физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями
железа;Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
ЖЕЛЕЗО
Содержание
- 1. ЖЕЛЕЗО
- 2. ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России
- 3. Железо не только основа всего мира, самый
- 4. Основными железными рудами являются:– магнетит Fe3O4 –
- 5. Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите
- 6. Технологический цикл производства железа1. Добыча руды (железный
- 7. Основные стадии технологического цикла
- 8. Добыча угля добыча железной руды
- 9. Слайд 9
- 10. Доменный цех
- 11. Сталеплавильный цех
- 12. Прокатный цех
- 13. Изделия из чугуна
- 14. Слайд 14
- 15. Изделия из стали
- 16. Работа с учебником: Какие типы предприятий черной металлургии существуют?
- 17. Слайд 17
- 18. Бездоменная металлургияПроизводство железа методом прямого восстановления в
- 19. Факторы размещения предприятий черной металлургии
- 20. Слайд 20
- 21. Слайд 21
- 22. Сильное загрязнение окружающей среды
- 23. Положение железа в Периодической системе химических элементов
- 24. Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII
- 25. Физические свойства железаПрочитайте в учебнике физические свойства железа.
- 26. Химические свойства железа1. Взаимодействие с неметалламиFe + S = FeS (t>700)Fe + 2S = FeS2 (t
- 27. Взаимодействие с водой3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 (t>700)
- 28. Взаимодействие с кислотамиFe + 2HCl = FeCl2 + H2.Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2OFe+4HNO3(разб) =Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
- 29. В концентрированных азотной и серной кислотах железо
- 30. Взаимодействие с солямиВытесняет металлы, стоящие левее в ряду напряженийFe+CuSO4=CuSO4
- 31. Домашние задания:По географии: повторить пройденный материал, в
- 32. Скачать презентанцию
ЦЕЛИ: Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России Изучить химические и физические свойства простого вещества - железа, ознакомиться с природными соединениями железа; Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2ЦЕЛИ:
Ознакомиться с особенностями металлургического комплекса России
Изучить химические и
Рассмотреть биологическую роль железа для живых организмов.
Слайд 3Железо не только основа всего мира,
самый главный металл окружающей
нас природы,
оно – основа культуры и промышленности,
оно –
орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент,
который был бы так связан с прошлым,
настоящим и будущими судьбами человечества.
А. Е. Ферсман.
Слайд 4Основными железными рудами являются:
– магнетит Fe3O4 – содержит 72% железа,
месторождения магнетита встречаются на Южном Урале, Курской магнитной аномалии;
– гематит
(красный железняк)Fe2O3 – содержит до 65% железа, такие месторождения - железа встречаются в Криворожском районе; – лимонит (бурый железняк)Fe2O3•nH2O – содержит до 60% железа, месторождения лимонита встречаются в Крыму, например керченское месторождение;
– пирит FeS2 – содержит примерно 47% железа, месторождения пирита встречаются на Урале.
Слайд 5Задание: по карте атласа “Металлургия России” определите крупнейшие месторождения железной
руды в России.
Субъект Федерации
Месторождение
Мурманская область
Оленегорское, Ковдорское
Республики Карелия Костомукшское
Свердловская область Качканарское
Челябинская область Бакальское, Магнитогорское
Кемеровская область Горная Шория
Курская область Курская магнитная аномалия
Белгородская область Лебединское
Красноярский край Ирбинское
Иркутская область Коршуновское
Слайд 6Технологический цикл производства железа
1. Добыча руды (железный колчедан, магнитный железняк,
где полезным компонентом является оксид Fe)
2. Обогащение руды
3. Агломерация руд
4.
Доменный цех >>> чугун5. Сталеплавильный цех>>>сталь
6. Прокатный цех>>> прокат
Слайд 18Бездоменная металлургия
Производство железа методом прямого восстановления в электропечах.
Руда – сталь
(Старый Оскол)
Первое в России предприятие этого типа было построено у
подмосковного полустанка Затишье в 1917 году, ныне город Электросталь.
Слайд 23Положение железа в Периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева
Задание:
прочитайте текст учебника и охарактеризуйте положение химического элемента железа в
ПСХЭ Д. И. Менделеева и особенности строения атома данного элемента
Слайд 24Вывод: Железо – элемент побочной подгруппы VIII группы 4-го большого
периода. Железо относится к d-элементам, электронная формула атома имеет окончание
…3d64s2. Железо в соединениях проявляет степени окисления +2 и +3. Максимальная степень окисления железа +6. Она проявляется в ферратах – солях несуществующей железной кислоты. Например, Na2FeО4 – феррат натрия.
Слайд 26Химические свойства железа
1. Взаимодействие с неметаллами
Fe + S = FeS
(t>700)
Fe + 2S = FeS2 (t
(в присутствии H2O) 
Слайд 28Взаимодействие с кислотами
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2.
Fe+H2SO4(разб)=FeSO4+H2
Fe+H2SO4(ср.конц.)=FeSO4+SO2 +2H2O
Fe+4HNO3(разб)
=Fe(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Слайд 29В концентрированных азотной и серной кислотах железо не растворяется, так
как на поверхности металла возникает пленка, препятствующая реакции металла с
кислотой, поэтому концентрированные серную и азотную кислоты можно перевозить в железной таре (происходит пассивация металла).
Слайд 31Домашние задания:
По географии: повторить пройденный материал, в контурных картах отметить
месторождения железных руд.
По химии: с. 76-78 читать, запомнить химические свойства
железа
