на улице, в школе и в поле, я в деревьях, и
в каждом из вас..
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
uglerod-i-ego-soedineniya-1.ppt
Содержание
- 1. uglerod-i-ego-soedineniya-1.ppt
- 2. Великий Углерод и его соединения +6С (6р+,6n0 )6ēРазработала учитель химии: Ярославцева Н.А.
- 3. Где в данном рассказе речь идет об
- 4. Простой карандашУглиБриллиантПротивогазКнигаАлмазный резецграфиталмазактивированный угольтипографская краскаалмазССССССсажаугольуголь
- 5. алмазграфит
- 6. жемчугнефть
- 7. природный газдревесный уголь
- 8. известнякминеральная вода
- 9. Верите ли Вы, что…… из грифеля простого
- 10. Верите ли Вы, что……в палатках, высоко в
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Слайд 14
- 15. Слайд 15
- 16. Слайд 16
- 17. Слайд 17
- 18. 4 группаГлавная подгруппа2 периодСостав атома:6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов.Строение атома:НеметаллР - элемент
- 19. Строение атома углеродаСС*1s22s22p21s22s12p3Основное состояниеВозбужденное состояниеВалентности атома определяются
- 20. Характерные степени окисления углерода:- 4, 0, +2, +4?СН4метанСугольграфиталмазСОугарный газСО2углекислый газ
- 21. Аллотропия – способность атомов одного вида образовывать несколько простых веществСалмазграфиткарбинфуллерен
- 22. Кристаллические решетки алмаза и графитаграфиталмаз
- 23. Аллотропные модификации углеродаграфитфуллереналмазкарбинкристаллическиеаморфныеугольсажа
- 24. Адсорбция – поглощение газов, паров или жидкостей поверхностным слоем твердого тела.
- 25. Интересные фактырожковое дерево
- 26. Алмаз «Шах» – 88,7 карат
- 27. Алмаз «Куллинан» – 3106 карат
- 28. «Звезда Якутии» – 71,9 карат«Орлов» –189,6 карат
- 29. БОЛЬШАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА
- 30. Изготовлена в 1762 году для коронации императрицы
- 31. Слайд 31
- 32. Слайд 32
- 33. Малая ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА
- 34. МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА. Бриллианты, серебро. Высота с
- 35. Слайд 35
- 36. Слайд 36
- 37. Слайд 37
- 38. БРАСЛЕТ с портретом Александра I под плоским
- 39. МЕДАЛЬОН С ИЗУМРУДОМ.Золото,серебро, изумруд в 250 карат, бриллианты.Середина XIX века.
- 40. Слайд 40
- 41. Создание синквейнаПервая строка – понятие – одно
- 42. • Углерод• жизнеутверждающий, адсорбирующий• украшает, строит, рисует• образует аллотропные видоизменения• великий
- 43. Химические свойства углерода, как простого веществаСделайте предположение, о том какими свойствами обладает углерод, как простое вещество?
- 44. С – и окислитель, и восстановитель!1) С
- 45. Слайд 45
- 46. Соединения углерода
- 47. Определите, о каком веществе идет речь.Г. Кавендиш
- 48. Определите, о каком веществе идет речь.1890 год.
- 49. Итак, С образует два оксида: СО и
- 50. «Сотни афганских и советских солдат и офицеров
- 51. Дорога через перевал Саланг в Афганистане –
- 52. несолеобразующийкислотныйСО2 + 2 NaОН = Na2CO3 +
- 53. Магний активно горит в углекислом газе.При этом
- 54. С помощью углекислого газа нельзя потушить горящие:
- 55. Фресковая живописьГосподь Вседержитель, фреска Дионисия, 1502 г.Са(ОН)2
- 56. Угольная кислота –
- 57. NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O2NaOH
- 58. Вещество, добавляемое в кондитерские изделия, чтобы были
- 59. Вещество, широко применяемое в качестве минерального удобрения
- 60. Вещество, применяемое в производстве стекла, бумаги, мыла
- 61. Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный
- 62. Вещество, минералы которого очень широко используются в
- 63. Карбонатные породы – самые распространенные на земле
- 64. В Воронежской области вдоль Дона тянутся меловые
- 65. Известняки иногда погружались в глубины Земли, где
- 66. Карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при действии кислот.
