Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
1 Урок 8 класса Строение атома
Содержание
- 1. 1 Урок 8 класса Строение атома
- 2. 14Бериллий
- 3. 15Бериллий
- 4. 16БериллийКоличество электронов на внешнем уровне - 1Радиус
- 5. 17Бор
- 6. 18Бор
- 7. 19БорКоличество электронов на внешнем уровне - 3Радиус
- 8. 20Углерод
- 9. 21Углерод
- 10. 22УглеродКоличество электронов на внешнем уровне - 4Радиус
- 11. 23Азот
- 12. 24Азот
- 13. АзотКоличество электронов на внешнем уровне - 5Радиус
- 14. Азот
- 15. Степени окисленияСтепень окисления –условный заряд атома в
- 16. Азот
- 17. Кислород
- 18. КислородКоличество электронов на внешнем уровне - 6Радиус
- 19. Какое это соединение?
- 20. 31Фтор
- 21. 32Фтор
- 22. 33ФторКоличество электронов на внешнем уровне - 7Радиус
- 23. 34Неон
- 24. 35Неон
- 25. 36НеонКоличество электронов на внешнем уровне - 8Радиус
- 26. 37Неон
- 27. 38Натрий
- 28. 39Магний
- 29. 40Алюминий
- 30. 41Кремний
- 31. Натрий, магний, кремний, алюминийhttp://www.xumuk.ru/esa/fs.html
- 32. Урок 8 классаТипы химической связи.
- 33. Натрий, магний, кремний, алюминийhttp://www.xumuk.ru/esa/fs.html
- 34. Химическая связьХимическая связь — это взаимодействие атомов,
- 35. Химическая связьНаиболее сильными металлическими свойствами обладают те
- 36. Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярная
- 37. Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl
- 38. Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaClЧем они отличаются?
- 39. ЭлектроотрицательностьЭлектроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать
- 40. Виды химической связиХимическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23
- 41. Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяПолярнаяНеполярнаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23
- 42. Ковалентная связь Ковалентная связь – это связь,
- 43. Ковалентная связь При образовании ковалентной связи атомы
- 44. Ковалентная связь N N
- 45. Ковалентная связь O O
- 46. Ковалентная связь H H
- 47. Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие
- 48. Ковалентная связь Химическая связь – это взаимодействие
- 49. Ковалентная связь Вспоминаем, что означают буквы s, p, d
- 50. Ковалентная связь Но ковалентные связи бывают разные. σ-связь и π-связь Н2
- 51. Потом будет сложнее…
- 52. Полярная и неполярная…Ковалентную химическую связь, которая образуется
- 53. ВалентностьВалентность – способность атомов химических элементов вступать в
- 54. Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23
- 55. Ионная связь. Ионы – это заряженные частицы,
- 56. Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии
- 57. Ионная связь. Ионная связь образуется при взаимодействии
- 58. Ионная связь. Химическую связь, возникающую между ионами
- 59. Степени окисленияСтепень окисления –условный заряд атома в
- 60. Ковалентная связь Химическая связьКовалентнаяМеталлическаяИоннаяH2OH2Fe, AuNaCl1.24002.23
- 61. Металлическая связьМеталлическая связь — химическая связь между
- 62. Скачать презентанцию
14Бериллий
Слайды и текст этой презентации
Слайд 416
Бериллий
Количество электронов на внешнем уровне - 1
Радиус - 112 пм
Валентность
- 2
но хрупкий металл серебристо-белого цвета.![16БериллийКоличество электронов на внешнем уровне - 1Радиус - 112 пм Валентность - 2Х.с.:Be+ 2NaOH + 2H2O = Na2[Be(OH)4]Ф.с.](/img/thumbs/7b398633625107ab1ee19bda88ec2dda-800x.jpg "1
Урок 8 класса
Строение атома 16БериллийКоличество электронов на внешнем уровне - 1Радиус - 112 пм Валентность -")
Слайд 719
Бор
Количество электронов на внешнем уровне - 3
Радиус - 98 пм
Валентность
- 3
Х.с.:
B2O3 + 3H2O = H3BO3
4H3BO3 + NaOH = Na2B4O7
Ф.с.
– бесцветное, серое или красное кристаллическое либо тёмное аморфное вещество 
Слайд 1022
Углерод
Количество электронов на внешнем уровне - 4
Радиус - 91 пм
Валентность
– 2, 4
Х.с.:
С+1/2О2 = СО; СО + 1/2О2 = СО2
CO2
+ H2O = H2CO3Ф.с. – Матово-чёрный (графит), либо прозрачный (алмаз)
Слайд 13Азот
Количество электронов на внешнем уровне - 5
Радиус - 92 пм
Валентность
– 3, 4
Х.с.:
N2O5 + H2O = 2HNO3
N2O3 + H2O =
2HNO2Ф.с. – газ без цвета, вкуса и запаха.
Слайд 15Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в
предположении, что все связи имеют ионный характер.
Слайд 18Кислород
Количество электронов на внешнем уровне - 6
Радиус - 92 пм
Валентность
– 2
Х.с.:
2H2+ O2 = 2H2O
Ф.с. – газ без цвета,
вкуса и запаха.
