Разделы презентаций


Химия 10-15 презентация, доклад

Содержание

10-1. Свойства водыВода в природе.Высокая растворяющая способность (в воде растворяется наибольшее количество веществ).Способность присоединяться к молекулам многих веществ.Обеспечивает диссоциацию веществ.Высокая теплоемкость.Особое поведение при изменении температуры.Многие другие особенности.

Слайды и текст этой презентации

Слайд 1Химия 10-15

Химия 10-15

Слайд 210-1. Свойства воды
Вода в природе.
Высокая растворяющая способность (в воде растворяется

наибольшее количество веществ).
Способность присоединяться к молекулам многих веществ.
Обеспечивает диссоциацию веществ.
Высокая

теплоемкость.
Особое поведение при изменении температуры.
Многие другие особенности.

10-1. Свойства водыВода в природе.Высокая растворяющая способность (в воде растворяется наибольшее количество веществ).Способность присоединяться к молекулам многих

Слайд 310-2. Строение молекул воды

10-2. Строение молекул воды

Слайд 410-3. Вода в организме человека
-содержание и распределение между отдельными органами

и тканями,
-состояния, в которых находится вода в организме

(свободная, связанная, иммобильная),
-роль воды в организме

10-3. Вода в организме человека-содержание и распределение между отдельными органами и тканями,  -состояния, в которых находится

Слайд 510-4. Роль воды в организме человека
Структурная.
Транспортная.
Терморегуляторная.
Участник многих химических реакций.
Обеспечивает диссоциацию

многих веществ на ионы.
Внутренняя среда, в которой происходят практически все

реакции.

10-4. Роль воды в организме человекаСтруктурная.Транспортная.Терморегуляторная.Участник многих химических реакций.Обеспечивает диссоциацию многих веществ на ионы.Внутренняя среда, в которой

Слайд 611-1. Понятие о дисперсных системах
ДС – системы, состоящие их 2-х

или более компонентов (веществ), которые раздроблены до мелких частичек и

равномерно перемешаны.
В дисперсных системах различают дисперсионную среду и дисперсную фазу

11-1. Понятие о дисперсных системахДС – системы, состоящие их 2-х или более компонентов (веществ), которые раздроблены до

Слайд 711-2. Примеры дисперсных систем

11-2. Примеры дисперсных систем

Слайд 811-3. Водно-дисперсные системы
Для человека наиболее важны водно-дисперсные системы, в которых

дисперсионная среда – вода.
Представителями таких систем являются кровь, лимфа, межклеточная

жидкость, протоплазма клеток, моча и др.
С водно-дисперсными системами постоянно сталкиваемся в повседневной жизни.

11-3. Водно-дисперсные системыДля человека наиболее важны водно-дисперсные системы, в которых дисперсионная среда – вода.Представителями таких систем являются

Слайд 911-4. Классификация водно-дисперсных систем (по размеру дисперсной фазы)

11-4. Классификация водно-дисперсных систем (по размеру дисперсной фазы)

Слайд 1011-5. Грубодисперсные системы (взвеси)
Мутные (непрозрачные), неустойчивые системы. Довольно быстро образуют

осадок.
Примеры: раствор мела в воде, глины в воде.


11-5. Грубодисперсные системы (взвеси)Мутные (непрозрачные), неустойчивые системы. Довольно быстро образуют осадок.Примеры: раствор мела в воде, глины в

Слайд 1111-6. Коллоидные растворы
Отличительные особенности: мутные, хорошо виден луч света, относительно

стабильны (осадок выпадает только при каком либо воздействии – например,

добавлении водоотнимающего средства: соли, спирта).
Коллоидные растворы образуют высокомолекулярные вещества: белки, полисахариды.


11-6. Коллоидные растворыОтличительные особенности: мутные, хорошо виден луч света, относительно стабильны (осадок выпадает только при каком либо

Слайд 1210-7. Истинные растворы
Растворы низкомолекулярных веществ. Растворенные вещества распадаются до молекул.
Прозрачные,

но могут иметь окраску. Устойчивы даже при длительном стоянии.
Ионные растворы

– когда молекулы низкомолекулярных веществ распадаются на ионы.

