Гидролиз солей презентация, доклад

Презентация на тему Гидролиз солей из раздела Разное. Доклад-презентацию можно скачать по ссылке внизу страницы. Эта презентация для класса содержит 20 слайдов. Для просмотра воспользуйтесь удобным проигрывателем, если материал оказался полезным для Вас - поделитесь им с друзьями с помощью социальных кнопок и добавьте наш сайт презентаций TheSlide.ru в закладки!

Слайд 1
Текст слайда:

Гидролиз солей


Слайд 2
Текст слайда:


Гидролизом соли называется взаимодействие ионов соли с водой,
в результате которого изменяется рН среды.

В процессе гидролиза соли в водном растворе появляется избыток катионов Н+ или анионов ОН-
ГИДРОЛИЗ – это реакция обмена между некоторыми солями и водой приводящая к образованию слабого электролита.



Слайд 3

Слайд 4
Текст слайда:

ОКРАСКА ЛАКМУСОВОЙ БУМАГИ В РАЗЛИЧНЫХ СРЕДАХ


Слайд 5
Текст слайда:


В зависимости от силы исходной кислоты и исходного основания, образовавших соль, выделяют 4 типа солей.

Соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по аниону.
К таким солям относятся: Na2CO3, Na2S, K2SO3, CH3COOK, NaCN, Ba(NO2)2 и т. д.
Их растворы имеют щелочную реакцию среды, рН > 7.
Лакмус в таких растворах синий,
фенолфталеин приобретает малиновую окраску,
метилоранж - жёлтый.

Na2S ↔ 2Na+ + S2-
S2- + H2O ↔ HS- + OH-
Na2S + H2O ↔ NaHS + NaOH


Слайд 6
Текст слайда:

Механизм гидролиза карбоната натрия

H2O H+ + OH-

Na2CO3 2Na+ + CO32-

2Na+ +CO32- +HOH HCO3- +2Na+ +OH-


Слайд 7
Текст слайда:

CO32- +HOH HCO3- +OH- Na2CO3 +H2O NaHCO3 +NaOH Одним из продуктов данной обменной реакции является кислая соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет__________реакцию, так как в растворе избыток ________________.


Слайд 8
Текст слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия

Na2CO3

NaOH H2CO3
сильное основание слабая кислота
[OH]- > [H]+
(что сильней того и больше!)
Щ е л о ч н а я среда


Слайд 9
Текст слайда:

FeCl2 ↔ Fe2+ + 2Cl-
Fe2+ + H2O ↔ (FeOH)+ + H+
FeCl2 + H2O ↔ FeOHCl + HCl

2. Cоли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону.

К таким солям относятся: Zn К таким солям относятся: ZnCl2, FeCl3, CuCl2, NH4I, Al2(SO4)3 и др..
Их растворы имеют кислую реакцию среды, рН < 7.
Лакмус и метилоранж в таких растворах имеют красный цвет, фенолфталеин не изменяет окраски.


Слайд 10
Текст слайда:

Механизм гидролиза хлорида алюминия

H2O H+ + OH-

AlCl3 Al3+ + 3Cl-

Al3+ +3Cl- +HOH Al OH2+ +H+ + 3Cl-


Слайд 11
Текст слайда:

Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ AlCl3 + H2O AlOHCl2 + HCl Одним из продуктов данной обменной реакции является основная соль.

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной
________________, имеет _____________реакцию, так как в растворе избыток___________________.


Слайд 12
Текст слайда:

Схема гидролиза хлорида алюминия

AlCl3

Al(OH)3 HCl
слабое основание сильная кислота
[OH]- < [H]+
(что сильней того и больше!)
К и с л а я среда


Слайд 13
Текст слайда:

4. Соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты не подвергаются гидролизу.

К таким солям относятся: NaCl, K2SO4, NaNO3.
Их растворы имеют нейтральную реакцию среды, рН = 7.
Окраска индикаторов в таких растворах не изменяется.


3. Соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислоты. Они подвергаются гидролизу по катиону и по аниону одновременно.
К таким солям относятся: CH3COONH4, (NH4)2S, NH4CN.
Реакция среды их растворов может быть нейтральной, слабо щелочной или слабо кислотной в зависимости константы диссоциации образующихся продуктов.

CH3COONH4 ↔ CH3COO- + NH4+
CH3COO- + NH4+ + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH
CH3COONH4 + H2O ↔ CH3COOH + NH4OH

КД (СН3СООН) = КД (NH4OН) , поэтому рН раствора =7


Слайд 14
Текст слайда:

Механизм гидролиза хлорида натрия

H2O H+ + OH-

NaСl Na+ + Cl-

Na+ +Cl- +HOH Cl- + Na+ + HOH

Данная соль гидролизу не подвергается.


Слайд 15
Текст слайда:

NaCl + Н2О =

Сформулируем вывод:
Раствор соли, образованной__________________, имеет________________________реакцию, так как в растворе__________________________________.


Слайд 16
Текст слайда:

Схема гидролиза карбоната натрия

NaCl

NaOH HCl
сильное основание сильная кислота
[OH]- = [H]+
Н е й т р а л ь н а я среда


Слайд 17
Текст слайда:

Самостоятельно заполните таблицу


Слайд 18
Текст слайда:

Самостоятельно заполните таблицу


Слайд 19
Текст слайда:



Количественной характеристикой гидролиза является степень гидролиза α (которую выражают в процентах).



где n - число моль формульных единиц соли подвергшихся гидролизу, N - общее число моль формульных единиц соли в растворе.

Степень гидролиза зависит от природы соли, концентрации и температуры раствора, наличия в растворе одноименных ионов.
Степень гидролиза увеличивается при разбавлении раствора и повышении температуры.
Степень гидролиза уменьшается с понижением температуры раствора, повышением концентрации раствора, введением в раствор одноименных ионов.
Так, если в раствор фторида калия (F- + H2O ↔ HF + OH-) добавить щелочь, то равновесие гидролиза сместится влево и гидролиз уменьшится.

Факторы, влияющие на степень гидролиза


Слайд 20
Текст слайда:

Для большинства солей гидролиз обратимый процесс.
Однако есть соли, продукты гидролиза которых выводятся из сферы реакции, и гидролиз становится необратимым.
Такими солями являются: Al2S3, (NH4)2S, Fe2(CO3)3, (NH4)2SiO3

В уравнениях необратимого гидролиза солей ставится знак равенства:
Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3↓+ 3H2S↑.

Необратимому гидролизу подвергаются также бинарные соединения:

Mg3N2, CaC2, Р2S5

Необратимый гидролиз

Запишите гидролиз бинарных соединений самостоятельно


Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика