1. Предмет аналитической химии и ее основные понятия

Под ред. Ю.А. Золотова (в 2-х томах)
Пискарева С.К. Аналитическая химия

(для СПО)
Лебедева М.И. Аналитическая химия (ТГТУ)
Кристиан Г. Аналитическая химия (в 2-х томах)
http://chembaby.com/uchebnye-materialy/xim/2-kurs/analiticheskaya-ximiya/

методах качественного и количественного состава вещества
Аналитическая химия – это раздел

химической науки, разрабатывающий на основе фундаментальных законов химии и физики принципиальные методы и приёмы качественного и количественного анализа атомного, молекулярного и фазового состава вещества
Отличие аналитической химии от простого набора методов анализа

методов анализа.

Роль аналитической химии в химической технологии:
Контроль сырья, полупродуктов и

готовой продукции

и фазовый
Компоненты:
- Основные (1-100%)
Неосновные (0.01-1%)
Примесные

и непрерывный

или поглощения, длина волны или частота линии в спектре, показатель

преломления вещества)
- экстенсивные (светопоглощение, интенсивность спектральной линии, показатель преломления раствора)

Методы анализа химического состава основаны на получении и измерении аналитического сигнала

взаимодействии вещества с электромагнитным излучением
Классификация инструментальных методов анализа
Основаны на измерении

электрических параметров

Основаны на использовании сорбции в динамических условиях, применяются для разделения и анализа однородных многокомпонентных смесей

превращения, которые сопровождаются характерными признаками, благодаря которым возможно распознавание веществ

n

= CпредVmin106
Vпред = 1/Спред
Применяют только такие реакции, в которых n ≤ 50 мкг

признак
Высокая чувствительность
Специфичность

компонентов в такую форму, которая не оказывает мешающего влияния.

компоненты, составляющие исходную смесь, отделяются друг от друга.
Концентрирование – операция

(процесс), в результате которой повышается отношение концентрации или количества микрокомпонентов к концентрации или количеству макрокомпонентов.

сильно различаться
При концентрировании концентрации компонентов резко различаются

обработки на воздухе превращается в минеральный остаток (золу);
кристаллизация;
экстракция (различие

в растворимости извлекаемого компонента в двух контактирующих несмешивающихся фазах);
сорбционные (адсорбция, абсорбция и хемосорбция);
электрохимические;
хроматографические;
осаждение и соосаждение

только с одним ионом и позволяют обнаружить его в смеси

многих других ионов.
Например, обнаружение иона йода (крахмал)
2) Селективные - позволяют обнаруживать несколько веществ или ионов.
Например: реактив K4[Fe(CN)6] образует окрашенные соединения с ионами Fe3+и Cu2+
3) Групповые - обнаруживают ионы определенной аналитической группы.
Например, если к раствору, содержащему ионы Ag+, Pb2+,Hg22+ добавить раствор HCl, то образуется осадок (AgCl, PbCl, Hg2Cl2), за счет чего эти ионы можно отделить от других ионов.
С помощью групповых реактивов осуществляется систематический ход анализа, т.е. проводят разделение и обнаружение ионов в определенном порядке.

с помощью специфического реагента в присутствии всех компонентов пробы.
Систематический анализ

- разделение смеси анализируемых ионов по аналитическим группам с последующим обнаружением каждого иона