10-7. Истинные растворыРастворы низкомолекулярных веществ. Растворенные вещества распадаются до молекул.Прозрачные, но могут иметь окраску. Устойчивы даже при

Слайд 1311-8. Способы выражения концентрации растворов
Концентрация - количество растворенного вещества в

определенном весовом или объемном количестве раствора или растворителя.
Процентная (массовая доля)

-
определяется количеством весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора.
Концентрации: г%, мг%


11-8. Способы выражения концентрации растворовКонцентрация - количество растворенного вещества в определенном весовом или объемном количестве раствора или

Слайд 1411-9. Молярная концентрация
Определяется количеством молей растворенного вещества в 1 литре

раствора.
Бывают 1М; 0,1М; 0,5М; миллимолярные -(1ММоль) и т.д. растворы.


Равные объемы растворов одинаковой молярной кон-ции содержат одинаковое количество молекул растворенного в-ва

11-9. Молярная концентрацияОпределяется количеством молей растворенного вещества в 1 литре раствора. Бывают 1М; 0,1М; 0,5М; миллимолярные -(1ММоль)

Слайд 1511-10. Водно-дисперсные системы организма человека
Кровь
Лимфа
Протоплазма клеток

11-10. Водно-дисперсные системы организма человекаКровьЛимфа Протоплазма клеток

Слайд 1612-1. Электролитическая диссоциация
Э.Д. – распад молекул солей, кислот и оснований

на заряженные частички – ионы в водных растворах или в

расплавленных состояниях.
Диссоциации могут подвергаться молекулы с ионной или ковалентной полярной связями. Причина диссоциации – влияние полярных молекул воды, которые ослабляют связи между фрагментами молекул.

12-1. Электролитическая диссоциацияЭ.Д. – распад молекул солей, кислот и оснований на заряженные частички – ионы в водных

Слайд 1712-2. диссоциация солей, кислот, оснований

12-2. диссоциация солей, кислот, оснований

Слайд 1812-3. степень диссоциации
Степень диссоциации – определяется процентом диссоциировавших на ионы

молекул. Различают:
-сильные электролиты (диссоциирует > 30% молекул),

-слабые (< 3% молекул).
Ступенчатая диссоциация.
Отличие ионов от атомов и молекул:
наличие заряда, хим. активность, по физическим свойствам, биологич. воздействию.

12-3. степень диссоциацииСтепень диссоциации – определяется процентом диссоциировавших на ионы молекул. Различают:  -сильные электролиты (диссоциирует >

Слайд 1913-1. Активная реакция среды
В водных растворах может быть три вида

активной реакции среды:
кислая , щелочная, нейтральная
В

чем их отличие?
-кислые свойства определяются присутствием ионов водорода
-щелочные – присутствием гидроксильных ионов

13-1. Активная реакция средыВ водных растворах может быть три вида активной реакции среды:  кислая ,

Слайд 2013-2. Активная реакция среды
Вода является слабым электролитом и часть молекул

воды находится в диссоциированном состоянии.


Реакция среды в водных растворах определяется соотношением ионов водорода и гидроксила.
В кислой среде преобладают ионы водорода, в щелочной – гидроксила.

13-2. Активная реакция средыВода является слабым электролитом и часть молекул воды находится в диссоциированном состоянии.

Слайд 2113-3. Ионное произведение воды
Для воды и водных растворов характерна следующая

особенность:
произведение концентраций ионов водорода и гидроксила является постоянной

величиной:


13-3. Ионное произведение водыДля воды и водных растворов характерна следующая особенность:  произведение концентраций ионов водорода и

Слайд 2213-4. Кон-ция ионов водорода и гидроксила в разных средах

13-4. Кон-ция ионов водорода и гидроксила в разных средах

Слайд 2313-5. Водородный показатель (рН)

13-5. Водородный показатель (рН)

