ионизацию веществ, при их растворении в воде
Цели урока к
теме:Сабақтың мақсаты:
- иондық қосылыстардың көпшілігінің суда еритіндігін түсіну
- заттар суда еріген кезде ионданатынын түсіну
Разделы презентаций
- Разное
- Английский язык
- Астрономия
- Алгебра
- Биология
- География
- Геометрия
- Детские презентации
- Информатика
- История
- Литература
- Математика
- Медицина
- Менеджмент
- Музыка
- МХК
- Немецкий язык
- ОБЖ
- Обществознание
- Окружающий мир
- Педагогика
- Русский язык
- Технология
- Физика
- Философия
- Химия
- Шаблоны, картинки для презентаций
- Экология
- Экономика
- Юриспруденция
Электролитт ік диссоциация
Содержание
- 1. Электролитт ік диссоциация
- 2. понимать, что большинство ионных соединений растворимо в
- 3. Электролиттік диссоциация теориясы
- 4. Фарадея терминдеріМайкл Фарадей(1791 -1867)Ион- Катион- Анион- Электролит- Катод- Анод- Электролиз- 1833-1834 гг.
- 5. ЭДТ-сының ашылуы Рудольф Клаузиус 1857 ж.
- 6. электролитической диссоциация теориясыСванте Аррениус (1859-1927)1883 г.
- 7. Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізеді Заттар ЭлектрөткізгіштікЭлектролиттерБейэлектролиттерЕрітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізбейді
- 8. Иондық немесе ковалентті күшті полюсті байланысНегіздерҚышқылдарТұздарКовалентті полюссіз немесе әлсіз полюсті байланысОрганикалық қосылыстарГаздарБейметалдарЭлектролиттерБейэлектролиттер
- 9. Электролиттік диссоциация теориясыС. А. Аррениус (1859-1927)процесс растворения
- 10. 1. Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және
- 11. Слайд 11
- 12. Слайд 12
- 13. Слайд 13
- 14. Натрий хлориді кристалдарының құрылысы қант кристалдары құрылысынан
- 15. Заттардың суда диссоциациялану себептері 1. Су- полюсті
- 16. Балқымаларда заттардың иондарға ыдырау себептері Қыздырғанда кристал
- 17. Иондық қосылыстардың диссосиациялануы
- 18. Гидратталған иондар-ерітіндіге өтеді
- 19. Гидраттанған иондарГидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс
- 20. Ковалентті полюсті байланысқан қосылыстардың диссоциациясы
- 21. Электролиттік ыдырау нәтижесінде түзілген гидратталған иондардыңдың қысқашадиссоциация теңдеуі.
- 22. Егер электролит молекуласында әртүрлі полюсті байланыс болса
- 23. Диссоциацияға ұшыраған молекулалар санының жалпы молекулаларға қатынасыЭлектролиттердің күші
- 24. Күшті, әлсіз электролиттерэлектролит табиғатына t ° сбайланыстыТұздарСілтілерHCl, HBr, HIH2SO4HNO3HClO4, HClO3H3PO4HFHNO2H2SO3Органикалық қышқылдарН2SH2SiO3H2CO3HCN
- 25. бейэлектролитКүшті электролитӘлсіз электролит
- 26. Электролиттік диссоциация теориясы Сванте Аррениус (1859-1927)1883
- 27. Слайд 27
- 28. Слайд 28
- 29. Слайд 29
- 30. Температураны көтерген сайын диссоциациялану дәрежесі артадыКонцентрацияны көтерген сайын электролиттердің диссоциациялану дәрежесі кемиді
- 31. Диссоциациялану КонстантасыӘлсіз электролиттің иондарға ыдырау қабілеттілігін көрсетеді
- 32. Слайд 32
- 33. Негіздік және қышқылдық тұздар анықтамасын беру.
- 34. Вильгельм Оствальд (Ostwald W.F.)(2.IX.1853 - 4.IV.1932)Оствальдың сұйылту
- 35. Cабаққа рахметСәттілік тілеймінНазарларыңызға рахмет!
- 36. Скачать презентанцию
понимать, что большинство ионных соединений растворимо в воде- понимать ионизацию веществ, при их растворении в воде Цели урока к теме:Сабақтың мақсаты:- иондық қосылыстардың көпшілігінің суда еритіндігін түсіну- заттар суда еріген
Слайды и текст этой презентации
Слайд 2понимать, что большинство ионных соединений растворимо в воде
- понимать
ионизацию веществ, при их растворении в воде
теме:
Слайд 4 Фарадея терминдері
Майкл Фарадей
(1791 -1867)
Ион-
Катион-
Анион-
Электролит-
Катод-
Анод-
Электролиз-
1833-1834 гг.
Слайд 5ЭДТ-сының
ашылуы
Рудольф Клаузиус
1857 ж. Р. Клаузиус электрөткізгіштік теориясын жасады.
Тоқ күшінің әсерінен ерітінде иондар пайда болады..
