тело Екин < Есвязи
жидкость
Екин≈ Есвязи
(расстояние между частицами сравнимо
с их диаметрами) газ
Екин>Есвязи
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
3-ТВЕРДОЕ ТЕЛО.ppt
Содержание
- 1. 3-ТВЕРДОЕ ТЕЛО.ppt
- 2. Среднее расстояние между частицамиVν = 22.4 л
- 3. Полярность связиДипольный момент(мера полярности связи)μ = δ
- 4. Дипольный момент молекул
- 5. Силы Ван-дер-Ваальса (межмолекулярного взаимодействия)1. Ориентационный эффект (Кьезома)
- 6. Относительный вклад каждой составляющей в энергию межмолекулярного взаимодействия для различных молекул
- 7. Водородная связь - Особый тип межмолекулярного взаимодействия
- 8. Молекула воды H2O-(4 водородн.связи)
- 9. 3.2 Твердые тела Екин < Есвязипо характеру распределения частиц в пространстве
- 10. 3.3 Кристаллы (тела, которые вследствие строго
- 11. Элементарные ячейки -структурные единицы кристалла7 классов (сингоний)
- 12. Анизотропия свойств монокристалла; полиморфизм(аллотропические модификации)-зависимость физико-химических свойств
- 13. Плотнейшая упаковка1-2-1-2…. ГПУ(гексагональная)1-2-3-1-2-3… КПУ(кубическая)
- 14. 3.4 Типы кристалловмолекулярные ионные металлические Ковалентные(атом-ные) Типы химической связи в кристаллахРасположение атомов
- 15. Ковалентные(атомные) кристаллы (образуют атомы с одинаковой или
- 16. ковалентные кристаллы2) графит - sp2 -
- 17. молекулярные кристаллы (молекулы в узлах кристаллической решетки)силы
- 18. Ионные кристаллы χB - χA > 2.1A
- 19. Энергия кристаллической решетки
- 20. Хим.связь в металлических кристаллахχA ≡ χB –ков.кристалл;
- 21. Металлы
- 22. Температура плавления элементов 4 периода
- 23. 3.5 Зонная модель кристаллаПодобна методу МО для кристаллов- число МО равно числу АО - принцип Паули
- 24. Энергетическая диаграмма
- 25. МеталлыNē~NА - const Eg < 0,08 эВпри Т↑ ⇒ μ↓ ⇒ σ ↓
- 26. Eg > 3 эВNē = 0 ⇒ σ = 0 Диэлектрики
- 27. Полупроводник 0,08 эВ < Eg < 3
- 28. 3.6 Кристаллические материалы (с.99 уч.пос., ч.I)Дефекты кристаллической
- 29. получениерасплав (жидкость),пар (газ), раствор
- 30. 3.7 Полупроводникиσ = ē⋅μē⋅Nē + ē⋅μр⋅Nр
- 31. примесные полупроводникиПример – Si (2s22p2)донор - P
- 32. Метод валентных связейСобственная проводимостьПолупроводник n-типаПолупроводник p-типа
- 33. Скачать презентанцию
Среднее расстояние между частицамиVν = 22.4 л 1 моль ⇒ NA = 6.02⋅1023 частицКристалл, жидкость жидкость - бром (Br2) d Br2 ~ 4.5 А
Слайды и текст этой презентации
Слайд 13.ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ В ТВЕРДЫХ ВЕЩЕСТВАХ и жидкостях
3.1 Агрегатные состояния
твердое
тело Екин < Есвязи
с их диаметрами)
Слайд 2Среднее расстояние между частицами
Vν = 22.4 л
1 моль ⇒
NA = 6.02⋅1023 частиц
Кристалл, жидкость
жидкость - бром (Br2)
d
Br2 ~ 4.5 А 
Слайд 3Полярность связи
Дипольный момент
(мера полярности связи)
μ = δ ⋅ l
[Кл⋅м],
Дебай (D)
1 D = 3,33⋅10-30 Кл⋅м
Диполь
μи –индуцированный(наведенный) дип.момент
α -
коэффициент поляризуемости (поляризуемость)Е – напряженность электрического поля
Поляризуемость молекул
3.1 Межмолекулярное взаимодействие
![Полярность связиДипольный момент(мера полярности связи)μ = δ ⋅ l[Кл⋅м], Дебай (D)1 D = 3,33⋅10-30 Кл⋅м Дипольμи](/img/thumbs/8afd31781fa0416dd7a993489b467d1b-800x.jpg "3-ТВЕРДОЕ ТЕЛО.ppt Полярность связиДипольный момент(мера полярности связи)μ = δ ⋅ l[Кл⋅м], Дебай (D)1")
Слайд 5Силы Ван-дер-Ваальса
(межмолекулярного взаимодействия)
1. Ориентационный эффект (Кьезома) (взаимодействие(притяжение) пост.диполь – пост.диполь)
2. Индукционный эффект (Дебая ) (взаимодействие постоянный диполь – наведенный(индуцированный)
диполь).3. Дисперсионный эффект (Лондона) (взаимодействие мгновенных диполей).
