Химическая связь - Ионная химическая связь

Содержание

1. Химическая связь - Ионная химическая связь
2. Какие изменения происходят в строении внешней электронной
3. Химическая связьВодороднаяМеталлическаяКовалентнаяИонная
4. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь
5. Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать
6. 2. Ионная химическая связь - связь, образующаяся
7. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь
8. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связьДалее
9. Механизм образования ионной связи1s22s22p63s11s2s3s2p1s2s3s2p3p1s22s22p63s23p5Na0 – 1e- =Cl20
10. Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь1ē
11. Запомни!!!полного перехода электронов при образовании ионной химической
12. Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать
13. по составупо зарядупростые:Na+, Ca2+, Cl-сложные:OH-, SO42-, No3-положительные: Ca2+, Na+Ионыотрицательные:OH-, SO42-
14. Особенности (характеристики) ионной связиK+Cl-Cl-Cl-1. ненаправленность;
15. Особенности (характеристики) ионной связи2. ненасыщаемость.Кристаллическая решетка ионных
16. Скачать презентанцию

Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы?Как изменяется число энергетических уровней у элементов одного периода и одной группы?Какие свойства элемента называются металлическими?Как изменяются металлические

Главная
Разное
Химическая связь - Ионная химическая связь

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь
Ионная химическая связь

Слайд 2
Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного

периода и одной группы?
Как изменяется число энергетических уровней у элементов

одного периода и одной группы?
Какие свойства элемента называются металлическими?
Как изменяются металлические свойства элементов в периодах и группах?
В чем суть периодического изменения свойств химических элементов?

Ионы и ионная химическая связь.

Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного периода и одной группы?Как изменяется число энергетических

Слайд 3Химическая
связь
Водородная
Металлическая
Ковалентная
Ионная

Слайд 4
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 5Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

> 1,7 – ионная химическая связь;
0 < Δא < 1,7 – ковалентная химическая связь

Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях от атомов других химических элементовΔ א –

Слайд 62. Ионная химическая связь
- связь, образующаяся за счет электростатического

притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами.

Эл0

– nе- = Элn+

Эл0 + nе- = Элn-

ион-катион

ион-анион

2. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами

Слайд 7
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 8
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Далее

Слайд 9Механизм образования ионной связи

1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p

1s
2s
3s
2p

3p
1s22s22p63s23p5
Na0 – 1e- =
Cl20 + 2e- =

2
Na+
Cl-
хлорид натрия
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
Составьте электронные и графические формулы атомов:

Механизм образования ионной связи1s22s22p63s11s2s3s2p1s2s3s2p3p1s22s22p63s23p5Na0 – 1e- =Cl20 + 2e- = 2Na+Cl-хлорид натрияNa.+Cl.......=Na+Cl.......[-[.+11Na+17 ClСоставьте электронные и графические формулы

Слайд 10
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
1ē

Слайд 11Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит.

Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

Запомни!!!полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит. Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в

Слайд 12Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

> 1,7 – ионная химическая связь;
Например, NaCl
א(Na) = 1,01;
א (Cl) = 2,83;
Δ א = 2,83 – 1,01 = 1,82, т.е. ионная химическая связь

Слайд 13по составу
по заряду
простые:
Na+, Ca2+, Cl-
сложные:
OH-, SO42-, No3-

положительные: Ca2+, Na+

Ионы

отрицательные:
OH-, SO42-

Слайд 14Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

Слайд 15Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой

трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы
Кристаллическая

решетка NaCl

Особенности (характеристики) ионной связи2. ненасыщаемость.Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся

Скачать презентацию

Теги

Разделы презентаций

Химическая связь - Ионная химическая связь

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь
Ионная химическая связь

Слайд 2
Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного

периода и одной группы?
Как изменяется число энергетических уровней у элементов

Слайд 3Химическая
связь
Водородная
Металлическая
Ковалентная
Ионная

Слайд 4
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 5Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

Слайд 62. Ионная химическая связь
- связь, образующаяся за счет электростатического

притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами.

Эл0

Слайд 7
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 8
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Далее

Слайд 9Механизм образования ионной связи

1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p

1s
2s
3s
2p

3p
1s22s22p63s23p5
Na0 – 1e- =
Cl20 + 2e- =

2
Na+
Cl-
хлорид натрия
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
Составьте электронные и графические формулы атомов:

Слайд 10
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
1ē

Слайд 11Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит.

Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

Слайд 12Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

Слайд 13по составу
по заряду
простые:
Na+, Ca2+, Cl-
сложные:
OH-, SO42-, No3-

положительные: Ca2+, Na+

Ионы

отрицательные:
OH-, SO42-

Слайд 14Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

Слайд 15Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой

трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы
Кристаллическая

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Разделы презентаций

Химическая связь - Ионная химическая связь

Содержание

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химическая связь Ионная химическая связь

Слайд 2Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного

периода и одной группы?Как изменяется число энергетических уровней у элементов

Слайд 3Химическая связьВодороднаяМеталлическаяКовалентнаяИонная

Слайд 4Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь

Слайд 5Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементовΔ א – разница электроотрицательностей:Δ א

Слайд 62. Ионная химическая связь - связь, образующаяся за счет электростатического

притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами. Эл0

Слайд 7Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь

Слайд 8Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связьДалее

Слайд 9Механизм образования ионной связи1s22s22p63s11s2s3s2p1s2s3s2p3p1s22s22p63s23p5Na0 – 1e- =Cl20 + 2e- =

2Na+Cl-хлорид натрияNa.+Cl.......=Na+Cl.......[-[.+11Na+17 ClСоставьте электронные и графические формулы атомов:

Слайд 10Ионы и ионная химическая связь. I. Ионная связь1ē

Слайд 11Запомни!!!полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит.

Об этом свидетельствуют величины эффективных зарядов в соединениях

Слайд 12Электроотрицательность- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементовΔ א – разница электроотрицательностей:Δ א

Слайд 13по составупо зарядупростые:Na+, Ca2+, Cl-сложные:OH-, SO42-, No3-положительные: Ca2+, Na+Ионыотрицательные:OH-, SO42-

Слайд 14Особенности (характеристики) ионной связиK+Cl-Cl-Cl-1. ненаправленность;

Слайд 15Особенности (характеристики) ионной связи2. ненасыщаемость.Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой

трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионыКристаллическая

Похожие презентации

Обратная связь

Что такое TheSlide.ru?

Слайд 1Химическая связь
Ионная химическая связь

Слайд 2
Какие изменения происходят в строении внешней электронной оболочки элементов одного

периода и одной группы?
Как изменяется число энергетических уровней у элементов

Слайд 3Химическая
связь
Водородная
Металлическая
Ковалентная
Ионная

Слайд 4
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 5Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

Слайд 62. Ионная химическая связь
- связь, образующаяся за счет электростатического

притяжения между разноименно заряженными ионами – катионами и анионами.

Эл0

Слайд 7
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь

Слайд 8
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
Далее

Слайд 9Механизм образования ионной связи

1s22s22p63s1
1s
2s
3s
2p

1s
2s
3s
2p

3p
1s22s22p63s23p5
Na0 – 1e- =
Cl20 + 2e- =

2
Na+
Cl-
хлорид натрия
Na
.
+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
=
Na+
Cl
.
.
.
.
.
.
.
[
-[
.
+11Na
+17 Cl
Составьте электронные и графические формулы атомов:

Слайд 10
Ионы и ионная химическая связь.
I. Ионная связь
1ē

Слайд 11Запомни!!!
полного перехода электронов при образовании ионной химической связи не происходит.

Слайд 12Электроотрицательность
- способность атомов одних химических элементов притягивать электроны в соединениях

от атомов других химических элементов
Δ א – разница электроотрицательностей:
Δ א

Слайд 13по составу
по заряду
простые:
Na+, Ca2+, Cl-
сложные:
OH-, SO42-, No3-

положительные: Ca2+, Na+

Ионы

отрицательные:
OH-, SO42-

Слайд 14Особенности (характеристики) ионной связи
K+
Cl-
Cl-
Cl-
1. ненаправленность;

Слайд 15Особенности (характеристики) ионной связи
2. ненасыщаемость.
Кристаллическая решетка ионных соединений представляет собой

трехмерную бесконечную решетку, в узлах которой находятся анионы и катионы
Кристаллическая