Слайд 6электролитической диссоциация теориясы
Сванте Аррениус
(1859-1927)
1883 г. – диссертацияны қорғау
«Химическая
теория электролитов»
Полюсті еріткіштің әсерінен электролиттер
ерітіндіде иондарға ыдырайды.
Электролититік диссоциация
Ионы существенно
отличаются от атомов. В растворе ионы движутся хаотично.
При пропускании через раствор электролита постоянного
электрического тока ионы перемещаются направленно:
катионы к катоду, анионы к аноду.
Слайд 7Ерітінділері мен балқымалары электр тоғын өткізеді
Заттар
Электрөткізгіштік
Электролиттер
Бейэлектролиттер
Ерітінділері мен балқымалары
электр тоғын өткізбейді
Слайд 8Иондық немесе ковалентті күшті полюсті байланыс
Негіздер
Қышқылдар
Тұздар
Ковалентті полюссіз немесе әлсіз полюсті
байланыс
Органикалық қосылыстар
Газдар
Бейметалдар
Электролиттер
Бейэлектролиттер
Слайд 9Электролиттік диссоциация теориясы
С. А. Аррениус (1859-1927)
процесс растворения электролитов сопровождается образованием
заряженных частиц, способных проводить электрический ток
Электролиттердің еру немесе балқу процессі
электр тогын өткізе алатын зарядталған бөлшектер түзе жүретін процесс
Слайд 101. Электролиттік диссоциация-электролиттердің суда ерігенде оң және теріс зарядталған иондарға
ыдырауы.
2. Электр тоғының әсерінен теріс полюсқа оң зарядталған иондар жылжиды(катиондар),
ал оң полюсқа теріс зарядталған иондар жылжиды(аниондар).
3. Диссоциация – қайтымды процесс. Молекулалардың иондарға ыдырау процесімен қатар иондардың молекулалар процесі жүреді.(ассоциация)
Слайд 14Натрий хлориді кристалдарының құрылысы қант кристалдары құрылысынан мүлде өзгеше
Ас тұзы
суда ерігенде заряды бар бөлшектер – иондар түзіліп,электр тоғын тасымалдайды
ал,Қант ерігенде зарядсыз бөлшектер – молекулаларға дейін ғана ыдырайтындықтан,электр тоғын тасымалдай алмайды.
Слайд 15Заттардың суда диссоциациялану себептері
1. Су- полюсті молекула
2. Су,
иондар арасындағы әрекеттесуді 81 есе әлсіретеді.
Су дипольдары кристал торынан
иондарды «жұлып» алады.Кристалл торы бұзылады
Слайд 16Балқымаларда заттардың иондарға ыдырау себептері
Қыздырғанда кристал торларының түйіндерінде орналасқан
иондар тербелісі күшейеді –кристалл торы бұзылады.
Слайд 19Гидраттанған иондар
Гидраттану реакциясының мәнін алғаш ашқан орыс ғалымы И.А Каблуков
Гидраттану
нәтижесінде кристаллогидраттар түзіледі.
Кристалл торында өз молекулаларымен және иондарымен қоса су
молекулалары да болады ондай су кристалдық су деп аталады. Мысалы: MgSO4 *10H2O
Слайд 21Электролиттік ыдырау нәтижесінде түзілген гидратталған иондардыңдың қысқашадиссоциация теңдеуі.
Слайд 22Егер электролит молекуласында әртүрлі полюсті байланыс болса , бірінші кезекте
күшті полюсті байланыспен байланысқандары диссоциацияға ұшырайды
NaHSO4
Na+ + HSO4-
H++SO4-2
Слайд 23Диссоциацияға ұшыраған молекулалар санының жалпы молекулаларға қатынасы
Электролиттердің күші
Слайд 24Күшті, әлсіз электролиттер
электро
лит табиғатына
t °
с
байланысты
Тұздар
Сілтілер
HCl,
HBr, HI
H2SO4
HNO3
HClO4, HClO3
H3PO4
HF
HNO2
H2SO3
Органикалық қышқылдар
Н2S
H2SiO3
H2CO3
HCN
Слайд 26Электролиттік диссоциация теориясы
Сванте Аррениус
(1859-1927)
1883 г. –
«Электролиттердің
химиялық
теориясы» диссертациясын қорғау
Электролиттік диссоциация -
ерітіндідегі электролиттер полярлы
еріткіштердің әсерінен иондарға ыдырауы.
Иондар атомдардан ерекшеленеді.
Ерітіндіде иондар ретсіз қозғалады.
Тұрақты электр тогы әсерінен электролит ерітіндісіндегі
иондар бағытталып қозғалады:
Катиондар катодка, аниондар анодқа тартылады.
Слайд 30Температураны көтерген сайын диссоциациялану дәрежесі артады
Концентрацияны көтерген сайын электролиттердің диссоциациялану
дәрежесі кемиді
Слайд 34Вильгельм Оствальд
(Ostwald W.F.)
(2.IX.1853 - 4.IV.1932)
Оствальдың сұйылту заңы
K ~ α2 C
Ерітіндіні
сұйылту кезінде диссоциация деңгейі жоғарылайды
K = α2 C/ 1-
αα <<1
