Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Железо и его соединения
Содержание
- 1. Железо и его соединения
- 2. Железо расположено в 4 периоде,
- 3. Строение атома: +26)2)8)14)2.Электронная формула строения атома: 1s
- 4. Распространение в природе:По распространенности в природе железо
- 5. Получения Железа:Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений при высоких температурах в доменных печах.
- 6. Физические свойства:Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность
- 7. Химические свойства:Железо вступает в химические реакции как
- 8. Так же происходят реакции замещения между железом
- 9. Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает
- 10. На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а
- 11. Гидроскид железа (III) растворяется в кислотах ,проявляя
- 12. Самый распространенный после алюминия на земном шаре
- 13. Скачать презентанцию
Железо расположено в 4 периоде, в побочной подгруппе VIII группы Периодической системы химических элементов Д.И.Менделеева. Относительная атомная масса – 56.
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3Строение атома: +26)2)8)14)2.
Электронная формула строения атома:
1s 2s 2p 3s
3p 3d 4s . В отличие от металлов главных
подгрупп (s-элементов), в атомах которых заполняются электронами s-подуровни внешнего слоя в атоме железа происходит заполнения d-уровня второго снаружи слоя. Поэтому железо относится к d – элементам и проявляет переменную валентность (II) и (III).2
2
6
2
6
6
2
Слайд 4Распространение в природе:
По распространенности в природе железо стоит на 4
месте после кислорода, кремния и алюминия. Содержание железа в земной
коре 5% (масс). Природные соединения железа – магнетит Fe O гематит Fe O лимонит Fe O nH O, пирит FeS сидерит FeCO . В состав минеральных вод в природе железо входит в виде сульфата и гидрокарбоната. В живых организмах оно присутствует в составе гемоглобина крови, участвует в транспортировке кислорода.3
4
.
2
3
2
3
2
2
3
Слайд 5Получения Железа:
Железо получают в виде сплава восстановлением из его соединений
при высоких температурах в доменных печах.
Слайд 6Физические свойства:
Чистое железо серебристо-белый пластичный металл. Плотность железа 7,87г/см ,
оно плавится при температуре 1539 С и легко намагничивается.
3
о
Слайд 7Химические свойства:
Железо вступает в химические реакции как металл средней активности.
Отдавая электроны внешнего уровня, железо окисляется до степени окисления ,
равной +2. До степени окисления , равной +2, железо окисляется, взаимодействуя со слабыми окислителями. Реакция взаимодействия порошка железа с серой при нагревании:+2 -2
Fe0 + S0 = Fe Fe
Слайд 8Так же происходят реакции замещения между железом и разбавленными кислотами:
Fe0+H2SO4
FeSO4 + H2
(разбавл.)Железо вытесняет медь из растворов солей и окисляется до +2: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Хлор – сильный окислитель , он окисляет железо до степени окисления, равной +3:
+3 -1
2Fe+3Cl2=2FeCl3
Слайд 9Железо горит в кислороде с треском, разбрасывает искры и окисляется
до+2 и +3:
3Fe+2O2 = Fe3O4
Соединения железа.
Железо образует два ряда кислородных
соединений:FeO Fe(OH)2 FeSO4
Fe2O3 Fe(OH)3 Fe2(SO4)3
И оксиды, и гидроксиды железа в воде не растворяются. При добавлении щелочи в раствор сульфата железа (II) выпадает белый осадок:
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Слайд 10На воздухе беловатый осадок становится зеленоватым, а затем – бурым,
так как ионы Fe2+ окисляются до Fe3+:
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3Гидроксид железа (II), растворяясь в кислотах, проявляет основные свойства:
Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O
Гидроксид железа (III) также получают действием щелочи на раствор соли железа (III):
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3 +3Na2SO4
Слайд 11Гидроскид железа (III) растворяется в
кислотах ,проявляя основные свойства:
Fe(OH)3
+3HCl = FeCl3 + 3H2O
Гидроскид железа (III) при нагревании разлагается:
2Fe(OH)3
= Fe2O3 + 3H2OЖелезо с углеродом образует химическое соединение – Цементит, Fe3C.
При добавлении в сплав железа и углерода незначительного количества хрома, марганца, никеля , меди и т.д. качество сплава улучшается.
Слайд 12Самый распространенный после алюминия на земном шаре металл – железо.
Соединения: гематит Fe2O3, магнетит Fe3O4, сидерит FeCO3, пирит FeS2 и
т.д. Железо взаимодействует с неметаллами, растворами кислот и солей. В своих соединениях железо проявляет степень окисления +2,+3 и, соответственно, образует два ряда соединений
Теги
