве калийных удобрений.