α
Слайд 6Относительный вклад каждой составляющей в энергию межмолекулярного взаимодействия для различных
молекул
Слайд 7Водородная связь
- Особый тип межмолекулярного взаимодействия
1. r
χO,F,N –
max - сильная поляризация связи
3. частично ковалентная связь по
донорно-акцепторному механизмуЭнергия водородн.связи~100 кДж/моль (силы Ван-дер-Ваальса~10-20 кДж/моль)
Пример: HF образование ассоциатов или цепей
Слайд 103.3 Кристаллы (тела, которые вследствие строго определенного внутр.строения имеют самопроизвольно
образующуюся форму, ограниченную плоскими гранями)
Кристаллическая решетка
а - постоянная решетки(размер)
Слайд 11Элементарные ячейки
-структурные единицы кристалла
7 классов (сингоний) ячеек, которым соответствуют кристалл.решетки
1.
триклинная(самая несимметр.решетка)
(a≠b≠c α ≠ β ≠ γ ≠90°)
…………..
7. кубическая(самая
симметричная)(a=b=c α = β = γ =90° )
Кубические элементарные ячейки
14 типов элементарных ячеек
Координационное число(КЧ)-число ближайших соседних частиц
Слайд 12Анизотропия свойств монокристалла; полиморфизм(аллотропические модификации)
-зависимость физико-химических свойств кристалла от выбранного
направления в нем(кристаллографической ориентации); - существование различных типов кристалл.решеток одного
и того же вещества при различных внешних условиях(Т, Р)
Слайд 143.4 Типы кристаллов
молекулярные
ионные
металлические
Ковалентные(атом-ные)
Типы химической связи в
кристаллах
Расположение атомов
Слайд 15Ковалентные(атомные) кристаллы (образуют атомы с одинаковой или близкой электроотрицательностью за счет
ковалентной связи; число связей атома определяется его валентностью)
Пример: углерод -
С 2s2 2p2 1) алмаз - sp3 - гибридизация
Si, Ge
ns2 np2
Карборунд(карбид кремния
С 2s2 2p2
Si 3s2 3p2
нитрид бора(4-я связь по дон.акцепт.механизму
B 2s2 2p1
N 2s2 2p3
арсенид галлия
Ga 4s24p1
As 4s24p3
Слайд 16ковалентные кристаллы
2) графит - sp2 - гибридизация
С 2s2 2p2
3 - sp2 + 1- р
3) карбин -
sp - гибридизацияrсв=1.4А
С 2s2 2p2
2 - sp + 2- р
rсв=3.4 А
Слайд 17молекулярные кристаллы
(молекулы в узлах кристаллической решетки)
силы Ван-дер-Ваальса
rI2-I2 = 3.60 А
rI2-I2
= 4.40 А
кристалл I2
rI-I = 2.67 А - σ-связь
Слайд 18Ионные кристаллы
χB - χA > 2.1
A + B →
A+ B−
А - постоянная Маделунга
n – коэффициент борновского отталкивания
Слайд 20Хим.связь в металлических кристаллах
χA ≡ χB –ков.кристалл; КЧ 8-12-ионн.кристалл
плотнейшая упаковка
металлические орбитали
метод валентных связей (2-мерный кристалл К)
К0 4s13d04р0
К− 4s13d14р0
К+ 4s03d04р0
Резонансные структуры
Хим.связь-суперпозиция резонансов. Связь(валентные электроны) делокализована в пространстве. Максимальная металлическая валентность 6 – максимальное число s-, p- и d- гибридных орбиталей
Слайд 233.5 Зонная модель кристалла
Подобна методу МО для кристаллов
- число МО
равно числу АО
- принцип Паули
Слайд 27Полупроводник
0,08 эВ < Eg < 3 эВ
при T=0 K
Nē; Nр = 0
⇒ σ(T=0 K) = 0σ = ē⋅μē⋅Nē + ē⋅μр⋅Nр
при T>>0 K Nē; Nр ↑ f(T) ⇒ σ(T) ↑ f(T)
Слайд 283.6 Кристаллические материалы
(с.99 уч.пос., ч.I)
Дефекты кристаллической решетки
Электронные: ē-р
(А−- А+); ex0 (А*)
Точечные:
собственные
вакансии(отсутствие частицы в узле решетки; межузельные
атомы или ионы Линейные дефекты: (дислокации)-линии вдоль которых нарушено правильное чередование атомных плоскостей(краевые, винтовые)
Слайд 31примесные полупроводники
Пример – Si (2s22p2)
донор - P (2s22p3)
акцептор - B
(2s22p1)
Электронный тип проводимости (n)
Дырочный тип проводимости (р)