- 67. Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими солями, если
- 68. При нагревании соли угольной кислоты разлагаются: карбонаты
- 69. При пропускании углекислого газа через раствор карбоната
- 70. CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2
- 71. Благодаря свойствам солей угольной кислоты в толще
- 72. Дмитриевский собор во ВладимиреФрагменты белокаменной резьбы Дмитриевского собора
- 73. СаСО3CaCO3 + CO2 + H2O = =
- 74. Спасибо за внимание!
- 75. Скачать презентанцию
Великий Углерод и его соединения +6С (6р+,6n0 )6ēРазработала учитель химии: Ярославцева Н.А.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Где в данном рассказе речь идет об углероде?
Я сидел за
столом и выполнял простым карандашом задание по черчению. Бабушка помешала
угли в печке, подсела рядом и стала вспоминать, как дедушка в молодости подарил ей сережки с маленькими бриллиантами. Брат отвлекся от изучения устройства противогаза и тоже стал слушать. Даже мама отложила книжку. Только папа продолжал работать: он вырезал алмазным резцом новое стекло, взамен разбитого в шкафу.
Слайд 4Простой карандаш
Угли
Бриллиант
Противогаз
Книга
Алмазный резец
графит
алмаз
активированный уголь
типографская краска
алмаз
С
С
С
С
С
С
сажа
уголь
уголь
Слайд 9Верите ли Вы, что…
… из грифеля простого карандаша можно получить
алмазы.
…граф Сен-Жермен (упоминаемый А.С.Пушкиным в «Пиковой даме») крупные алмазы получал
сплавлением мелких.
Слайд 10Верите ли Вы, что…
…в палатках, высоко в горах, альпинисты во
время сна могут умереть.
…в Англии воздух, подаваемый в здание парламента,
очищается углем.
Слайд 184 группа
Главная подгруппа
2 период
Состав атома:
6 протонов, 6 электронов, 6 нейтронов.
Строение
атома:
Неметалл
Р - элемент
Слайд 19Строение атома углерода
С
С*
1s22s22p2
1s22s12p3
Основное состояние
Возбужденное состояние
Валентности атома определяются числом неспаренных электронов
в основном и возбужденном состоянии. Таким образом, углерод может иметь
валентности II и IV.+ Е
Слайд 20Характерные степени окисления углерода:
- 4, 0, +2, +4
?
СН4
метан
С
уголь
графит
алмаз
СО
угарный газ
СО2
углекислый газ
Слайд 21Аллотропия –
способность атомов одного вида образовывать несколько простых веществ
С
алмаз
графит
карбин
фуллерен
Слайд 30Изготовлена в 1762 году для коронации императрицы Екатерины Великой придворными
ювелирами Георгом Экартом и Иеремией Позье. В короне 4 936
бриллиантов общим весом в 2 858 каратов и 75 жемчужин. Венчает самую дорогую корону в мире красная шпинель, равной которой нет в мире. Приобретённый в 1676 году у китайского императора Канси, этот камень долгое время ошибочно считался рубином.В фильме «Неуловимые мстители: корона Российской Империи» действие разворачивается именно вокруг этой регалии. В реальности бриллиантам короны тоже пришлось попутешествовать. Около 30 лет камни провели в Ирландии, куда попали сразу после русской революции в качестве залога за финансовую поддержку от дружественных ирландских республиканцев.
Слайд 34МАЛАЯ ИМПЕРАТОРСКАЯ КОРОНА. Бриллианты, серебро. Высота с крестом 13 см.
1801 год. Мастера Я. Дюваль и Ж. Дюваль.Была изготовлена братьями
Дюваль для коронации императрицы Елизаветы Алексеевны.
Слайд 38БРАСЛЕТ с портретом Александра I под плоским алмазом.Это самый крупный
из портретных алмазов, которые когда-либо использовались в мире. Камень редкой
красоты и чистоты.
Слайд 41Создание синквейна
Первая строка – понятие – одно ключевое слово (существительное).
Вторая
строка – два прилагательных, характеризующие, данное ключевое слово.
Третья строка –
три глагола, характеризующие действие понятия.Четвертая строка – короткое предложение, в котором автор выражает свое отношение.
Пятая строка – одно слово, через которое человек выражает свои чувства, ассоциации, связанные с данным понятием.
