Разделы презентаций


Карбоновые кислоты

Основной функциональной группой, определяющей кислотные свойства кислот, является карбоксильная группа:

Слайды и текст этой презентации

Слайд 13 уч. вопр. Карбоновые кислоты
Карбоновые кислоты – производные

углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов Н замещены

на соответствующее число карбоксильных групп (– СООН).
Одноосновные предельные карбоновые кислоты образуют гомологический ряд, общая формула которого CnH2n+1COOH.

Н3С – СООН
этановая
(уксусная)
кислота

НООС – СН2 – СООН
малоновая кислота

3 уч. вопр.   Карбоновые кислотыКарбоновые кислоты – производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько

Слайд 2Основной функциональной группой,
определяющей кислотные свойства кислот,
является карбоксильная группа:


О

– С
ОН



О О

R – C → R – C + H+

О – Н О-

Основной функциональной группой, определяющей кислотные свойства кислот, является карбоксильная группа:

Слайд 3Получение
Окисление парафиновых углеводородов воздухом или техническим кислородом при высокой температуре

в присутствии катализаторов.
Оксосинтез.


СН3 – СН2 – СН2 -

СООН

СН2 – СН = СН2 + СО + Н2О

СН3 – СН – СООН

СН3

3. Гидролиз нитрилов (R – CN).
R – Cl + KCN → R – C ≡ N + KCl

ПолучениеОкисление парафиновых углеводородов воздухом или техническим кислородом при высокой температуре в присутствии катализаторов. Оксосинтез. СН3 – СН2

Слайд 4R – COOH + NH4X
R – COOK + NH4OH


R – C ≡ N + 2H2O
НХ
КОН
4.      Гидролиз тригалогенопроизводных
R

– CBr3 + 2H2O → R – COOH + 3 HBr

5. Окисление первичных спиртов, альдегидов и кетонов
(например, реакция «серебряного зеркала»)

R – COOH + NH4X R – COOK + NH4OH R – C ≡ N + 2H2O

Слайд 5Физические свойства
  Для карбоновых кислот характерна ассоциация по циклическому димерному

типу за счет образования водородных связей:

О.…….НО
R – C

C – R

OH..…...O

Физические свойства  Для карбоновых кислот характерна ассоциация по циклическому димерному типу за счет образования водородных связей:О.…….НО R

Слайд 6Химические свойства 
Химические реакции карбоновых кислот идут по двум направлениям:
замещение

атома H гидроксильной группы
замещение группы -OH на другие атомы или

группы:

1.  Образование солей:

CH3 – COOH + NaOH → СН3 – СООNa + H2O

ацетат натрия

2. Образование галогенангидридов:

H3C – C + PCl5 → H3C – C + POCl3 + HCl

O O

OH Cl

Химические свойства Химические реакции карбоновых кислот идут по двум направлениям: замещение атома H гидроксильной группызамещение группы -OH на

Слайд 7Одновалентный остаток R – C
называется кислотным

радикалом или ацилом

О
3. Образование ангидридов.
СН3 – СОО Н +

НООС – СН3 → СН3 – СО – О –СО – СН3 + Н2О

уксусный ангидрид


4. Аммонолиз карбоновых кислот.

R – COOH + NH3 → R – CO – NH2 + H2O

амид карбоновой кислоты

Одновалентный остаток R – C    называется кислотным радикалом или ациломО3. Образование ангидридов. СН3 –

Слайд 85. Образование сложных эфиров (реакция этерификации).
R – COOH +

HO – R/ R –

COOR/ + H2O

Муравьиная кислота - самая сильная в ряду карбоновых кислот (в 10 раз сильнее уксусной кислоты).

Специфические свойства муравьиной кислоты:

1. Легко окисляется и служит хорошим восстановителем:

HCOOH + HgCl2 → Hg + CO2 + 2HCl
HCOOH + Ag2O → CO2 + H2O + 2Ag

«серебряное зеркало»

5. Образование сложных эфиров (реакция этерификации). R – COOH + HO – R/

Слайд 92. При нагревании с концентрированной H2SO4 разлагается:
НСООН → H2O +

СО
Этот способ используют для получения чистого оксида углерода СО.

3. Соли

муравьиной кислоты (формиаты) щелочных металлов при нагревании распадаются с образованием солей щавелевой кислоты:
2H – COONa → H2 + NaOOC – COONa

2. При нагревании с концентрированной H2SO4 разлагается:НСООН → H2O + СОЭтот способ используют для получения чистого оксида

Слайд 10Сложные эфиры карбоновых кислот

О

R

– C – O – R/


муравьинометиловый эфир,
или метилформиат, или

метилметаноат

уксуснометиловый эфир,
или метилацетат,
или метилэтаноат

Сложные эфиры карбоновых кислот      ОR – C – O – R/муравьинометиловый эфир,

Слайд 11Получение

1. Реакция этерификации
2. Реакция ацилирования спиртов:
3. Реакция алкилирования солей карбоновых кислот:

О

О

Н3С – С + Н – О – С2Н5

Н3С – С + НCl

Cl О – С2Н5

CH3 – Cl + CH3 – CO – ОNa → CH3 – CO – OCH3 + NaCl

Получение1.	Реакция этерификации2.	 Реакция ацилирования спиртов:3.	Реакция алкилирования солей карбоновых кислот:О

Слайд 12Химические свойства
1. Реакция гидролиза или омыления

О

СН3 – С

+ Н2О

СН3 – СООН + С2Н5ОН

ОС2Н5

2. Восстановление


C3H7 – C + 2H2 →

+

O

OC2H5

этиловый эфир
масляной кислоты

Химические свойства1. Реакция гидролиза или омыления       О  СН3 – С

Слайд 13Жиры
Жиры – смесь полных сложных эфиров глицерина и
одноосновных высших

карбоновых кислот.
Эти эфиры называют глицеридами
H2C – OH

H2C – O – COR

HC – OH + 3R – COOH → HC – O – COR + 3H2O

H2C – OH H2C – O – COR

триглицерид


ЖирыЖиры – смесь полных сложных эфиров глицерина и одноосновных высших карбоновых кислот. Эти эфиры называют глицеридамиH2C –

Слайд 14Гидролиз (омыление) жиров

Н2С – О – СОС17Н35

Н2С – ОН

НС – О – СОС17Н35 + 3NaOH → НС – ОН+

Н2С – О – СОС17Н35

Н2С – ОН

глицерин

триглицерид стеариновой
кислоты или тристеарат

стеарат
натрия

Гидролиз (омыление) жиров        Н2С – О – СОС17Н35

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика