Щелочные металлы

квалификационной категории
МБОУ СОШ № 188 г. Новосибирска

металлах на основе формирования понятий о щелочных металлах и их

соединениях;
Продолжить формирование умений прогнозировать свойства простого на основе положения химического элемента в ПСХЭ;
Познакомить учащихся с практическим применением щелочных металлов;
Способствовать формированию устойчивого интереса к изучаемому предмету, используя исторические хроники, лабораторные эксперименты; задания разного вида (тесты, вопросы, загадки).

атомов
— это элементы 1 группы главной подгруппы: литий Li, натрий

Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr. Эти металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять»,что и определило название данной группы.
На внешнем энергетическом уровне атомы этих элементов содержат по 1 электрону, находящемся на сравнительно большом удалении от ядра. Они легко отдают этот электрон, поэтому являются сильными восстановителями. В соединениях щелочных металлов проявляют степень окисления +1.

цвет (кроме серебристо-жёлтого цезия), они очень мягкие, их можно резать

скальпелем.
В природе щелочные металлы встречаются исключительно в виде соединений. Натрий и калий составляет 2,0 и 1,1% от общего числа атомов земной коры; лития (0,02%), рубидия (0,004%) и цезия (0,00009), а франция – ничтожно мало.

воде, кислороду их хранят под слоем керосина. Для проведения реакции

аккуратно отрезают скальпелем кусочек щелочного металла нужного размера, тщательно очищают его поверхность от продуктов его взаимодействия с воздухом.

1) Ме + неMе (c H2, Hal2, S, N2, P, C, Si. O2 → бинарное соединение
А) 4Li+O2=2Li2O; 2Na+O2 = Na2O2; K, Rb, Cs + O2 = MeO22 или Me2O4
Б) 6Li+ N2 = 2Li3N; 2K+ Cl2 = 2KCl; 2K+H2 = 2KH; 2Na + S = Na2S
2) 2Me+ 2H2O = 2MeOH + H2
2Na + 2H2O =2NaOH + H2 ; 2Rb + 2H2O = 2RbOH + H2
3) Me+ HAc = MeAc + H2
Na + HCl = NaCl + H2 Na + C2H5 COOH = C2H5 COONa + H2
4) 2Me+ 2NH3= 2Me NH2 + H2
5) Me + 5) Me + спирт = алкоголята + 5) Me + спирт = алкоголята + H2
Na + C2H5OH = C2H5ONa + H2
6) 2Na + Na2O2 = 2Na2O; 3K + KO2 = 2K2O; 2NaOH+ 2Na = 2 Na2O + H2
7) При нагревании щелочные металлы способны реагировать с другими металлами, образуя интерметаллиды

электролиз расплавов их галогенидов, чаще всего — хлоридов, расплавов их

гидроксидов:
2LiCl → 2Li + Cl2
катод: Li+ + e → Li
анод: 2Cl− — 2e → Cl2
2. Щелочной металл может быть восстановлен из соответствующего хлорида или бромида кальцием, магнием, кремнием и др. восстановителями при нагревании под вакуумом до 600-900 °C:
2MCl + Ca → 2M + CaCl2
Применение щелочных металлов
Литий применяют для легирования сплавов; для удаления водорода, кислорода, азота, серы, фосфора из различных сплавов; в термоядерных реакциях как источник трития; в медицине.
2. Натрий применяется для получения тетраэтилсвинца, перекиси натрия; как катализатор в производстве СК; при получении красителей, лекарственных веществ; в металлургии для восстановления тугоплавких металлов.
3. Калий применяется в составе сплавов; для изготовления фотоэлектрических элементов; как катализатор; в производстве К2О4; при выплавке титана.
4. Рубидий и цезий применяется в электронике, электротехнике и рентгенографии; в керамической и стекольной промышленности; как катализатор; для получения гидридов; в фармацевтической промышленности.

щелочных металлов увеличивается…

1.2 Более сильным восстановителем, чем К будет

1.3.

Активнее всех с водой будет реагировать …

1.4. Натрий может реагировать со всеми веществами группы ..

1.5 Щелочные металлы находятся в природе в виде

Ответы
1.1. а) число валентных электронов
б) электроотрицательность
в) восстановительные свойства
г) окислительные свойства
1.2 а) Rb б) Li
в) Na г) Ca
1.3 а) Rb б) Li
в) Na г) Cs
1.4. а) Ca, H2O, Cl2 б) H2, H2O, O2
в) CO2, H2, C г) NaOH, O2, S
1.5. а) оксидов; б) сульфидов
в) в свободном виде г) солей

Cs, Li, Rb
33. Могут ли щелочные металлы быть окислителями? Ответ

поясните.

4. Осуществите цепочку превращений:
Na Na → Na → Na2O2 Na → Na2O2 →Na → Na2O2 → Na2ONa → Na2O2 → Na2O →Na → Na2O2 → Na2O → NaOHNa → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na → Na2O2 → Na2O → NaOH → Na2O

5. Назови основные правила техники безопасности при работе с щелочными металлами

по воде,
В природе, помните, отныне,
Свободным нет его нигде,

В солях открыть его возможно
Желтеет пламя от него
И получить из соли можно
Как Дэви получил его.
О каком элементе идет речь?

чистый водород,
Его при этом заменяет
И вяжет прочно

кислород.
Тот элемент в растеньях скрыт
По фиолетовому цвету
Он может быть в солях открыт.
О каком элементе идет речь?