Слайд 42• Углерод
• жизнеутверждающий, адсорбирующий
• украшает, строит, рисует
• образует аллотропные видоизменения
•
великий
Слайд 43Химические свойства углерода, как простого вещества
Сделайте предположение, о том какими
свойствами обладает углерод, как простое вещество?
Слайд 44С – и окислитель, и восстановитель!
1) С – окислитель
С какими
простыми веществами должен взаимодействовать С, чтобы быть окислителем?
С активными металлами:
3 С + 4 Al = Al4C3
2) С – восстановитель
С какими простыми веществами должен взаимодействовать С, чтобы быть восстановителем?
С активными неметаллами:
С + О2 = CО2
2 С + О2 = 2 CО
в недостатке кислорода
Слайд 47Определите, о каком веществе идет речь.
Г. Кавендиш продемонстрировал растворение этого
газа в воде Королевскому обществу, получив «чрезвычайно приятно искрящуюся воду»,
за что был удостоен золотой медали. Так было положено начало производства газированных напитков.СО2
Слайд 48Определите, о каком веществе идет речь.
1890 год. Океанский парусник «Мальборо»
отплывает от берегов Новой Зеландии. К пункту назначения, в Англию,
корабль не приплыл. Решили, что он разбился. Но через 23 года его неожиданно увидели у берегов Огненной Земли. Он шел под парусами, на сигналы не отвечал. Ужасающая картина предстала перед высадившимися на его борт: на корабле были только скелеты.Так родилась легенда о «Летучем голландце». Оказалось, парусник попал в зону извержения подводного вулкана. Газ, невидимый, без запаха, отравил людей
Слайд 49Итак, С образует два оксида: СО и СО2
С
СО2
СО
Газ, без цвета,
без запаха, тяжелее воздуха, не ядовит.
Газ, без цвета, без запаха,
легче воздуха, ядовит. Соединяясь с гемоглобином крови, нарушает ее транспортную функцию и вызывает удушье.
Слайд 50«Сотни афганских и советских солдат и офицеров погибли 3 ноября
1982 г в тоннеле Саланг»
(Газета «Известия», 13.11.89)
Слайд 51Дорога через перевал Саланг в Афганистане – тоннель длиной 4
км. В тот день из-за сильного снегопада здесь скопилось много
техники. Двигаясь с разных сторон, две машины столкнулись в центре тоннеля. В заторе оказались около 100 машин. Водители не глушат двигатели: из-за севших аккумуляторов их вновь не завести.В тоннеле постепенно скапливается СО. Уже при концентрации этого газа 2 миллиграмма в 1 литре воздуха у человека наступает потеря сознания и смерть.
СО
Слайд 52несолеобразующий
кислотный
СО2 + 2 NaОН = Na2CO3 + H2O
восстановитель и
окислитель
3 CO + Fe2O3 = 2 Fe + 3 CO2
CO
+ Mg = MgO + Cокислитель
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C
в промышленности:
С + СО2 = 2 СО
в лаборатории:
из муравьиной кислоты
в промышленности:
С + О2 = СО2
в лаборатории:
СаСО3 + 2НСl = CaCl2 +H2O +CO2
металлургия
«сухой лед», газированные напитки, тушение пожаров
Слайд 53Магний активно горит в углекислом газе.
При этом образуется уголь и
оксид магния.
CO2 + 2 Mg = 2 MgO + C
Слайд 54С помощью углекислого газа нельзя потушить горящие: магний, калий, цезий,
алюминий, лантан и другие активные металлы, так как они взаимодействуют
с углекислым газом, черный порох, так как он не требует для горения кислорода.
Слайд 55Фресковая живопись
Господь Вседержитель, фреска Дионисия, 1502 г.
Са(ОН)2 + СО2 =
СаСО3 + Н2О
Архангел Михаил. Фреска Феофана Грека, 14 век.
Это особая
древняя техника росписи стен. Многие столетия она была наиболее распространенным видом монументальной живописи. Художник наносил водорастворимые краски на сырую штукатурку, содержащую гашеную известь. В процессе высыхания Са(ОН)2 связывал углекислый газ из воздуха, превращаясь в нерастворимый карбонат.
Слайд 56Угольная кислота –
двухосновная кислота. Существует только
в растворах, образуется при взаимодействии углекислого газа с водой:СО2 + Н2О = Н2СО3
слабая
Что означает «слабая» кислота?
неустойчивая
Что означает «неустойчивая» кислота?