Слайд 2413-6. Шкала водородного показателя

13-6. Шкала водородного показателя

Слайд 2514-1. Буферные системы

14-1. Буферные системы

Слайд 2614-2. Механизм действия БС

14-2. Механизм действия БС

Слайд 2714-3. Поддержание постоянства рН
В поддержании постоянства реакции внутренней среды в

организме человека участвуют легкие и почки.
Через легкие выводится углекислый газ,

что снижает концентрацию угольной кислоты в организме.
Через почки устраняется ион водорода.
14-3. Поддержание постоянства рНВ поддержании постоянства реакции внутренней среды в организме человека участвуют легкие и почки.Через легкие

Слайд 2814-4. Спортивная тренировка и буферные системы
Под влиянием систематической тренировки, связанной

с накоплением молочной кислоты, возможности буферных систем (буферная емкость) существенно

повышаются.
Буферная емкость один из факторов, определяющих выносливость в упражнениях субмаксимальной мощности.

14-4. Спортивная тренировка и буферные системыПод влиянием систематической тренировки, связанной с накоплением молочной кислоты, возможности буферных систем

Слайд 2915-1. Осмос

15-1. Осмос

Слайд 3015-2. Осмотическое давление
Осмос – это односторонняя диффузия растворителя из раствора

меньшей (молярной) концентрации в раствор большей концентрации через полупроницаемую перегородку.
Сила,

вызывающая осмос, называется осмотическим давлением.
Оно зависит от молярной концентрации раствора, температуры по абсолютной шкале (273 + t по Цельсию) и т.н. газовой постоянной

15-2. Осмотическое давлениеОсмос – это односторонняя диффузия растворителя из раствора меньшей (молярной) концентрации в раствор большей концентрации

Слайд 3115-3. Осмотическое давление
Росм = RТС, где
R – т.н.

газовая постоянная равная
8,314

кПа литр/градус моль
Т – температура по абсолютной шкале,
С – молярная концентрация раствора.
Главными факторами, определяющими осмотическое давление раствора, являются концентрация и температура.

15-3. Осмотическое давлениеРосм = RТС, где  R – т.н. газовая постоянная равная

Слайд 3215-4. Характеристика осмотического давления
Осмотическое давление выше в растворе большей концентрации.
Вода

перемещается из раствора с меньшим осмотическим давлением в раствор с

большим осмотическим давлением.
Поэтому осмотическое давление называют сосущей силой.

15-4. Характеристика осмотического давленияОсмотическое давление выше в растворе большей концентрации.Вода перемещается из раствора с меньшим осмотическим давлением

Слайд 3315-5. Осмотическое давление в растворах электролитов

15-5. Осмотическое давление в растворах электролитов

Слайд 3415-6. Осмотическое давление в растворах электролитов
Осмотическое давление в растворах электролитов

всегда выше осмотического давления в растворах не электролитов той же

молярной концентрации.
Причина – молекулы электролитов диссоциируют на ионы, т.е. в растворе электролита больше частичек растворенного вещества.

15-6. Осмотическое давление в растворах электролитовОсмотическое давление в растворах электролитов всегда выше осмотического давления в растворах не

Слайд 3515-7. Осмотические явления в организме человека
Практически все перемещения воды в

организме осуществляются по законам осмоса.
Образование молочной кислоты при мышечной работе.
Травмы

и ушибы.
Понятие об изотонических, гипертонических и гипотонических растворах. Тургор.

15-7. Осмотические явления в организме человекаПрактически все перемещения воды в организме осуществляются по законам осмоса.Образование молочной кислоты

Обратная связь

Если не удалось найти и скачать доклад-презентацию, Вы можете заказать его на нашем сайте. Мы постараемся найти нужный Вам материал и отправим по электронной почте. Не стесняйтесь обращаться к нам, если у вас возникли вопросы или пожелания:

Email: Нажмите что бы посмотреть 

Что такое TheSlide.ru?

Это сайт презентации, докладов, проектов в PowerPoint. Здесь удобно  хранить и делиться своими презентациями с другими пользователями.


Для правообладателей

Яндекс.Метрика