Слайд 2233
Фтор
Количество электронов на внешнем уровне - 7
Радиус - 73 пм
Валентность
– 1
Х.с.:
H2 + F2 = 2HF
Xe + F2 = XeF2
Ф.с.
– бесцветный газ
Слайд 2536
Неон
Количество электронов на внешнем уровне - 8
Радиус – 38 (?) пм
Валентность – не образует соединений
Х.с. - отсутствуют
Ф.с. – Инертный газ
без цвета, вкуса и запаха
Слайд 34Химическая связь
Химическая связь — это взаимодействие атомов, обусловливающее устойчивость молекулы
или кристалла как целого. Химическая связь определяется взаимодействием между заряженными
частицами (ядрами и электронами)Принадлежность элементов к металлам и неметаллам определяется их способностью отдавать или присоединять электроны при химических реакциях
Начало периода
Середина периода
Конец периода
Металлы, легко отдают валентные электроны.
Элементы, атомы которых труднее отдают валентные электроны.
Элементы, атомы кторых энергично присоединяют валентные электроны.
Слайд 35Химическая связь
Наиболее сильными металлическими свойствами обладают те элементы, атомы которых
легко отдают электроны.
Наоборот, неметаллические свойства особенно выражены у тех
элементов, атомы которых энергично присоединяют электроны.
Слайд 37Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
Слайд 38Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
Чем они отличаются?
Слайд 39Электроотрицательность
Электроотрицательность – свойство атомов данного элемента оттягивать на себя электроны
от атомов других элементов в соединениях.
Слайд 40Виды химической связи
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23
Слайд 41Ковалентная связь
Химическая связь
Ковалентная
Металлическая
Ионная
Полярная
Неполярная
H2O
H2
Fe, Au
NaCl
1.24
0
0
2.23
Слайд 42Ковалентная связь
Ковалентная связь – это связь, образующуюся между атомами
с одинаковой или близкой электроотрицательностью.
В слове «ковалентный» приставка «ко»
означает «совместное участие», а «валентный» - способность. H2, N2, O2, F2, Cl2
H2O, HCl
Слайд 43Ковалентная связь
При образовании ковалентной связи атомы объединяют свои электроны
в общую орбиталь, которая формируется из атомных оболочек отдельных атомов.
Эта новая оболочка содержит по возможности завершённое
число электронов и заменяет атомам их собственные незавершённые атомные оболочки.
Слайд 47Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате
которого образуются устойчивые молекулы или кристаллы. Ковалентная связь подразумевает образование
молекулярной орбитали или обобществлённых электронов.Сущность образования обобществлённых электронных пар объясняется перекрыванием электронных орбиталей.
N
N
Слайд 48Ковалентная связь
Химическая связь – это взаимодействие атомов, в результате
которого образуются устойчивые молекулы или кристаллы. Ковалентная связь подразумевает образование
молекулярной орбитали или обобществлённых электронов.Сущность образования обобществлённых электронных пар объясняется перекрыванием электронных орбиталей.
N
N
Слайд 52Полярная и неполярная…
Ковалентную химическую связь, которая образуется между атомами с
одинаковой электроотрицательностью, называют ковалентной неполярной связью. N2, H2, Cl2.
Химическую связь,
образованную атомами, электроотрицательности которых отличаются, но незначительно, называют ковалентной полярной связью. HCl, H2O, CH4.
Слайд 53Валентность
Валентность – способность атомов химических элементов вступать в химические соединения с
атомами других элементов.
Другими словами, это способность атома образовывать определенное
число химических связей с другими атомами.
Слайд 55Ионная связь.
Ионы – это заряженные частицы, в которые превращаются
атомы в результате отдачи или присоединения электронов.
e-, p+, H+,
(OH)-, Na+, Ca2+, (NO3)-
Слайд 56Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности
которых резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к
другому. Na+
Cl-
e-
Na F
Слайд 57Ионная связь.
Ионная связь образуется при взаимодействии атомов элементов, электроотрицательности
которых резко различаются.
Электроны почти полностью переходят от одного атома к
другому. Na+
Cl-
e-
Na F
Слайд 58Ионная связь.
Химическую связь, возникающую между ионами в результате действия
электростатических сил притяжения, называют ионной связью.
NaCl, KF, LiCl.
Na+
Cl-
e-
Na
F
Слайд 59Степени окисления
Степень окисления –условный заряд атома в молекуле, вычисленный в
предположении, что все связи имеют ионный характер.
электроотрицательность элементов влияет
на распределение электронов между взаимодействующими атомами.
Слайд 61Металлическая связь
Металлическая связь — химическая связь между атомами в металлическом
кристалле, возникающая за счёт обобществления их валентных электронов.
В узлах кристаллической
решётки расположены положительные ионы металла. Между ними беспорядочно, подобно молекулам газа, движутся электроны проводимости, происходящие из атомов металлов при образовании ионов. Эти электроны играют роль «цемента», удерживая вместе положительные ионы; в противном случае решётка распалась бы под действием сил отталкивания между ионами.
