Азотная кислота и её соли

цвет.
3. Обладает резким раздражающим запахом.
4. Кипит при температуре 83 0С.
5.

Азотная кислота:

= 2NO2
4) 4NO2 + 2H2O + O2 = 4HNO3

нутри» ―
«дух селитры»
«селитряная дымистая водка»

и амфотерными оксидами
MgO + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + H2O
MgO +

Al2O3 + 6HNO3 = 2Al(NO3)3 + 3H2O

Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

нитрат магния

нитрат алюминия

3. Реакции с основаниями

NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O

OH- + H+ = H2O

Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O

Cu(OH)2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O

4. Реакции с солями слабых кислот

Na2CO3 + 2HNO3 = 2NaNO3 + CO2↑ + H2O

2H+ + CO32- = H2O + CO2↑

нитрат натрия

нитрат меди (II)

нитрат натрия

пассивируются

= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O

нужно промыть большим количеством воды и нейтрализовать раствором питьевой соды.
При

3 называется «царской водкой»

аммония называют селитрами.
NaNO3
– натриевая селитра
NH4NO3
– аммиачная селитра
KNO3
– калийная селитра
Ca(NO3)2
–

основания
Азотная кислота + аммиак
Азотная кислота + карбонаты
Нитраты – твёрдые кристаллические

Хорошо растворимые в воде.

Они разлагаются с образованием кислорода.

2KNO3 = 2KNO2 + O2↑

t

промышленности её получают из аммиака, а в лаборатории – действием

Азотная кислота – сильный окислитель за счёт атома азота в степени окисления +5.

Она проявляет свойства, типичные для всех кислот: диссоциирует, реагирует с основными и амфотерными оксидами, основаниями и солями (карбонатами).

после водорода (кроме золота и платины).
Железо, хром и алюминий

На свету или при нагревании азотная кислота разлагается.

Соли азотной кислоты – нитраты.

Большая часть получаемой азотной кислоты идёт на производство азотных удобрений.