TheSlide.ru

Атомные термы

Содержание

1. Атомные термы
2. Спин-орбитали группируются в оболочки по значениям квантовых
3. E1s2s3s2p3p3dОболочечная модельЭлектронная оболочка атома состоит из подоболочек:(1s)2 (2s)2 (2p)6 …
4. Правила заселения оболочек2р2 (углерод)1 конфигурация (вариант заселения)15 конфигураций (вариантов заселения)Какая конфигурация реализуется в действительности?
5. Полная энергия атома зависит от ряда параметров:1)
6. Е = f ( |L|, |S|, |J|
7. Атом углеродаЭлектронная формула: (1s)2 (2s)2 (2p)2J
8. Сложение векторовML = { –2 –1
9. Слайд 9
10. 2S + 12L + 1Каждой клетке соответствует 1 состояние, пустых клеток нет Правильная таблица
11. Слайд 11
12. Слайд 12
13. Слайд 13
14. 2L + 1 = 12S + 1
15. 15 состояний типа 2рЕ = Е1Е = Е2Е = Е31S3P1D
16. Как располагаются термы на шкале энергии?3P 1D 1SE
17. Спин-орбитальное взаимодействиеВклад магнитных взаимодействий в энергию атома зависит от взаимной ориентации векторов L и S
18. 1S3P1DJ = 0J1 = 2J2 = 1J3 = 0J = 2
19. Как располагаются подтермы на шкале энергии?
20. Межэлектронное отталкиваниеСпин-орбитальное взаимодействие
21. Внешнее магнитное поле(эффект Зеемана)Каждое состояние имеет свою энергию
22. МАГНИТНОЕ ПОЛЕ
23. Домашнее заданиеЗадача 7.1.Для указанного атомного терма определить
24. Слайд 24
25. Скачать презентанцию

Спин-орбитали группируются в оболочки по значениям квантовых чиселОболочечная модельn, – оболочки ( n, )ν, где ν — заселенность (число электронов) 1s-оболочка ( νмакс. = 2 )2s-оболочка (

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Атомные термы
Орбитальная модель многоэлектронного атома

Атомные термыОрбитальная модель многоэлектронного атома

Слайд 2Спин-орбитали группируются в оболочки по значениям квантовых чисел
Оболочечная модель
n, –

оболочки
( n, )ν, где ν — заселенность

(число электронов)

1s-оболочка ( νмакс. = 2 )

2s-оболочка ( νмакс. = 2 )

2p-оболочка ( νмакс. = 6 )

3p-оболочка ( νмакс. = 6 )

3s-оболочка ( νмакс. = 2 )

3d-оболочка ( νмакс. = 10 )

Спин-орбитали группируются в оболочки по значениям квантовых чиселОболочечная модельn, – оболочки ( n, )ν, где

Слайд 3E
1s
2s
3s
2p
3p
3d
Оболочечная модель
Электронная оболочка атома состоит из подоболочек:

(1s)2 (2s)2 (2p)6 …

E1s2s3s2p3p3dОболочечная модельЭлектронная оболочка атома состоит из подоболочек:(1s)2 (2s)2 (2p)6 …

Слайд 4Правила заселения оболочек
2р2 (углерод)
1 конфигурация
(вариант заселения)
15 конфигураций (вариантов

заселения)
Какая конфигурация реализуется в действительности?

Правила заселения оболочек2р2 (углерод)1 конфигурация (вариант заселения)15 конфигураций (вариантов заселения)Какая конфигурация реализуется в действительности?

Слайд 5
Полная энергия атома зависит от ряда параметров:
1) от орбитальных энергий

и распределения электронов по атомным орбиталям (электронной конфигурации);
2) от кулоновских

межэлектронных взаимодействий (межэлектронного отталкивания);
3) от магнитного спин-орбитального взаимодействия, обусловленного взаимным влиянием магнитных моментов атома — орбитального и спинового.

Правило: реализуется состояние с минимальной полной энергией

Е = f ( |L|, |S|, |J| ) или E = f ( L, S, J )

Полная энергия атома зависит от ряда параметров:1) от орбитальных энергий и распределения электронов по атомным орбиталям (электронной

Слайд 6
Е = f ( |L|, |S|, |J| ) или

E = f ( L, S, J )

Если значения квантовых чисел ( L, S, J ) заданы, то Е = const

Атомный ТЕРМ — совокупность состояний с заданными значениями квантовых чисел ( L, S, J ) и постоянной энергией Е = const

Е = f ( |L|, |S|, |J| ) или E = f ( L,

Слайд 7Атом углерода
Электронная формула: (1s)2 (2s)2 (2p)2
J = L +

S
J = J1 + J2 + …

Атом углеродаЭлектронная формула: (1s)2 (2s)2 (2p)2J = L + SJ = J1 + J2 + …

Слайд 8Сложение векторов
ML = { –2 –1 0

+1 +2 }
MS = { –1 0

+1 }

Сложение векторовML = { –2 –1 0 +1 +2 } MS = {

Слайд 9

Слайд 10
2S + 1

2L + 1
Каждой клетке соответствует 1 состояние,
пустых

клеток нет
Правильная таблица

2S + 12L + 1Каждой клетке соответствует 1 состояние, пустых клеток нет Правильная таблица

Слайд 11

Слайд 12

Слайд 13

Слайд 14
2L + 1 = 1

2S + 1 = 1

2L +

1 = 3

2S + 1 = 3

2L + 1 = 12S + 1 = 12L + 1 = 32S + 1 = 3

Слайд 15

15 состояний типа 2р
Е = Е1
Е = Е2
Е = Е3
1S
3P
1D

15 состояний типа 2рЕ = Е1Е = Е2Е = Е31S3P1D

Слайд 16Как располагаются термы на шкале энергии?
3P 1D

1S
E

Как располагаются термы на шкале энергии?3P 1D 1SE

Слайд 17Спин-орбитальное взаимодействие
Вклад магнитных взаимодействий в энергию атома зависит от взаимной

ориентации векторов L и S

Спин-орбитальное взаимодействиеВклад магнитных взаимодействий в энергию атома зависит от взаимной ориентации векторов L и S

Слайд 18
1S
3P
1D
J = 0
J1 = 2
J2 = 1
J3 = 0
J =

1S3P1DJ = 0J1 = 2J2 = 1J3 = 0J = 2

Слайд 19Как располагаются подтермы на шкале энергии?

Как располагаются подтермы на шкале энергии?

Слайд 20
Межэлектронное отталкивание
Спин-орбитальное взаимодействие

Межэлектронное отталкиваниеСпин-орбитальное взаимодействие

Слайд 21
Внешнее магнитное поле
(эффект Зеемана)

Каждое состояние имеет свою энергию

Внешнее магнитное поле(эффект Зеемана)Каждое состояние имеет свою энергию

Слайд 22

МАГНИТНОЕ ПОЛЕ

МАГНИТНОЕ ПОЛЕ

Слайд 23Домашнее задание
Задача 7.1.
Для указанного атомного терма определить характер расщепления за

счет спин-орбитального взаимодействия.
Изобразить энергетическую диаграмму с учетом правил Хунда.

Для каждого уровня указать степень вырождения и число стационарных состояний атома.

Домашнее заданиеЗадача 7.1.Для указанного атомного терма определить характер расщепления за счет спин-орбитального взаимодействия. Изобразить энергетическую диаграмму с

Слайд 24

Скачать презентацию

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.

Для правообладателей