Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
8 класс ОСНОВАНИЯ
Содержание
- 1. 8 класс ОСНОВАНИЯ
- 2. Задачи:Изучить физические и химические свойства оснований;
- 3. ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?Основания- сложные вещества, состоящие из
- 4. Слайд 4
- 5. Общая формула оснований:
- 6. Номенклатура оснований
- 7. Номенклатура оснований
- 8. Например:Fе(ОН)3Гидроксид железа (ΙΙΙ)Ва(ОН)2Гидроксид бария
- 9. Дайте названия гидроксидам:LiOHBa(OH)2Fe(OH)2Al(OH)3NaOHгидроксид литиягидроксид бариягидроксид железа (II)гидроксид алюминиягидроксид натрия
- 10. Классификация оснований:
- 11. Классификация основанийРастворимые в воде(щелочи)Нерастворимые в водеNaOHCa(OH)2Fe(OH)3Сu(OH)2
- 12. Структурные формулы Н-О-Na
- 13. Физические свойстваОснования - твердые кристаллические вещества.
- 14. Физические свойстваОснования – твердые вещества. Щелочи растворяются
- 15. Индикаторы – от лат. «indication» - указателиNaOHNaOHNaOHЛакмус Метиловый оранжевыйФенолфталеинжелтыймалиновыйсиний
- 16. 1. Определение растворимых оснований с помощью индикаторовХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
- 17. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ2.Взаимодействие с кислотами KOH+HCl=KCl+H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
- 18. Взаимодействие с кислотами: 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2Oреакция нейтрализации
- 19. Cu(OH)2↓+ H2SO4 → CuSO4 +2 H2O
- 20. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ3.Взаимодействие с кислотными оксидами 2KOH+CO2=K2CO3+H2O
- 21. Взаимодействие с кислотными оксидамиСа(ОН)2 + СО2 → СаСО3↓ + Н2Ореакция обмена
- 22. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ4.Взаимодействие с амфотерными оксидами 2KOH+ZnO=K2ZnO2+H2O
- 23. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или малорастворимое основание 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl
- 24. CuSO4 + 2NaOH→Cu(OH)2↓+ Na2SO4 FeCl3 + 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
- 25. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ6.При нагревании нерастворимые основания разлагаются
- 26. Отношение оснований к нагреванию
- 27. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3,
- 28. Важнейшие представители и их применениеNaOH, KOH, Ca(OH)2:
- 29. Щелочи в быту Гидроксид натрия, техническое название
- 30. Слайд 30
- 31. ЗаданиеНе является щёлочью : 1)NaOH; 2)Ca(OH)2; 3)Mg(OH)2; 4)KOH. Закрепление и задание в тетрадь, и мне на почту.
- 32. Скачать презентанцию
Задачи:Изучить физические и химические свойства оснований;
Слайды и текст этой презентации
Слайд 3ЧТО ТАКОЕ ОСНОВАНИЯ?
Основания- сложные вещества, состоящие из атома металла, связанного
с одной или несколькими гидроксогруппами -ОН.
Слайд 5Общая формула оснований:
Ме(ОН)n, где
Ме - металл
n-число гидроксогрупп и одновременно
валентность металла.
Слайд 6Номенклатура оснований
Название оснований=
Гидроксид + название металла в родительном падеже +
валентность римскими цифрами (переменная)
Слайд 9 Дайте названия гидроксидам:
LiOH
Ba(OH)2
Fe(OH)2
Al(OH)3
NaOH
гидроксид лития
гидроксид бария
гидроксид железа (II)
гидроксид алюминия
гидроксид натрия
Слайд 11Классификация оснований
Растворимые в воде
(щелочи)
Нерастворимые в воде
NaOH
Ca(OH)2
Fe(OH)3
Сu(OH)2
Слайд 13Физические свойства
Основания - твердые кристаллические вещества.
В воде растворимы
щелочи:
LiOH , NaOH, KOH, CsOH, RbOH, Ca(OH)2,
Sr(OH)2,Ba(OH)2, другие - малорастворимы.
Слайд 14Физические свойства
Основания – твердые вещества.
Щелочи растворяются в воде (
к ним относят основания металлов 1 и 2 а подгрупп,
кроме магния и бериллия), мылки на ощупь.Щелочи очень едкие вещества, могут разъедать ткани и кожу, поэтому обращаться с ними нужно очень осторожно. При попадании на кожу щелочь нейтрализуются слабым раствором уксусной, борной кислот и смывают большим количеством воды.
Слайд 15Индикаторы – от лат. «indication» - указатели
NaOH
NaOH
NaOH
Лакмус
Метиловый оранжевый
Фенолфталеин
желтый
малиновый
синий
Слайд 17ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
2.Взаимодействие с кислотами
KOH+HCl=KCl+H2O
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
Слайд 23ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
5.Взаимодействие с солями, если образуется малорастворимая соль или
малорастворимое основание
2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2 = 2NaCl
Слайд 25ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
6.При нагревании нерастворимые основания разлагаются
Cu (OH)2 = CuO+H2O
t
Слайд 27ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ОСНОВАНИЙ
7. Амфотерные гидроксиды Al(OH)3, Zn(OH)2, Be(OH)2, Fe(OH)3
и другие взаимодействуют с кислотами
Zn (OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O
Взаимодействуют с щелочами
Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4] 
Слайд 28Важнейшие представители и их применение
NaOH, KOH, Ca(OH)2:
твердые,
очень едкие вещества, растворимые в воде, мылкие на ощупь. При
попадании на кожу их следует нейтрализовать слабым раствором борной или уксусной кислоты и смыть водой.NaOH - гидроксид натрия или едкий натр. Используют при производстве мыла, в кожевенной и фармацевтической промышленности.
KOH - гидроксид калия или едкое кали. Применяют при производстве жидкого мыла, стекла.
Ca(OH)2 - гидроксид кальция или гашеная известь. Немного растворимо в воде. Прозрачный раствор гидроксида кальция называется известковой водой. Ее используют для обнаружения углекислого газа (при пропускании СО2 известковая вода мутнеет, т.к. образуется нерастворимый карбонат кальция) Гидроксид кальция применяется в строительстве, для побелки, получения дезинфицирующего средства (хлорной извести)
Слайд 29Щелочи в быту
Гидроксид натрия, техническое название едкий натр или
каустическая сода. Едкий натр кристаллическое вещество белого или желтоватого цвета,
изготавливают в промышленности в виде гранул. Обладает сильнейшим моющим действием, хорошо растворяет жиры. Используется очистки масляных пятен с различных изделий, для прочистки от жировых отложений в канализационных трубах. Гидроксид кальция, техническое название -гашеная известь. Используется в строительстве для штукатурки стен внутри помещений, для побелки стен бытового и технического назначения.Раствор аммиака (нашатырный спирт)-жидкость с раздражающим слизистые оболочки носа и глаз запахом. В быту используется 25% раствор. Применяется для стирки шерстяных изделий, для удаления пятен органического происхождения: молока, смол, жиров. Находит широкое применение в средствах для мытья стекол. Обладая хорошим моющим действием нашатырный спирт не оставляет разводов на поверхности. Раствор аммиака можно использовать для очистки изделий из золота и серебра, опуская их в нагретый раствор. Аммиак образует с металлами растворимые в воде соединения.
.
Слайд 31Задание
Не является щёлочью :
1)NaOH;
2)Ca(OH)2;
3)Mg(OH)2;
4)KOH.
Закрепление и задание в тетрадь, и мне
на почту.