двухосновная
Что означает «двухосновная» кислота?
Н2СО3
Слайд 57NaOH + H2CO3 = NaHCO3 + H2O
2NaOH + H2CO3 =
Na2CO3 + 2 H2O
Как двухосновная кислота угольная кислота образует два
ряда солей: карбонаты и гидрокарбонаты.И карбонаты, и гидрокарбонаты находят широкое применение в жизни человека.
Слайд 58Вещество, добавляемое в кондитерские изделия, чтобы были рыхлыми и пышными,
и используемое в медицине, например, для полоскания горла.
Гидрокарбонат натрия –
NaHCO3 , питьевая, или пищевая содаОпределите, о каком веществе идет речь.
Слайд 59Вещество, широко применяемое в качестве минерального удобрения и используемое для
производства тугоплавкого стекла.
Карбонат калия - K2CO3 – поташ
Определите, о каком
веществе идет речь.
Слайд 60Вещество, применяемое в производстве стекла, бумаги, мыла и даже в
качестве моющего средства.
Карбонат натрия - Na2CO3 – стиральная, или кальцинированная
содаОпределите, о каком веществе идет речь.
Слайд 61Вещество, из которого состоит знаменитый минерал, поделочный камень, описанный Бажовым
в его сказках.
Гидроксокарбонат меди (II) - (CuOH)2CO3 – малахит
Определите, о
каком веществе идет речь.
Слайд 62Вещество, минералы которого очень широко используются в строительстве, искусстве, производстве
стекла, цемента, бумаги, резины, зубных паст и совершенно незаменимы в
школе.Карбонат кальция - CaCO3 – мел, мрамор, известняк и даже яичная скорлупа
Определите, о каком веществе идет речь.
Слайд 63Карбонатные породы – самые распространенные на земле осадочные образования. Они
слагают более 15 % объема земной коры.
Известняки образованы скелетами морских
животных
Слайд 64В Воронежской области вдоль Дона тянутся меловые горы. Сегодня возрождены
три пещерных монастыря.
Пещерный монастырь в Белогорье
Пещерный монастырь в Костомарово
Пещерный монастырь
в Дивногорье
Слайд 65Известняки иногда погружались в глубины Земли, где высокие температуры и
давления уплотняли и перекристаллизовывали их, создавая новую горную породу –
мрамор.
Слайд 66Карбонаты и гидрокарбонаты разлагаются при действии кислот. Эта реакция является
качественной на соли угольной кислоты:
К2СО3 + 2 НСl = 2
КСl + Н2О + СО2 КНСО 3 + НСl = КСl + Н2О + СО2
Слайд 67Растворимые карбонаты взаимодействуют с другими солями, если образуется осадок:
К2СО3
+ ВаСl 2 = 2 КСl + ВаСО3
Слайд 68При нагревании соли угольной кислоты разлагаются: карбонаты (кроме карбонатов щелочных
металлов) на углекислый газ и соответствующий оксид, гидрокарбонаты превращаются в
карбонаты:СаСО3 = СаО + СО2
2 КНСО3 = К2СО3 + Н2О + СО2
Слайд 69При пропускании углекислого газа через раствор карбоната образуется гидрокарбонат:
К2СО3
+ Н2О + СО2 = 2 КНСО3
Слайд 70CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 = CaCO3 +
CO2 + H2O
Таким образом, карбонаты и гидрокарбонаты легко превращаются
друг в друга.При этом в природе образуются причудливые сталактиты и сталагмиты.
Слайд 71Благодаря свойствам солей угольной кислоты в толще известняка образуются пещеры.
Но представьте себе, что тот же процесс не обойдет стороной
и белокаменные шедевры. Тонкое белокаменное кружево тоже растворяется под действием угольной кислоты. Резные орнаменты на храмах размываются дождевыми и талыми водами.Храм Покрова на Нерли
Слайд 73СаСО3
CaCO3 + CO2 + H2O = = Ca(HCO3)2
Кислотные дожди:
S
+ O2 = SO2
2 SO2 + O2 = 2
SO3SO3 + H2O = H2SO4
N2 + O2 = 2 NO
2 NO + O2 = 2 NO2
4 NO2 + 2 H2O + O2 = 4 HNO3
CaCO3 + 2 НNO 3 = Ca(NO3) 2 + H2O + CO2
растворимый
(Фотохим.)
